Podcast
Questions and Answers
ما هو أصل كلمة الذرة؟
ما هو أصل كلمة الذرة؟
- انجليزية
- لاتينية
- يونانية (correct)
- عربية
تتركز ______ الذرة في النواة.
تتركز ______ الذرة في النواة.
كتلة
نظرية ديموقراطس تصف الذرة كأصغر جزء من المادة وغير قابلة للانقسام.
نظرية ديموقراطس تصف الذرة كأصغر جزء من المادة وغير قابلة للانقسام.
True (A)
من وضع أول نظرية عن تركيب الذرة؟
من وضع أول نظرية عن تركيب الذرة؟
ما عدد مستويات طاقة الكترونات الذرة الرئيسية؟
ما عدد مستويات طاقة الكترونات الذرة الرئيسية؟
يشير ______ إلى عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.
يشير ______ إلى عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.
ما هو الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري؟
ما هو الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري؟
ما هو سبب تسمية النظائر بهذا الاسم؟
ما هو سبب تسمية النظائر بهذا الاسم؟
اذا تم اكتساب بروتونات فان العنصر يتحول من عنصر الي عنصر آخر.
اذا تم اكتساب بروتونات فان العنصر يتحول من عنصر الي عنصر آخر.
ما هي أنواع الروابط الكيميائية الأساسية؟
ما هي أنواع الروابط الكيميائية الأساسية؟
تتكون الرابطة الأيونية من ______ و______
تتكون الرابطة الأيونية من ______ و______
تُعدّ الروابط الفلزية أقوى من الروابط الأيونية.
تُعدّ الروابط الفلزية أقوى من الروابط الأيونية.
ما هي قاعدة الثماني؟
ما هي قاعدة الثماني؟
ما هي أنواع الاشعاع النووي؟
ما هي أنواع الاشعاع النووي؟
في ______ تُشظى نواة الذرة إلى ذرات أصغر، بينما في ______ تُدمج نواتان خفيفتان لتكوين نواة ثقيلة.
في ______ تُشظى نواة الذرة إلى ذرات أصغر، بينما في ______ تُدمج نواتان خفيفتان لتكوين نواة ثقيلة.
ما هي أهم استخدامات الطاقة النووية؟
ما هي أهم استخدامات الطاقة النووية؟
يمكن قياس النشاط الاشعاعي بحواسنا.
يمكن قياس النشاط الاشعاعي بحواسنا.
ما هي الحالات الفيزيائية للمادة؟
ما هي الحالات الفيزيائية للمادة؟
Flashcards
ما هي الذرة؟
ما هي الذرة؟
هي اصغر جزء في المادة ولا يمكن تقسيمه.
ما هو مبدأ دالتون عن الذرات؟
ما هو مبدأ دالتون عن الذرات؟
كل عنصر له نوع ذرة خاص به ولا يمكن تكوين أكثر من مادة من نفس الذرة.
ما هي نظرية ديموقريطس؟
ما هي نظرية ديموقريطس؟
نصت هذه النظرية على أن الذرة هي اصغر جزء بالمادة وغير قابلة للانقسام.
ما هي نظرية دالتون عن الذرة؟
ما هي نظرية دالتون عن الذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هو أول افتراض في نظرية دالتون؟
ما هو أول افتراض في نظرية دالتون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو ثاني افتراض في نظرية دالتون؟
ما هو ثاني افتراض في نظرية دالتون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو ثالث افتراض في نظرية دالتون؟
ما هو ثالث افتراض في نظرية دالتون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو رابع افتراض في نظرية دالتون؟
ما هو رابع افتراض في نظرية دالتون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو مساهمة افوجادرو؟
ما هو مساهمة افوجادرو؟
Signup and view all the flashcards
ما هو اكتشاف طومسون؟
ما هو اكتشاف طومسون؟
Signup and view all the flashcards
ما هي نتيجة اكتشاف طومسون؟
ما هي نتيجة اكتشاف طومسون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو نموذج طومسون للذرة؟
ما هو نموذج طومسون للذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هو نموذج بور؟
ما هو نموذج بور؟
Signup and view all the flashcards
ما هو مبدأ نموذج بور للذرة؟
ما هو مبدأ نموذج بور للذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هي مكونات الذرة؟
ما هي مكونات الذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هو دور النواة في الذرة؟
ما هو دور النواة في الذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هي النظائر؟
ما هي النظائر؟
Signup and view all the flashcards
ما هو العدد الذري؟
ما هو العدد الذري؟
Signup and view all the flashcards
ما هو العدد الكتلي؟
ما هو العدد الكتلي؟
Signup and view all the flashcards
ما هو مفهوم تحول العنصر؟
ما هو مفهوم تحول العنصر؟
Signup and view all the flashcards
ما هو مفهوم تحول الذرة إلى أيون؟
ما هو مفهوم تحول الذرة إلى أيون؟
Signup and view all the flashcards
ما هو تأثير اكتساب أو فقدان النيترونات؟
ما هو تأثير اكتساب أو فقدان النيترونات؟
Signup and view all the flashcards
ما هو الديوتيريوم؟
ما هو الديوتيريوم؟
Signup and view all the flashcards
ما هو التريتيوم؟
ما هو التريتيوم؟
Signup and view all the flashcards
ما هو سبب صعوبة تحديد حجم الذرة؟
ما هو سبب صعوبة تحديد حجم الذرة؟
Signup and view all the flashcards
ما هو حجم ذرة الهيدروجين؟
ما هو حجم ذرة الهيدروجين؟
Signup and view all the flashcards
ما هو سبب اختلاف حجم ذرات العناصر؟
ما هو سبب اختلاف حجم ذرات العناصر؟
Signup and view all the flashcards
كيف تتوزع الإلكترونات في الذرة؟
كيف تتوزع الإلكترونات في الذرة؟
Signup and view all the flashcards
كيف نحسب عدد الإلكترونات في كل غلاف؟
كيف نحسب عدد الإلكترونات في كل غلاف؟
Signup and view all the flashcards
ما هي مستويات الطاقة الفرعية؟
ما هي مستويات الطاقة الفرعية؟
Signup and view all the flashcards
ما هو دور الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي؟
ما هو دور الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي؟
Signup and view all the flashcards
Study Notes
الذرة و تركيبها
- نظرية ديموقراطس : الذرة هي أصغر جزء في المادة، غير قابلة للانقسام، لكل عنصر ذرة خاصة به.
- نموذج دالتون للذرة (1805):
- العنصر يتكون من ذرات.
- ذرات العنصر الواحد متشابهة.
- تتكون المركبات من اتحاد ذرات العناصر المختلفة بنسب عددية بسيطة.
- الذرة مصمتة ومتناهية الصغر.
- تصحيح افوجادرو لنظرية دالتون (1811): تصحيح مشاكل في تقدير الكتل الذرية.
- اكتشاف الالكترون (1897) : اكتشاف طومسون للالكترون كجزء من الذرة بشحنة سالبة.
- نموذج طومسون (نموذج البودينج): الذرة عبارة عن كرة من المادة الموجبة مع جسيمات سالبة (الالكترونات) منتشرة فيها .
- نموذج رذرفورد (1911):
- معظم الذرة فراغ.
- النواة موجبة الشحنة، كثيفة، تتركز فيها معظم كتلة الذرة .
- نموذج بور (1913):
- الالكترونات تدور حول نواة الذرة في مستويات طاقة كمية .
- الالكترونات لا تشع الطاقة أثناء دورانها .
- الالكترونات تكسب الطاقة للانتقال إلي مستويات طاقة أعلى وتفقد الطاقة عند العودة إلى مداراتها الأصلية .
- مكونات الذرة:
- النواة: تتركز فيها معظم كتلة الذرة.
- الالكترونات: ذات شحنة سالبة تدور حول النواة.
- البروتونات: ذات شحنة موجبة موجودة في النواة.
- النيترونات: ذات شحنة متعادلة موجودة في النواة.
النظائر
- النظائر : ذرات لعنصر واحد لها نفس العدد الذري (عدد البروتونات) ولكن تختلف في العدد الكتلي (مجموع البروتونات والنيترونات) بسبب اختلاف عدد النيترونات.
- نظائر الهيدروجين: البروتيوم (لا يحتوي على نيترونات)، الديوتيريوم (نيترون واحد)، التريتيوم (نيترونين).
- كتلة العنصر في الجدول الدوري هي متوسط لكتل نظائره الموجودة في الطبيعة.
مستويات و مدارات الطاقة
- مستويات الطاقة (الكترونات التكافؤ) : الغلاف K و L و M و N ...
- مستويات فرعية الطاقة : S و P و D و F
- عدد الالكترونات في كل غلاف : 2n^2
- عدد المدارات = n^2
الايونات
- الايون هو ذرة أو جزيء مكتسب أو فاقد لإلكترون أو أكثر.
- الكاتيون : أيون موجب الشحنة.
- الأنيون: أيون سالب الشحنة.
الجدول الدوري
- تصنيف العناصر حسب خواصها المتشابهة.
- التصنيفات: فلزات، لافلزات، أشباه فلزات .
- قوانين تصنيف العناصر الكيميائية
- جدول مندليف : أحد المحاولات المبكرة لترتيب العناصر.
الروابط الكيميائية
- الروابط الأولية: روابط أيونية، روابط تساهمية، روابط فلزية.
- الروابط الثانوية: روابط هيدروجينية، قوى فاندر فالز.
الطاقة
- أنواع الطاقة: طاقة كهربائية، طاقة ميكانيكية، طاقة حرارية.
- التفاعلات النووية: الاندماج النووي، الانشطار النووي.
النشاط الإشعاعي
- النشاط الإشعاعي : تحول تلقائي لنواة غير مستقرة إلى نواة أكثر استقراراً مصحوباً بإطلاق إشعاعات.
- أنواع الإشعاعات: ألفا (α)، بيتا (β)، جاما (γ).
- نصف العمر: الزمن اللازم لكي يتدهور نصف عدد النوى المشعة في عينة معينة.
العدد الذري والكتلي
- عدد البروتونات في نواة الذرة.
- مجموع عدد البروتونات والنيترونات في نواة الذرة.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
يستعرض هذا الاختبار المفاهيم الأساسية حول الذرة ونظرية ديموقراطس ونماذج دالتون وطومسون ورذرفورد وبور. يتناول أيضًا مكونات الذرة وأهم الاكتشافات المتعلقة بها. مثالي للطلاب الذين يرغبون في فهم أساسيات علم الكيمياء.
