Numărul Atomic (Z)

Numărul Atomic (Z)

• Numărul atomic (Z) reprezintă numărul protonilor din nucleul unui atom.

Sarcina electrică a nucleului

• Sarcina electrică a nucleului este determinată de suma sarcinilor electrice ale protonilor.

Semnificația Numărului Atomic

• Numărul atomic indică numărul de protoni din nucleul unui atom.
• Numărul atomic corespunde numărului de ordine al elementului în sistemul periodic.

Sarcina Electrică a Protonului

• Sarcina electrică a protonului este pozitivă (1+).

Masa Electronului

• Masa electronului este mult mai mică decât cea a protonului sau a neutronului.

Numărul Electronilor într-un Atom

• Într-un atom neutru, numărul electronilor este egal cu numărul protonilor.

Localizarea Electronilor

• Electronii se găsesc în învelișul electronic al unui atom.

Elementul Chimic

• Un element chimic reprezintă specia de atomi care au același număr atomic.

Atomul de Oxigen

• Un atom cu simbolul 8O are 8 protoni, 8 electroni și 8 neutroni.

Numărul Electronilor într-un Ion

• Într-un ion divalent pozitiv (M2+), numărul electronilor este cu două unități mai mic decât numărul protonilor.

Principiul lui Pauli

• Principiul lui Pauli se referă la numărul maxim de electroni care pot exista într-un orbital.

Regula lui Hund

• Regula lui Hund se referă la completarea cu electroni a orbitalilor care fac parte din același substrat.

Electroni Cuplați

• Electronii cuplați sunt doi electroni cu spin opus, dintr-un orbital atomic.

Orbitalul Atomic

• Un orbital atomic reprezintă o regiune în spațiul din jurul nucleului unui atom unde un electron se poate găsi cu probabilitate maximă.

Orbitalul de Tip p

• Un orbital de tip p este format din doi lobi egali, situați de o parte și de alta a nucleului, pe una dintre cele trei axe de coordonate.

Substratul p

• Substratul p este format din 3 orbitali.

Electronii din Grupele Principale

• Elementele din grupele principale ale sistemului periodic au pe ultimul strat un număr de electroni egal cu numărul grupei.

Numărul maxim de electroni

• Numărul maxim de electroni dintr-un strat este 2n².

Electronul Distinctiv

• Electronul distinctiv tinde să ocupe în atom orbitalul vacant cu energie minimă.

Fals despre atom

• Nu e fals că atomul e divizibil și are o structură complexă.

Ordinea Ocupării

• Ordinea ocupării cu electroni a straturilor și substraturilor învelișului electronic al unui atom se stabilește în ordinea creșterii energiei orbitalilor (1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4d).

Numărul de Masă

• Numărul de masă reprezintă suma protonilor și neutronilor din nucleu.

Plasarea Elementelor în Sistemul Periodic

• În sistemul periodic, elementele chimice sunt plasate în ordinea creșterii numărului atomic.

Sistemul Periodic

• Sistemul periodic este alcătuit din 18 grupe, 7 perioade (una incompletă) și două șiruri orizontale, plasate la baza acestuia.

Elementele din Aceeași Perioadă

• Elementele din aceeași perioadă au același număr de straturi electronice.

Elementele din Aceeași Grupă Principală

• Elementele din aceeași grupă principală au același număr de electroni pe ultimul strat.

Izotopii Unui Element

• Izotopii sunt specii de atomi care au același număr atomic, dar cu număr de masă diferit.

Protiu

• Protiu este izotopul de hidrogen care se întâlnește în combinațiile chimice obișnuite.

Hidrogenul Greu

• Hidrogenul greu este izotopul de hidrogen cu structura: 1e-, 1p+, 1n0.

Legătura Chimică în H2S

• Legătura chimică din H2S este covalentă polară.

Serii cu Rețele Ionice

• Seria care conține numai substanțe care formează rețele ionice este: AgNO3, KOH, NaF.

Molecule Nepolare

• Dintre speciile I2, HBr, H2O, NH3, H2S, molécula nepolară este I2.

Metalele

• Metalele prezintă luciu caracteristic și sunt bune conducătoare de căldură și electricitate.

Compușii Covalenți

• Dintre următorii compuși, H2S, HG și HCL sunt de natură covalentă

Calculul Echivalentului Gram: Eg=M/2

• Seriile pentru calcul gram: Ba(OH)2, CuSO4, Ca;
• H4SiO4, Zn(OH)2, MnSO4; Cu, Ba(NO3)2, H2S;
• NaNO3, CaCO3, BeCl2; FeS, Cr2(SO4)3, KBr;

Hidrogenul

• Legăturile de hidrogen se formează între moleculele de H2O.

Echivalentul gram

• Substanțele se combină/reacționează echivalent la echivalent.
• Echivalentul gram al hidrogenului este 1g.

Subtanțe ionice

• Substanțele ionice au temperature de topire ridicată.

Compusio Ionici

• Compusio Ionici sunt solizi la temperature normală și sunt opaci.

Atracție între ioni

• Atracție între ioni de semne opuse, formați prin transfer de electroni de la atomii cu caracter electropozitiv și elecronegativ.

cristale de topire

• cristale ionice au o topire relativ ridicată

Proprietăți lichide

• Lichidele au volum propriu și iau forma containarului

Legătură covalentă

• Este formată în comun cu electroni cuplați din startul de valență

Legătura covalent-coordinativă

• Moleculeule formează doar cristale moleculare.

Ductile și maleabile

• Ductile și maleabile sunt metalele.

Potasiul

• Potasiul formează ioni pozitivi mai ușor decât litiul

Molecule polare

• H2O, HF, PH3 sunt molecule polare

Subțante care conduc curent

• Sunt Na2S, KClO3, NaOH; CsF, MnO2, PbO2 și KI, NaCl, I2

Molecule non-polare

• CH4, H2, Cl2; CO2, CCl4, N2; Br2, O2, F2 sunt non-polare

Nemetale

• Nu e adevărat că toate prezintă rezistență mecanică

Puterea moleculelor

• Legăturile de hidrogen au cea mai mare putere

Calcul gram Eg=M/3

• Formula: Na3PO4, FeCl3, Al(OH)3; C.
• AlCl3, Fe, ZnSO4.

Concentrația KI

• Soluția conține 10 g KI dizolvate in 100 g soluție

Soluție de H2SO4

• 490 mg H2SO4 dizolvate in 500 cm³ solutie

Apă formată

• 297 grame apă este nesara peste 3g de NaCl pentru a forma o soluție de 1%

Leșie

• soluția de 25% conține 25 g de NaOH dizolvate in 100 g soluție

Afirmații corecte

• Două lichide dizolvate sunt miscibile, cele care nu formează soluții sunt nemiscibile.

Dizolvarea compușilor

• În procesul de dizolvare are loc orientarea polului pozitiv către ionul pozitiv

Echivalentul gram

• Seriile pentru calcul gram: Na3PO4, FeCl3, Al(OH)3;.

Soluție de HNO3

• are 0.5 moli HNO3 dizolvat în 1000 mL de soluție.

Afirmații adevărate

• Solubilitatea este propietatea solventului de a se dizolva
• Proprietatea este exprimată prin coeficientul de solubilitate

Corecte despre dizolvare

• Procesul de amestecare, urmata de soluționare se numește dizolvare.

Afirmații corecte despre dizolvare

• Este un fenomen fizic și chimic

Calcul gram din nou

• Ba(OH)2, CuSO4, Ca; e calculat Eg=M/2
• Ca(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2 calculat Eg=M/2

Soluție cu pH=10

• Este bazic

pH-ul

• Identificarea pH ului se prin hărtie indicatoare

Caracteristicile apei

• Apa e un caracter amfoter

Soluție neutră

• [H+] = [HO-] = 10-7

Substante acide

• Are tendința de a ceda un proton și să se transforme în baza sa conjugata

Solutie acida

• pH < 7

Afirmații adevărate despre solvenți

• Pot fi polari si non polari
• Pot avea starte de agregare polar și non polar

Afirmații corecte

• pH și pOH sunt logaritmi decimali negativi

PH indicator

• Unele condiții trebuiesc îndeplinite

Ph-nul unei soluții

• Se poate da de hârtie indicatoare

Oxidare redox

• Oxidratul acceptă electroli

Reactiile de oxidare

• Scăderea algebrica a numărului de oxidare

Care afirmații sunt adevărate

• Molecule sau ioni

Reacția de reducere

• Reacția in care speciile chimice cedează electroni

Electro-chimie

• reacțiile în serie

Energie electrica

• Def pilă este adevarata

Pile galvanice

• Din mai multe componente

Afirmația corecta

• In celula mai reactiva avem anod sau borna negativa

Pila daniel labobi

• In reprezentarea data