Modelos Atómicos: Rutherford y Bohr

Modelo de Rutherford

• Propuesto por Ernest Rutherford en 1911
• Átomo como un sistema planetario:
  • Núcleo central con carga positiva
  • Electrones orbitando el núcleo
  • Radio del núcleo mucho menor que el radio del átomo
• Experimento de Rutherford: dispersión de partículas alfa por una lámina de oro
• Conclusión: la mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo

Modelo de Bohr

• Propuesto por Niels Bohr en 1913
• Modificación del modelo de Rutherford:
  • Electrones en órbitas estacionarias y discretas
  • Niveles de energía cuantizados
  • Electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía
• Introducción de la cuantización de la energía y la mecánica cuántica

Órbitas Electrónicas

• Trayectorias que siguen los electrones en un átomo
• Características:
  • Orbital s (esférica): 1 electrón
  • Orbital p (dumbbell): 3 electrones
  • Orbital d (cuatro-leaf clover): 5 electrones
  • Orbital f (compleja): 7 electrones
• Configuración electrónica: distribución de electrones en las órbitas

Número Atómico

• Número de protones en el núcleo del átomo
• Determina la identidad del elemento químico
• Simbolizado por Z

Isótopos

• Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones
• Misma configuración electrónica y propiedades químicas
• Diferente masa atómica y propiedades físicas

Número másico

• Suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo
• Simbolizado por A
• Determina la masa del átomo

Modelo de Dalton

• Propuesto por John Dalton en 1803
• Átomo como una esfera indivisible y elemental
• Introducción de la teoría atómica moderna

Modelo Actual del Átomo

• Basado en la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad
• Átomo como un sistema de partículas subatómicas:
  • Protones y neutrones en el núcleo
  • Electrones en órbitas estacionarias
  • Interacciones entre partículas subatómicas

Partículas Subatómicas

• Componentes del átomo:
  • Protones (carga positiva): en el núcleo
  • Neutrones (carga neutra): en el núcleo
  • Electrones (carga negativa): en órbitas
  • Fotones (partículas de luz): intercambio de energía entre electrones
  • Quarks (componentes de protones y neutrones): teoría de la cromodinámica cuántica

Modelo de Rutherford

• El modelo de Rutherford propone que el átomo es un sistema planetario con un núcleo central con carga positiva.
• Los electrones orbitan el núcleo y el radio del núcleo es mucho menor que el radio del átomo.
• El experimento de Rutherford demostró la dispersión de partículas alfa por una lámina de oro.
• La mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo.

Modelo de Bohr

• El modelo de Bohr modificó el modelo de Rutherford introduciendo órbitas estacionarias y discretas para los electrones.
• Los electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.
• El modelo de Bohr introduce la cuantización de la energía y la mecánica cuántica.

Órbitas Electrónicas

• Las órbitas electrónicas son trayectorias que siguen los electrones en un átomo.
• Existen diferentes tipos de órbitas, como la orbital s (esférica), p (dumbbell), d (cuatro-leaf clover) y f (compleja).
• La configuración electrónica es la distribución de electrones en las órbitas.

Número Atómico y Número Másico

• El número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo y determina la identidad del elemento químico.
• El número atómico se simboliza con Z.
• El número másico es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo y se simboliza con A.
• El número másico determina la masa del átomo.

Isótopos

• Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
• Los isótopos tienen la misma configuración electrónica y propiedades químicas.
• Los isótopos tienen diferente masa atómica y propiedades físicas.

Modelo de Dalton y Modelo Actual del Átomo

• El modelo de Dalton propuso que el átomo es una esfera indivisible y elemental.
• El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad.
• El modelo actual del átomo describe un sistema de partículas subatómicas, incluyendo protones, neutrones, electrones, fotones y quarks.

Partículas Subatómicas

• Las partículas subatómicas son componentes del átomo.
• Los protones tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo.
• Los neutrones tienen carga neutra y se encuentran en el núcleo.
• Los electrones tienen carga negativa y se encuentran en órbitas.
• Los fotones son partículas de luz que se intercambian entre electrones.
• Los quarks son componentes de protones y neutrones, y se describen en la teoría de la cromodinámica cuántica.