Questions and Answers
¿Cuál es la nomenclatura correcta para el ácido HBr?
¿Qué características NO corresponden a los hidróxidos?
¿Cuál es la fórmula correcta para el ácido nítrico?
¿Qué ocurre en una reacción de neutralización entre un ácido y una base?
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Al calentar H₂CO₃, ¿qué productos se generan?
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¿Cómo se denomina el compuesto NaOH en términos de hidróxidos?
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¿Cuál es el nombre del ácido H₂SO₄?
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¿Qué tipo de ácido es H₂CO₃?
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Study Notes
Nomenclatura De Ácidos
-
Ácidos binarios: Compuestos de hidrógeno con un elemento no metálico.
- Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).
- Nomenclatura: “ácido” + raíz del no metal + “hídrico”.
-
Ácidos oxácidos: Compuestos de hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico.
- Ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
- Nomenclatura:
- Si el anión termina en “-ato”: “ácido” + raíz del elemento + “ico”.
- Si el anión termina en “-ito”: “ácido” + raíz del elemento + “oso”.
Propiedades De Hidróxidos
-
Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).
-
Características:
- Sabor amargo y textura resbaladiza.
- Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
- Conductores de electricidad (cuando están disueltos).
-
Ejemplos:
- NaOH (hidróxido de sodio) - comúnmente conocido como sosa cáustica.
- Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio) - conocido como cal apagada.
Ejercicios De Nomenclatura
-
Identificar el tipo de ácido:
- H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
- HBr: ácido bromhídrico (binario).
-
Nomenclatura de hidróxidos:
- KOH: hidróxido de potasio.
- Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.
-
Convertir nombres a fórmulas:
- Ácido sulfúrico: H₂SO₄.
- Ácido nítrico: HNO₃.
Reacciones Químicas De Ácidos
-
Reacciones ácidos-base: Los ácidos reaccionan con bases para formar sales y agua.
- Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
-
Reacciones de neutralización: Proceso donde un ácido y una base se combinan.
- Produce una sal y agua; libera energía.
-
Reacciones con metales: Algunos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno.
- Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.
-
Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentar.
- Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.
Nomenclatura de Ácidos
- Ácidos binarios: Formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: HCl se denomina ácido clorhídrico. Nomenclatura: "ácido" + raíz del no metal + "hídrico".
-
Ácidos oxácidos: Compuestos por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Ejemplo: H₂SO₄ es el ácido sulfúrico. Nomenclatura:
- Anión termina en "-ato": "ácido" + raíz del elemento + "ico".
- Anión termina en "-ito": "ácido" + raíz del elemento + "oso".
Propiedades de Hidróxidos
- Definición: Compuestos que contienen el grupo hidroxilo (OH⁻).
-
Características:
- Sabor amargo y textura resbaladiza.
- Solubles en agua, formando soluciones alcalinas.
- Conductores de electricidad en disolución.
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Ejemplos:
- NaOH (hidróxido de sodio), conocido como sosa cáustica.
- Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio), conocido como cal apagada.
Ejercicios de Nomenclatura
- Identificación de tipo de ácido:
- H₂CO₃: ácido carbónico (oxácido).
- HBr: ácido bromhídrico (binario).
- Nomenclatura de hidróxidos:
- KOH: hidróxido de potasio.
- Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio.
- Conversión de nombres a fórmulas:
- Ácido sulfúrico es H₂SO₄.
- Ácido nítrico es HNO₃.
Reacciones Químicas de Ácidos
- Reacciones ácidos-base: Ácidos reaccionan con bases para generar sales y agua. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
- Reacciones de neutralización: Combinación de un ácido y una base que produce sal y agua, liberando energía.
- Reacciones con metales: Ciertos ácidos reaccionan con metales para liberar hidrógeno. Ejemplo: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑.
- Reacciones de descomposición: Algunos oxácidos se descomponen al calentarse. Ejemplo: H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.
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Description
Este cuestionario explora la nomenclatura de ácidos binarios y oxácidos, así como las propiedades y ejemplos de hidróxidos. A través de ejercicios, pondrás a prueba tu comprensión sobre estos compuestos químicos esenciales. ¡Prepárate para aprender y desafiar tu conocimiento en química!
