Nomenclatura y Propiedades de Ácidos y Hidróxidos

Study Notes

Nomenclatura De Ácidos

Ácidos binarios: Compuestos de hidrógeno con un elemento no metálico.
- Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).
- Nomenclatura: “ácido” + raíz del no metal + “hídrico”.
Ácidos oxácidos: Compuestos de hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico.
- Ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
- Nomenclatura:
  - Si el anión termina en “-ato”: “ácido” + raíz del elemento + “ico”.
  - Si el anión termina en “-ito”: “ácido” + raíz del elemento + “oso”.

Propiedades De Hidróxidos

Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).
Características:
- Sabor amargo y textura resbaladiza.
- Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
- Conductores de electricidad (cuando están disueltos).
Ejemplos:
- NaOH (hidróxido de sodio) - comúnmente conocido como sosa cáustica.
- Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio) - conocido como cal apagada.

Ejercicios De Nomenclatura

Identificar el tipo de ácido:
- H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
- HBr: ácido bromhídrico (binario).
Nomenclatura de hidróxidos:
- KOH: hidróxido de potasio.
- Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.
Convertir nombres a fórmulas:
- Ácido sulfúrico: H₂SO₄.
- Ácido nítrico: HNO₃.

Reacciones Químicas De Ácidos

Reacciones ácidos-base: Los ácidos reaccionan con bases para formar sales y agua.
- Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Reacciones de neutralización: Proceso donde un ácido y una base se combinan.
- Produce una sal y agua; libera energía.
Reacciones con metales: Algunos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno.
- Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.
Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentar.
- Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.

Nomenclatura de Ácidos

Ácidos binarios: Formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: HCl se denomina ácido clorhídrico. Nomenclatura: "ácido" + raíz del no metal + "hídrico".
Ácidos oxácidos: Compuestos por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Ejemplo: H₂SO₄ es el ácido sulfúrico. Nomenclatura:
- Anión termina en "-ato": "ácido" + raíz del elemento + "ico".
- Anión termina en "-ito": "ácido" + raíz del elemento + "oso".

Propiedades de Hidróxidos

Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).
Características:
- Sabor amargo y textura resbaladiza.
- Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
- Conductores de electricidad en disolución.
Ejemplos:
- NaOH (hidróxido de sodio), conocido como sosa cáustica.
- Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio), conocido como cal apagada.

Ejercicios de Nomenclatura

Identificación de tipo de ácido:
- H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
- HBr: ácido bromhídrico (binario).
Nomenclatura de hidróxidos:
- KOH: hidróxido de potasio.
- Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.
Conversión de nombres a fórmulas:
- Ácido sulfúrico es H₂SO₄.
- Ácido nítrico es HNO₃.

Reacciones Químicas de Ácidos

Reacciones ácidos-base: Ácidos reaccionan con bases para generar sales y agua. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Reacciones de neutralización: Combinación de un ácido y una base que produce sal y agua, liberando energía.
Reacciones con metales: Ciertos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno. Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.
Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentarse. Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.

Description

Este cuestionario explora la nomenclatura de ácidos binarios y oxácidos, así como las propiedades y ejemplos de hidróxidos. A través de ejercicios, pondrás a prueba tu comprensión sobre estos compuestos químicos esenciales. ¡Prepárate para aprender y desafiar tu conocimiento en química!