Nomenclatura e Formazione dei Sali Ternari
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Questions and Answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la composizione di un sale ternario?

  • Solo elementi metallici e idrogeno.
  • Solo elementi non metallici e ossigeno.
  • Un elemento metallico e uno non metallico.
  • Una parte metallica, una non metallica e ossigeno. (correct)

Secondo la nomenclatura IUPAC, il suffisso '-oso' di un acido viene sostituito con '-ato' nel sale corrispondente.

False (B)

Qual è la differenza principale tra la nomenclatura IUPAC e quella tradizionale per i sali ternari?

La nomenclatura IUPAC specifica il numero di ossidazione del metallo, mentre quella tradizionale usa i suffissi -ito e -ato.

Nella nomenclatura tradizionale, se il nome dell'acido termina in -ico, il sale assume il suffisso __________.

<p>ato</p> Signup and view all the answers

Associa ciascun acido al suffisso corretto che il suo sale assume nella nomenclatura tradizionale:

<p>Acido solforico = -ato Acido solforoso = -ito</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti formule rappresenta un sale acido?

<p>NaHCO3 (A)</p> Signup and view all the answers

Nelle reazioni di preparazione dei sali ternari, l'anidride fornisce il catione metallico.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Come si chiamerebbe il composto $FeSO_4$ secondo la nomenclatura IUPAC, sapendo che il ferro ha numero di ossidazione +2?

<p>Tetraossosolfato(VI) di ferro(II)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti reazioni descrive la formazione di un idrossido?

<p>Reazione tra un ossido basico e acqua (D)</p> Signup and view all the answers

Tutti i metalli reagiscono con l'ossigeno puro per formare un ossido, inclusi i metalli nobili come l'oro e il platino.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è un esempio di reazione che può essere utilizzata per eliminare le incrostazioni calcaree?

<p>Trattamento con acidi</p> Signup and view all the answers

Le reazioni acido-base sono anche note come reazioni di ______, perché le proprietà degli acidi vengono annullate da quelle delle basi.

<p>neutralizzazione</p> Signup and view all the answers

Abbina i seguenti reagenti con i prodotti formati in una reazione di doppio scambio:

<p>Acido + Carbonato = Diossido di carbonio (CO2) Sale di ammonio + Base forte = Ammoniaca (NH3) Acido + Base = Acqua (H2O)</p> Signup and view all the answers

Quale osservazione indica la sublimazione dello iodio durante la preparazione dello ioduro di alluminio?

<p>Emissione di vapori viola (C)</p> Signup and view all the answers

La reazione tra un ossido basico e l'acqua per formare un idrossido è comune a tutti gli ossidi metallici.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

In una reazione di doppio scambio, cosa indica una freccia verso l'alto (↑) accanto alla formula di un composto?

<p>Liberazione di un gas</p> Signup and view all the answers

Qual è il corretto significato di 'coefficienti stechiometrici' in una reazione chimica?

<p>Sono i numeri interi posti davanti alle formule chimiche per bilanciare l'equazione. (D)</p> Signup and view all the answers

Durante il bilanciamento di una reazione chimica, è consentito modificare gli indici numerici all'interno delle formule chimiche per equilibrare il numero di atomi.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è la legge fondamentale che viene rispettata durante il bilanciamento di una reazione chimica?

<p>Legge di Lavoisier</p> Signup and view all the answers

Nello schema di reazione, i numeri interi posti davanti alle formule dei reagenti e dei prodotti sono chiamati coefficienti ______.

<p>stechiometrici</p> Signup and view all the answers

Abbina i seguenti composti con il loro corretto coefficiente stechiometrico nella reazione bilanciata di combustione del metano: $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

<p>CH₄ = 1 O₂ = 2 CO₂ = 1 H₂O = 2</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti equazioni rappresenta una reazione bilanciata secondo i coefficienti stechiometrici minimi?

<p>CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (C)</p> Signup and view all the answers

Descrivi brevemente i tre passaggi fondamentali per scrivere correttamente un'equazione di reazione.

<ol> <li>Identificare reagenti e prodotti. 2) Scrivere le formule corrette. 3) Bilanciare la reazione con i coefficienti stechiometrici.</li> </ol> Signup and view all the answers

Dopo aver bilanciato una reazione, è sempre necessario verificare che i coefficienti stechiometrici siano i più piccoli numeri interi possibili.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Qual è il rapporto molare tra idrogeno e azoto nella reazione per formare ammoniaca?

<p>3:1 (B)</p> Signup and view all the answers

I coefficienti stechiometrici di una reazione bilanciata indicano solo il numero di molecole coinvolte, ma non le quantità in moli delle sostanze.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Come viene definita la velocità di reazione (v)?

<p>variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nell'intervallo di tempo.</p> Signup and view all the answers

La trasformazione del bicarbonato di calcio in carbonato di calcio, acqua e diossido di carbonio è un processo molto ______.

<p>lento</p> Signup and view all the answers

Abbina i seguenti esempi di reazioni con la loro relativa velocità:

<p>Esplosione di nitroglicerina = Reazione veloce Crescita di stalattiti e stalagmiti = Reazione lenta Maturazione della frutta con ossido di etilene = Reazione accelerata</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti reazioni NON è considerata una reazione di neutralizzazione?

<p>Ossido acido + Ossido basico con formazione di acqua (B)</p> Signup and view all the answers

Perché le esplosioni sono così disastrose?

<p>A causa dei grandi volumi di gas caldi liberati quasi istantaneamente. (C)</p> Signup and view all the answers

La cinetica chimica studia solo i modi per accelerare le reazioni chimiche.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

La stechiometria si occupa principalmente delle relazioni qualitative tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Quale termine greco è alla base della parola 'cinetica'?

<p>Kineo (D)</p> Signup and view all the answers

In una reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte, quali ioni si combinano per formare acqua?

<p>H+ e OH-</p> Signup and view all the answers

I coefficienti di reazione in un'equazione chimica bilanciata indicano i ________ secondo cui reagenti e prodotti si combinano e si formano.

<p>rapporti</p> Signup and view all the answers

Cosa indica il termine 'sale basico' in chimica?

<p>Un sale che contiene uno o più ioni ossidrile (OH-). (C)</p> Signup and view all the answers

Considerando la reazione di combustione del metano (CH4 + 2O2 -> 2H2O + CO2), quale affermazione è corretta riguardo ai rapporti di reazione?

<p>Due molecole di acqua si formano per ogni molecola di diossido di carbonio. (C)</p> Signup and view all the answers

In una reazione chimica, gli atomi dei reagenti scompaiono e si creano nuovi atomi nei prodotti.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è la legge fondamentale che regola il bilanciamento delle reazioni chimiche?

<p>Legge di conservazione della massa (Legge di Lavoisier)</p> Signup and view all the answers

I rapporti stechiometrici derivati da un'equazione chimica bilanciata sono validi solo a livello microscopico (singole molecole) e non a livello macroscopico (moli).

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è l'unità di misura della quantità di sostanza utilizzata nei calcoli stechiometrici?

<p>mole</p> Signup and view all the answers

Nella formula chimica, il simbolo tra parentesi '(g)' indica lo stato _______ della sostanza.

<p>gassoso</p> Signup and view all the answers

Abbina i seguenti termini con la loro corretta descrizione:

<p>Stechiometria = Ramo della chimica che si occupa delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti. Equazione chimica = Rappresentazione simbolica di una reazione chimica che mostra i reagenti e i prodotti coinvolti. Coefficiente stechiometrico = Numero posto davanti alle formule chimiche in un'equazione bilanciata per indicare il rapporto molare tra le sostanze. Mole = Unità di misura della quantità di sostanza contenente un numero di Avogadro di particelle.</p> Signup and view all the answers

Abbina i seguenti simboli chimici con la corretta descrizione dello stato fisico:

<p>(g) = Gassoso (l) = Liquido (s) = Solido (aq) = In soluzione acquosa</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio cosa accade agli atomi durante una reazione chimica?

<p>Gli atomi si ricombinano in modo diverso. (B)</p> Signup and view all the answers

Il cloruro dibasico di bismuto, Bi(OH)₂Cl, contiene due ioni Cloro.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Perché è necessario bilanciare una reazione chimica?

<p>Per rispettare la legge di conservazione della massa. (B)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Corrosione dei metalli

Reazione di un metallo con l'ossigeno che porta alla corrosione (es. formazione di ruggine).

Reazioni di doppio scambio

Reazione in cui due composti scambiano i loro "partner".

Formazione di gas in reazioni

Liberazione di un gas (come CO2 o NH3) durante una reazione di scambio.

Reazioni acido-base

Reazione tra un acido e una base che porta alla formazione di acqua e sale.

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Neutralizzazione

Annullamento delle proprietà di un acido da parte di una base.

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Elettroliti

Sostanze che in soluzione acquosa liberano ioni H+ (acidi) o ioni OH- (basi).

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Reazione di sintesi

Reazione in cui due o più sostanze si combinano per formare un unico composto.

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Ossiaicido Formazione

Composto formato dalla reazione di un ossido acido con l'acqua.

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Coefficienti stechiometrici

Numeri interi posti davanti alle formule chimiche per bilanciare atomi.

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Bilanciamento di una reazione

Processo di aggiunta dei coefficienti stechiometrici per conservare il numero di atomi.

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Equazione di reazione

Rappresentazione completa di una reazione chimica bilanciata.

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Legge di Lavoisier

La massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.

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Valore dei coefficienti stechiometrici

Devono essere interi e i più piccoli possibili.

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Tappe per scrivere un'equazione di reazione

  1. Identificare reagenti e prodotti. 2. Scrivere le formule corrette. 3. Bilanciare l'equazione.
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Reagenti nella formazione dell'ossido rameico

Rame solido e ossigeno gassoso

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Prodotto della reazione tra rame e ossigeno

Ossido di rame(II).

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Sali basici

Sali che contengono uno o più ioni ossidrile (OH⁻) legati all'anione dell'acido.

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«Monobasico» o «dibasico»

Indica quanti gruppi ossidrile (OH⁻) sono presenti in un sale basico.

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Reazioni chimiche

Trasformazioni che modificano la composizione chimica delle sostanze originarie (reagenti) formando nuove sostanze (prodotti).

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Reagenti

Sostanze iniziali in una reazione chimica che si trasformano nei prodotti.

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Prodotti

Sostanze che si formano come risultato di una reazione chimica.

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Schema di reazione

Rappresentazione schematica di una reazione chimica che indica i reagenti che si trasformano nei prodotti.

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Indici nelle formule chimiche

Indicano il numero di atomi di ciascun elemento presenti in una molecola.

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Stato fisico (g, l, s, aq)

Indicano lo stato fisico di una sostanza: (g) gassoso, (l) liquido, (s) solido, (aq) in soluzione acquosa.

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Sali ternari

Composti ionici con una parte metallica (catione) e un residuo anionico.

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Preparazione dei sali ternari

Si ottengono da un idrossido, ossido o metallo + un ossiacido o anidride.

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Reazioni di spostamento o doppio scambio

Reazioni per formare nuovi sali a partire da un sale esistente.

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Nomenclatura IUPAC sali ternari

Si toglie 'acido', -ico diventa -ato, e si specifica il numero di ossidazione del metallo (es. (II)).

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Nomenclatura tradizionale sali ternari

Se l'acido termina in -oso, il sale termina in -ito; se termina in -ico, il sale termina in -ato.

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Nomenclatura IUPAC sali acidi

Si aggiunge 'idrogeno' (con prefisso se necessario) e si sopprime 'osso-' nel nome dell'acido.

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Nomenclatura tradizionale sali acidi

Si usa il termine 'acido' tra il nome dell'anione e del catione, o si antepone 'bi-' al nome del sale.

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Sali acidi

Sali che contengono ancora atomi di idrogeno dell'acido da cui derivano.

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Reazione di neutralizzazione

Reazione tra un acido e una base che porta alla formazione di acqua e sale.

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Stechiometria

Branca della chimica che studia le relazioni quantitative tra reagenti e prodotti in una reazione chimica.

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Calcoli stechiometrici

Calcoli basati sull'equazione di reazione bilanciata per determinare le quantità relative di reagenti e prodotti.

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Coefficienti di reazione

Numeri davanti alle formule chimiche in un'equazione bilanciata che indicano il rapporto molare tra reagenti e prodotti.

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Rapporto di reazione

Rapporto tra le quantità di reagenti e prodotti specificato dai coefficienti di reazione nell'equazione bilanciata.

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Importanza dell'equazione di reazione

L'equazione chimica bilanciata rivela i rapporti esatti in cui reagenti si combinano e prodotti si formano.

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Mole

Unità di misura della quantità di sostanza, contenente 6.022 x 10^23 particelle (numero di Avogadro).

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Quantità di sostanza

Quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle, consentendo di collegare il livello microscopico al livello macroscopico.

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Rapporto Reagenti per NH3

In una reazione, il rapporto tra idrogeno e azoto deve essere 3:1 per formare ammoniaca.

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Velocità di Reazione

Alcune sono rapide (esplosioni), altre lentissime (stalattiti).

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Antiossidanti nei Cibi

Aggiungiamo queste sostanze per rallentare reazioni indesiderate, come il deterioramento del cibo.

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Ossido di Etilene

Usato per accelerare la maturazione di alcuni frutti.

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Cinetica Chimica

La branca della chimica che studia la velocità delle reazioni e i fattori che la influenzano.

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Definizione di Velocità di Reazione (v)

La velocità (v) è la variazione della concentrazione dei reagenti o prodotti nel tempo.

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Δ[R]

Δ[R] rappresenta la variazione nella concentrazione dei reagenti.

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Study Notes

Sali Ternari

  • I sali ternari sono composti ionici formati da un metallo (catione), un non metallo e ossigeno.
  • Esempio: MgSO₄ (Magnesio, zolfo e ossigeno)

Formazione Sali Ternari

  • Si formano quando una specie chimica dona il catione metallico (da un idrossido, ossido o metallo) e un'altra specie chimica dona il residuo anionico (da un ossiacido o anidride).
  • Si possono formare nuovi sali tramite reazioni di spostamento o doppio scambio.

Nomenclatura IUPAC

  • Si omette il termine "acido".
  • Si sostituisce il suffisso "-ico" dell'acido con "-ato" nel sale.
  • Si specifica il numero di ossidazione del catione metallico tra parentesi in numeri romani.
  • Si usano prefissi per indicare il numero di atomi.

Nomenclatura Tradizionale

  • Se il nome dell'acido termina in "-oso", il sale assume il suffisso "-ito".
  • Se il nome dell'acido termina in "-ico", il sale assume il suffisso "-ato".
  • I prefissi "ipo-" e "per-" rimangono invariati.
  • Esempio: dall'acido solforico (H₂SO₄) si ottengono i solfati, mentre dall'acido solforoso (H₂SO₃) si ottengono i solfiti.

Sali Acidi

  • Nella nomenclatura IUPAC, si aggiunge il termine "idrogeno" (con prefisso che indica il numero) prima del nome, omettendo "osso-".
  • Esempio: NaHSO₄ si chiama idrogenosolfato(VI) di sodio.
  • Nella nomenclatura tradizionale, si usa il termine "acido" tra l'anione e il catione, a volte con il prefisso "bi-".
  • Esempio: NaHCO₃ si chiama carbonato acido di sodio o bicarbonato di sodio.

Sali Basici

  • Alcuni sali uniscono ioni OH⁻ all'anione dell'acido e sono denominati con l'aggiunta di "monobasico" o "dibasico" a seconda del numero di ossidrili.
  • Esempio: Bi(OH)₂Cl è detto cloruro dibasico di bismuto.

Reazioni Chimiche

  • Sono trasformazioni che alterano la composizione chimica delle sostanze, i reagenti, formando i prodotti.
  • Gli atomi dei reagenti si ricombinano e modificano la loro posizione reciproca.

Rappresentazione Reazioni Chimiche

  • Schema: reagenti → prodotti, con le formule determinate tramite analisi chimica.
  • Esempio: Combustione del metano: CH₄(g) + O₂(g) → H₂O(g) + CO₂(g)
  • Gli indici delle formule indicano il numero di atomi di ciascuna specie nella molecola.
  • I simboli tra parentesi indicano lo stato fisico: (g) = gassoso, (l) = liquido, (s) = solido, (aq) = in soluzione acquosa.
  • Le reazioni chimiche rispettano la legge di conservazione della massa (Lavoisier): il numero di atomi di ciascuna specie deve essere uguale a sinistra e a destra della freccia di reazione.

Bilanciamento delle Reazioni

  • Si introducono coefficienti stechiometrici (numeri interi opportuni) davanti alle formule per uguagliare il numero totale di atomi di ciascuna specie tra reagenti e prodotti.
  • I coefficienti stechiometrici devono essere i più piccoli numeri interi possibili.

Tappe Fondamentali per Scrivere un'Equazione di Reazione

  • Stabilire i reagenti e i prodotti (nomi e classi di appartenenza).
  • Scrivere le formule corrette dei reagenti e dei prodotti (gli indici numerici non vanno modificati).
  • Bilanciare lo schema di reazione con i coefficienti stechiometrici.

Esempio di Bilanciamento

  • Reazione: "L'ossido rameico si ottiene scaldando rame in polvere in presenza di ossigeno".
  • Tappa 1: Reagenti: rame solido (Cu) e ossigeno gassoso (O₂); Prodotto: ossido di rame(II) (CuO).
  • Tappa 2: Schema di reazione non bilanciato: Cu(s) + O₂(g) → CuO(s)
  • Tappa 3: Schema di reazione bilanciato: 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

Regole Semplici per il Bilanciamento

  • Bilanciare per primi gli atomi dei metalli e dei non metalli.
  • Bilanciare gli ioni poliatomici come gruppo di atomi.
  • Bilanciare gli atomi di idrogeno e ossigeno per ultimi, partendo da quello presente nel minor numero di formule.

Tipi di Reazione

  • Reazioni di sintesi: A + B → AB
  • Reazioni di decomposizione: AB → A + B
  • Reazioni di scambio semplice: A + BC → AC + B
  • Reazioni di doppio scambio: AB + CD → AD + CB

Reazioni di Combustione

  • Sono reazioni in cui un elemento si combina con l'ossigeno e sviluppano calore.
  • Portano alla corrosione dei metalli, ad eccezione dei metalli nobili.
  • Formazione di ossiacidi (ossido acido + acqua) e di idrossidi (ossido basico + acqua).
  • Alcuni sali binari si possono preparare direttamente tra metallo e non metallo.

Reazioni di Doppio Scambio

  • Sono reazioni in cui due composti si scambiano i "partner".
  • Caratterizzate dalla formazione di gas, composti molecolari (es. acqua) o solidi poco solubili (precipitati).
  • Esempio: Eliminazione incrostazioni calcaree con acidi, liberando CO₂.
  • Aggiunta di KOH o NaOH a un sale di ammonio provoca la liberazione di ammoniaca gassosa (NH3)↑.
  • Le reazioni acido-base sono reazioni di doppio scambio che portano alla formazione di acqua.

Reazioni di Neutralizzazione

  • Sono reazioni in cui le proprietà degli acidi vengono annullate dalle basi.
  • Acidi e basi sono elettroliti che liberano ioni H⁺ e OH⁻ in soluzione acquosa.
  • Quando le quantità di ioni H⁺ e OH⁻ sono uguali, si formano molecole di acqua non ionizzata.
  • Reazione ionica netta: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
  • Le reazioni di neutralizzazione avvengono tra acidi e idrossidi, acidi e ossidi basici, idrossidi e ossidi acidi, ossidi acidi e ossidi basici, ma in quest'ultimo caso non forma acqua.

Stechiometria

  • Ramo della chimica che si occupa delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti.
  • I calcoli stechiometrici si basano sull'equazione di reazione bilanciata.
  • I coefficienti di reazione indicano i rapporti secondo cui si combinano i reagenti e si formano i prodotti.

Interpretazione dei Coefficienti Stechiometrici

  • Esempio: CH₄(g) + 2O₂(g) → 2H₂O(g) + CO₂(g)
  • Il rapporto di reazione tra metano e ossigeno è di 1:2.
  • Il rapporto di reazione tra acqua e diossido di carbonio è di 2:1.
  • Il rapporto di reazione tra metano e acqua è di 1:2.
  • I rapporti sono validi sia a livello microscopico (atomi e molecole) sia a livello macroscopico (moli).
  • Esempio: 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
  • Se mettiamo a reagire 3 mol di idrogeno con 1 mol di azoto, rispettiamo il rapporto di 3:1.

Velocità di Reazione

  • Misura quanto rapidamente una reazione chimica avviene.
  • Alcune reazioni sono veloci (esplosioni), altre lente (formazione stalattiti).
  • La cinetica chimica studia la velocità delle trasformazioni chimiche.

Misura Velocità di Reazione

  • La velocità di reazione (v) è la variazione della concentrazione dei reagenti (Δ[R]) o dei prodotti (Δ[P]) nell'intervallo di tempo Δt.
  • v = - Δ[R]/Δt = Δ[P]/Δt
  • Si misura sperimentalmente monitorando la variazione nel tempo di proprietà correlate alla concentrazione dei reagenti o dei prodotti.
  • Esempio: variazione di massa del sistema, variazione di colore della soluzione, variazione di volume dei gas prodotti o variazione di pressione.

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Description

Questo quiz esplora la nomenclatura IUPAC e tradizionale dei sali ternari, le loro reazioni di formazione e la composizione chimica. Metti alla prova la tua comprensione delle regole di nomenclatura e delle reazioni acido-base che portano alla formazione di questi composti chimici.

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