Materia e Teoria Particellare

La Materia e la Teoria Particellare

• La materia è tutto ciò che occupa spazio e ha massa.
• La materia è composta da minuscole particelle.

Gli stati fisici della materia

• Solido: forma e volume definiti
• Liquido: volume definito, forma variabile
• Gassoso: né forma né volume definiti

I passaggi di stato

• Fusione: passaggio dallo stato solido allo stato liquido
• Solidificazione: passaggio dallo stato liquido allo stato solido
• Evaporazione: passaggio dallo stato liquido allo stato gassoso
• Condensazione: passaggio dallo stato gassoso allo stato liquido
• Sublimazione: passaggio diretto dallo stato solido allo stato gassoso
• Brinamento: passaggio diretto dallo stato gassoso allo stato solido

La Materia

• La materia può essere suddivisa in due categorie principali: sostanze pure e miscugli.
• Le sostanze pure sono formate da un'unica specie chimica, hanno una composizione definita e costante, e proprietà fisiche e chimiche definite e costanti.
• I miscugli sono formati da due o più sostanze e possono essere omogenei o eterogenei.

Sostanze pure

• Esempi di sostanze pure: acqua distillata (H2O), sale da cucina (NaCl), oro (Au), alcol etilico.
• Le sostanze pure hanno proprietà fisiche e chimiche specifiche, come:
  • Colore
  • Sapore
  • Stato fisico a temperatura standard (25°C)
  • Densità
  • Temperatura di fusione a pressione standard (1 atm)
  • Temperatura di ebollizione a pressione standard (1 atm)
• Le proprietà chimiche delle sostanze pure includono:
  • Infiammabilità
  • Corrosività
  • Reattività con gli acidi
  • Comportamento acido/basico

Miscugli

• Un miscuglio è formato da due o più sostanze che non sono chimicamente legate tra loro.
• I miscugli possono essere omogenei o eterogenei.
• La fase è una porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata che ha proprietà uniformi.

Miscugli omogenei

• I miscugli omogenei hanno una sola fase.
• I componenti non sono distinguibili neanche con un microscopio.
• Le proprietà sono le stesse in ogni parte del campione.
• Hanno composizione costante in ogni parte del miscuglio.
• Non sempre i componenti possono essere mescolati in qualunque quantità e proporzione.
• Esempi di miscugli omogenei:
  • Le leghe (es. acciaio, formato da ferro e carbonio)
  • Le soluzioni (es: acqua e zucchero, acqua e alcol, acqua e ossigeno)

Miscugli eterogenei

• I miscugli eterogenei hanno due o più fasi.
• Si possono riconoscere i componenti ad occhio nudo o con un microscopio.
• Le proprietà variano all'interno del campione.
• Non hanno composizione costante all'interno del miscuglio.
• I componenti possono essere mescolati in qualsiasi quantità e proporzione.
• Esempi di miscugli eterogenei:
  • Sabbia
  • Acqua di mare
  • Aria
  • Granito (roccia formata da diversi minerali)
  • Acqua e sabbia (sospensione)
  • Fumo (miscuglio solido-gas)
  • Acqua e olio (emulsione)
  • Maionese (emulsione)
  • Schiuma (un gas è intrappolato in un liquido)
  • Nebbia (un liquido è sospeso in un gas)

Soluzioni

• Le soluzioni sono miscugli omogenei formati da un liquido nel quale sono sciolti materiali solidi, liquidi o gassosi.
• Il solvente è il componente presente in quantità maggiore.
• Il soluto è il componente presente in quantità minore.

Solubilità

• La solubilità è la quantità massima di soluto che si può disciogliere in una data quantità di solvente.
• I fattori che influenzano la solubilità:
  • Temperatura
  • Natura del solvente
  • Natura del soluto

Concentrazione delle soluzioni

• La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione.
• La concentrazione può essere espressa in vari modi:
  • Percentuale in massa
  • Percentuale in volume
  • Massa su volume

Questo quiz esplora la materia e la teoria particellare, analizzando i diversi stati fisici e i passaggi di stato. Scoprirai come la materia è composta e come si comporta in vari stati. Metti alla prova le tue conoscenze su sostanze pure e miscugli.