Modelos Atómicos en Química

Modelos Atómicos

• Los modelos atómicos son representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.
• Se han desarrollado a lo largo de la historia, basándose en las ideas de la época sobre la composición de la materia.
• Los primeros modelos datan de la antigüedad clásica.

Modelo Atómico de Demócrito

• Demócrito y Leucipo crearon la "Teoría Atómica del Universo".
• Se basaron en razonamientos lógicos, no en experimentos.
• Propusieron que la materia estaba formada por partículas indivisibles, eternas y homogéneas llamadas átomos.
• Las diferencias entre los átomos residían en su forma y tamaño.
• Filósofos como Epicuro añadieron el movimiento aleatorio de los átomos a la teoría.

Modelo Atómico de Dalton

• John Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas en el contexto de la química.
• Postulados de Dalton:
  • Los átomos son indivisibles e indestructibles.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen diferente masa y propiedades.
  • Los átomos se combinan en proporciones enteras simples para formar compuestos.
• Algunos errores en la propuesta de Dalton:
  • Los átomos no son indivisibles.
  • Algunos elementos pueden existir como moléculas monoatómicas en estado gaseoso (esto no siempre es cierto).

Modelo Atómico de Thomson

• Thomson descubrió el electrón en 1897.
• Propuso un modelo atómico donde los átomos están compuestos por una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
• Este modelo se conoce como el "Modelo del Pudín de Pasas".
• Se considera un modelo previo a los modelos que incorporan el núcleo atómico.

Modelo Atómico de Rutherford

• Ernest Rutherford realizó experimentos con láminas de oro.
• Descubrió el núcleo atómico, que concentra la mayor parte de la masa del átomo y tiene carga positiva.
• El átomo está formado por un núcleo central positivo y electrones que giran alrededor de él.

Modelo Atómico de Bohr

• Niels Bohr propuso un modelo que incorpora aspectos cuánticos.
• Los electrones se mueven en órbitas estables alrededor del núcleo.
• Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitas permitidas.
• Los electrones emiten o absorben energía al saltar entre órbitas.

Modelo Atómico de Sommerfeld

• Arnold Sommerfeld mejoró el modelo de Bohr.
• Propuso que las órbitas de los electrones podían ser elípticas, además de circulares.
• Introdujo la idea de subniveles de energía dentro de cada nivel energético.

Modelo Atómico de Schrödinger

• Erwin Schrödinger propuso un modelo que describe los electrones como ondas.
• Utiliza la mecánica cuántica para describir el comportamiento ondulatorio de los electrones.
• La posición de un electrón se describe probabilísticamente.
• El modelo actual se basa en principios cuánticos.

Descubre los diferentes modelos atómicos que han sido desarrollados a lo largo de la historia, desde las ideas filosóficas de Demócrito hasta las teorías científicas de Dalton. Este cuestionario te ayudará a comprender cómo la visión de los átomos ha evolucionado y la importancia de estos modelos en la química moderna.