Nomenclatura y Propiedades de Ácidos y Hidróxidos

Nomenclatura De Ácidos

• Ácidos binarios: Compuestos de hidrógeno con un elemento no metálico.

  • Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).
  • Nomenclatura: “ácido” + raíz del no metal + “hídrico”.

• Ácidos oxácidos: Compuestos de hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico.

  • Ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
  • Nomenclatura:
    • Si el anión termina en “-ato”: “ácido” + raíz del elemento + “ico”.
    • Si el anión termina en “-ito”: “ácido” + raíz del elemento + “oso”.

Propiedades De Hidróxidos

• Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).

• Características:

  • Sabor amargo y textura resbaladiza.
  • Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
  • Conductores de electricidad (cuando están disueltos).

• Ejemplos:

  • NaOH (hidróxido de sodio) - comúnmente conocido como sosa cáustica.
  • Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio) - conocido como cal apagada.

Ejercicios De Nomenclatura

1. Identificar el tipo de ácido:

   • H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
   • HBr: ácido bromhídrico (binario).

2. Nomenclatura de hidróxidos:

   • KOH: hidróxido de potasio.
   • Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.

3. Convertir nombres a fórmulas:

   • Ácido sulfúrico: H₂SO₄.
   • Ácido nítrico: HNO₃.

Reacciones Químicas De Ácidos

• Reacciones ácidos-base: Los ácidos reaccionan con bases para formar sales y agua.

  • Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

• Reacciones de neutralización: Proceso donde un ácido y una base se combinan.

  • Produce una sal y agua; libera energía.

• Reacciones con metales: Algunos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno.

  • Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.

• Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentar.

  • Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.

Nomenclatura de Ácidos

• Ácidos binarios: Formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: HCl se denomina ácido clorhídrico. Nomenclatura: "ácido" + raíz del no metal + "hídrico".
• Ácidos oxácidos: Compuestos por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Ejemplo: H₂SO₄ es el ácido sulfúrico. Nomenclatura:
  • Anión termina en "-ato": "ácido" + raíz del elemento + "ico".
  • Anión termina en "-ito": "ácido" + raíz del elemento + "oso".

Propiedades de Hidróxidos

• Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).
• Características:
  • Sabor amargo y textura resbaladiza.
  • Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
  • Conductores de electricidad en disolución.
• Ejemplos:
  • NaOH (hidróxido de sodio), conocido como sosa cáustica.
  • Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio), conocido como cal apagada.

Ejercicios de Nomenclatura

• Identificación de tipo de ácido:
  • H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
  • HBr: ácido bromhídrico (binario).
• Nomenclatura de hidróxidos:
  • KOH: hidróxido de potasio.
  • Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.
• Conversión de nombres a fórmulas:
  • Ácido sulfúrico es H₂SO₄.
  • Ácido nítrico es HNO₃.

Reacciones Químicas de Ácidos

• Reacciones ácidos-base: Ácidos reaccionan con bases para generar sales y agua. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
• Reacciones de neutralización: Combinación de un ácido y una base que produce sal y agua, liberando energía.
• Reacciones con metales: Ciertos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno. Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.
• Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentarse. Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.

Este cuestionario explora la nomenclatura de ácidos binarios y oxácidos, así como las propiedades y ejemplos de hidróxidos. A través de ejercicios, pondrás a prueba tu comprensión sobre estos compuestos químicos esenciales. ¡Prepárate para aprender y desafiar tu conocimiento en química!