Teoría Atómica y Modelos

Study Notes

Teoría Atómica

La materia está compuesta de partículas llamadas átomos, una idea con raíces en la antigua Grecia. Los filósofos la conceptualizaban como un "concepto filosófico".

Modelo Atómico de Demócrito

Postuló que el átomo era la partícula más pequeña, indivisible e indestructible.
Consideraba al átomo como sólido y sin estructura interna.
Los átomos de diferentes sustancias podían diferir en masa, tamaño y forma.
Negaba la existencia de espacio entre los átomos.
Esta visión temprana consideraba que la diversidad de materiales provenía de las distintas características de sus átomos.

Modelo Atómico de Dalton

Propuso que la materia está formada por átomos, considerados indivisibles.
Los átomos del mismo elemento son idénticos.
Los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.
Los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.
Declaraba erróneamente que los átomos eran indivisibles , cosa que posteriormente se demostró falsa.

Fallas en el Modelo de Dalton

El modelo atómico de Dalton fue refutado por descubrimientos posteriores:
Los átomos son divisibles; están compuestos de partículas subatómicas.
Los átomos de un mismo elemento no siempre son idénticos.
Los átomos no son invariables, son susceptibles a cambios.

Modelo Atómico de Thomson

Descubrió el electrón, una partícula con carga negativa.
Esta partícula, existente dentro del átomo, refutó la idea de Dalton de átomos indivisibles.
Propuso un modelo de "pudín de pasas": los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva.

Fallas en el Modelo de Thomson

No explica la estabilidad del átomo.
No explica la existencia del núcleo atómico.
No describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo.

Modelo Atómico de Rutherford

Descubrió que la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo están concentradas en un núcleo diminuto.
Propuso un modelo planetario, con electrones orbitando alrededor de un núcleo positivo.
El modelo de Rutherford postula que la carga positiva y negativa se deben neutralizar.

Fallas en el Modelo de Rutherford

No explica el espectro atómico.
No explica la estabilidad del átomo.
No describe el espectro atómico discontinuo.
No explica la distribución de los electrones alrededor del núcleo.

Modelo Atómico de Bohr

Mejoró el modelo de Rutherford al incorporar ideas de la mecánica cuántica.
Postuló que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas (cuantizadas) sin emitir energía de manera continua.
La emisión o absorción de energía ocurre cuando un electrón salta entre órbitas.

Description

Explora los conceptos fundamentales de la teoría atómica, incluyendo los modelos atómicos propuestos por Demócrito y Dalton. Este cuestionario abarca las ideas sobre la composición de la materia y las características de los átomos según diferentes teorías. Comprende cómo estas ideas han evolucionado a lo largo del tiempo.