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Questions and Answers
¿Quién propuso el modelo atómico que considera al átomo como un sistema planetario?
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¿Qué característica introdujo Niels Bohr en su modelo atómico?
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¿Cuál es la características de las órbitas electrónicas en un átomo?
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¿Qué determina la identidad del elemento químico?
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¿Qué son isótopos?
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¿Cuál es la función del número atómico?
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¿Qué caracteriza el modelo de Rutherford?
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¿Cuál es la configuración electrónica?
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¿Qué es el número másico?
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¿Cuál es el nombre del modelo atómico que considera al átomo como una esfera indivisible?
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Study Notes
Modelo de Rutherford
- Propuesto por Ernest Rutherford en 1911
- Átomo como un sistema planetario:
- Núcleo central con carga positiva
- Electrones orbitando el núcleo
- Radio del núcleo mucho menor que el radio del átomo
- Experimento de Rutherford: dispersión de partículas alfa por una lámina de oro
- Conclusión: la mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo
Modelo de Bohr
- Propuesto por Niels Bohr en 1913
- Modificación del modelo de Rutherford:
- Electrones en órbitas estacionarias y discretas
- Niveles de energía cuantizados
- Electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía
- Introducción de la cuantización de la energía y la mecánica cuántica
Órbitas Electrónicas
- Trayectorias que siguen los electrones en un átomo
- Características:
- Orbital s (esférica): 1 electrón
- Orbital p (dumbbell): 3 electrones
- Orbital d (cuatro-leaf clover): 5 electrones
- Orbital f (compleja): 7 electrones
- Configuración electrónica: distribución de electrones en las órbitas
Número Atómico
- Número de protones en el núcleo del átomo
- Determina la identidad del elemento químico
- Simbolizado por Z
Isótopos
- Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones
- Misma configuración electrónica y propiedades químicas
- Diferente masa atómica y propiedades físicas
Número másico
- Suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo
- Simbolizado por A
- Determina la masa del átomo
Modelo de Dalton
- Propuesto por John Dalton en 1803
- Átomo como una esfera indivisible y elemental
- Introducción de la teoría atómica moderna
Modelo Actual del Átomo
- Basado en la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad
- Átomo como un sistema de partículas subatómicas:
- Protones y neutrones en el núcleo
- Electrones en órbitas estacionarias
- Interacciones entre partículas subatómicas
Partículas Subatómicas
- Componentes del átomo:
- Protones (carga positiva): en el núcleo
- Neutrones (carga neutra): en el núcleo
- Electrones (carga negativa): en órbitas
- Fotones (partículas de luz): intercambio de energía entre electrones
- Quarks (componentes de protones y neutrones): teoría de la cromodinámica cuántica
Modelo de Rutherford
- El modelo de Rutherford propone que el átomo es un sistema planetario con un núcleo central con carga positiva.
- Los electrones orbitan el núcleo y el radio del núcleo es mucho menor que el radio del átomo.
- El experimento de Rutherford demostró la dispersión de partículas alfa por una lámina de oro.
- La mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo.
Modelo de Bohr
- El modelo de Bohr modificó el modelo de Rutherford introduciendo órbitas estacionarias y discretas para los electrones.
- Los electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.
- El modelo de Bohr introduce la cuantización de la energía y la mecánica cuántica.
Órbitas Electrónicas
- Las órbitas electrónicas son trayectorias que siguen los electrones en un átomo.
- Existen diferentes tipos de órbitas, como la orbital s (esférica), p (dumbbell), d (cuatro-leaf clover) y f (compleja).
- La configuración electrónica es la distribución de electrones en las órbitas.
Número Atómico y Número Másico
- El número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo y determina la identidad del elemento químico.
- El número atómico se simboliza con Z.
- El número másico es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo y se simboliza con A.
- El número másico determina la masa del átomo.
Isótopos
- Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
- Los isótopos tienen la misma configuración electrónica y propiedades químicas.
- Los isótopos tienen diferente masa atómica y propiedades físicas.
Modelo de Dalton y Modelo Actual del Átomo
- El modelo de Dalton propuso que el átomo es una esfera indivisible y elemental.
- El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad.
- El modelo actual del átomo describe un sistema de partículas subatómicas, incluyendo protones, neutrones, electrones, fotones y quarks.
Partículas Subatómicas
- Las partículas subatómicas son componentes del átomo.
- Los protones tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo.
- Los neutrones tienen carga neutra y se encuentran en el núcleo.
- Los electrones tienen carga negativa y se encuentran en órbitas.
- Los fotones son partículas de luz que se intercambian entre electrones.
- Los quarks son componentes de protones y neutrones, y se describen en la teoría de la cromodinámica cuántica.
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Description
Este quiz abarca los modelos atómicos propuestos por Ernest Rutherford y Niels Bohr, incluyendo la estructura del átomo y experimentos clave.
