Sostanze Pure e Miscugli 2024 PDF

SOSTANZE PURE e MISCUGLI LA MATERIA E LA TEORIA PARTICELLARE Materia: tutto ciò che occupa uno spazio ed ha una massa La materia è formata da minuscole particelle. GLI STATI FISICI DELLA MATERIA I PASSAGGI DI STATO N.B. vaporizzazione...

SOSTANZE PURE e MISCUGLI LA MATERIA E LA TEORIA PARTICELLARE Materia: tutto ciò che occupa uno spazio ed ha una massa La materia è formata da minuscole particelle. GLI STATI FISICI DELLA MATERIA I PASSAGGI DI STATO N.B. vaporizzazione comprende i due fenomeni della ebollizione ed evaporazione  LA MATERIA MATERIA SOSTANZE PURE MISCUGLI MISCUGLI MISCUGLI OMOGENEI ETEROGENEI  SOSTANZE PURE Sono formate da un’unica specie chimica Hanno composizione definita e costante Hanno proprietà fisiche e chimiche definite e costanti. Esempi: acqua distillata (H2O) sale da cucina (NaCl) oro (Au) alcol etilico  PROPRIETÀ FISICHE Colore Sapore Stato fisico a temp. standard (25°C) Densità Temperatura di fusione a pressione standard (1 atm) Temperatura di ebollizione a pressione standard (1 atm)  PROPRIETÀ CHIMICHE Infiammabilità Corrosività Reattività con gli acidi Comportamento acido/basico  I MISCUGLI Sono formati da due o più sostanze. Fase = porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata che ha proprietà uniformi. Alcuni esempi: Sabbia Acqua di mare aria MISCUGLI OMOGENEI MISCUGLI ETEROGENEI È presente una sola fase Sono presenti due o più fasi I componenti non si distinguono neanche con Si possono riconoscere i componenti ad occhio il microscopio nudo o con il microscopio Le proprietà sono le stesse in qualunque parte Le proprietà variano all’interno del campione del campione stesso Hanno composizione costante in ogni parte Non hanno composizione costante all’interno del miscuglio del miscuglio Non sempre i componenti possono essere I componenti possono essere mescolati in mescolati in qualunque quantità e qualsiasi quantità e proporzione proporzione  MISCUGLI ETEROGENEI - miscuglio solido-solido (es. granito roccia formata da diversi minerali) - miscuglio solido-liquido detta sospensione (es: acqua e sabbia) - miscuglio solido-gas detto fumo - miscuglio liquido-liquido detta emulsione (es: acqua e olio, es: maionese) - miscuglio liquido-gas detto schiuma (un gas è intrappolato in un liquido) o nebbia (un liquido è sospeso in un gas)  MISCUGLI OMOGENEI - miscuglio solido-solido detto lega (es. acciaio, formato da ferro e carbonio) - Soluzioni che sono miscugli omogenei formati da un liquido nel quale sono sciolti materiali solidi, liquidi o gassosi (es: acqua e zucchero – es: acqua e alcol – es: acqua e ossigeno)  LE SOLUZIONI In una soluzione si distinguono il solvente e il soluto Il componente presente in quantità maggiore viene definito solvente Il componente presente in quantità minore è il soluto  LA SOLUBILITÀ Quantità massima di soluto che si può disciogliere in una data quantità di solvente La solubilità delle sostanze da: - Temperatura - Natura del solvente - Natura del soluto  Concentrazione delle soluzioni CONCENTRAZIONE = rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione La concentrazione si può esprimere in vari modi: Percentuale in massa Percentuale in volume Massa su volume