Podcast
Questions and Answers
- (correct)
A B
A B
- .
- B .
- A B . (correct)
- A .
$aA + bB \rightarrow cC + dD$
$aA + bB \rightarrow cC + dD$
- \$rate = -\frac{\Delta[A]}{a \Delta t} = -\frac{\Delta[B]}{b \Delta t} = \frac{\Delta[C]}{c \Delta t} = \frac{\Delta[D]}{d \Delta t}\$
- \$rate = \frac{a \Delta[A]}{\Delta t} = \frac{b \Delta[B]}{\Delta t} = \frac{c \Delta[C]}{\Delta t} = \frac{d \Delta[D]}{\Delta t}\$
- \$rate = \frac{1}{a} \frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{b} \frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{c} \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{1}{d} \frac{\Delta[D]}{\Delta t}\$
- \$rate = -\frac{1}{a} \frac{\Delta[A]}{\Delta t} = -\frac{1}{b} \frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{c} \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{1}{d} \frac{\Delta[D]}{\Delta t}\$ (correct)
(Rate Law)
(Rate Law)
: $rate = k[A]^m[B]^n$.
: $rate = k[A]^m[B]^n$.
(Initial Rates)
(Initial Rates)
$2HgCl_2(aq) + C_2O_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Cl^-(aq) + 2CO_2(g) + Hg_2Cl_2(s)$
$2HgCl_2(aq) + C_2O_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Cl^-(aq) + 2CO_2(g) + Hg_2Cl_2(s)$
(Zero-Order Reaction)
(Zero-Order Reaction)
(Arrhenius equation)
(Arrhenius equation)
(Catalyst)
(Catalyst)
Flashcards
معدل التفاعل الكيميائي
معدل التفاعل الكيميائي
تصف سرعة تغير تركيز المتفاعلات أو النواتج مع مرور الوقت.
تغير التراكيز
تغير التراكيز
خلال التفاعل، تستهلك المتفاعلات وتتكون النواتج.
قانون المعدل
قانون المعدل
معادلة تحدد العلاقة بين معدل التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة.
طريقة المعدلات الأولية
طريقة المعدلات الأولية
Signup and view all the flashcards
تفاعل من الرتبة الصفرية
تفاعل من الرتبة الصفرية
Signup and view all the flashcards
قانون المعدل المتكامل
قانون المعدل المتكامل
Signup and view all the flashcards
عمر النصف
عمر النصف
Signup and view all the flashcards
تفاعل من الرتبة الأولى
تفاعل من الرتبة الأولى
Signup and view all the flashcards
تفاعل من الرتبة الثانية
تفاعل من الرتبة الثانية
Signup and view all the flashcards
تأثير درجة الحرارة
تأثير درجة الحرارة
Signup and view all the flashcards
المحفز
المحفز
Signup and view all the flashcards
Study Notes
بالتأكيد ، إليك ملخص لملاحظات الدراسة من النص المقدم:
معدل التفاعل (The Rate of a Reaction)
- المعدل أو السرعة يشير إلى شيء يحدث خلال وحدة زمنية.
- بالنسبة للتفاعلات الكيميائية، يصف معدل التفاعل مدى سرعة تغير تركيز المتفاعل أو الناتج مع مرور الوقت.
- من الممكن تتبع تقدم التفاعل من خلال مراقبة تناقص تركيز المواد المتفاعلة أو زيادة تركيز المواد الناتجة.
قانون المعدل (The Rate Law)
- أحد الأهداف في دراسة حركية كيميائية هو اشتقاق معادلة يمكن استخدامها للتنبؤ بالعلاقة بين معدل التفاعل وتركيزات المواد المتفاعلة.
- تُعرف هذه المعادلة المحددة تجريبياً باسم قانون المعدل، أو معادلة المعدل.
تفاعلات الرتبة الصفرية (Zero-Order Reactions)
- في تفاعل الرتبة الصفرية الإجمالية، يكون مجموع الأسس مساوياً للصفر.
- إذا كان التفاعل من الرتبة الصفرية، فإن قانون المعدل هو: المعدل = ثابت (rate of reaction = k).
- الرسم البياني للتركيز الزمني هو خط مستقيم ذو ميل سلبي.
- معدل التفاعل، وهو مساوٍ للثابت k ويظل ثابتاً طوال التفاعل، وهو سالب ميل هذا الخط.
- وحدات الثابت k هي نفسها وحدات معدل التفاعل.
تفاعلات الرتبة الأولى (First-Order Reactions)
- في تفاعل الرتبة الأولى الإجمالية، يكون مجموع الأسس مساوياً 1.
- بالنسبة لتفاعل الرتبة الأولى، يكون قانون المعدل هو: المعدل = k[A].
- من خلال تطبيق التقنية التفاضلية للتكامل على هذه المعادلة، يتضح أن ln[A]t = -kt + ln[A]0
- يمثل ln[A]t تركيز A في الوقت t، وln[A]0 هو تركيزه في الوقت t = 0، وk هو ثابت المعدل.
- نصف عمر التفاعل هو الوقت اللازم لاستهلاك نصف كمية المادة المتفاعلة.
تفاعلات الرتبة الثانية (Second-Order Reactions)
- في تفاعل الرتبة الثانية الكلية، يكون مجموع الأسس مساوياً للعدد 2.
- من أجل التفاعل الذي نأخذه بعين الاعتبار، فإن قانون المعدل المتكامل هو 1/[A]t = kt + 1/[A]0.
تأثير درجة الحرارة على معدلات التفاعل (The Effect of Temperature on Reaction Rates)
- تتسارع التفاعلات الكيميائية مع ارتفاع درجة الحرارة.
- أوضح Svante Arrhenius في عام 1889 أن ثوابت معدل العديد من التفاعلات الكيميائية تختلف مع درجة الحرارة وفقاً للتعبير k = Ae-Eₐ/RT.
التحفيز (Catalysis)
- يمكن تسريع التفاعل بشكل عام عن طريق رفع درجة الحرارة ، أو باستخدام عامل حفاز
- يوفر العامل الحفاز مسار تفاعل بديل بطاقة تنشيط أقل و لكنه لا يخضع لتغيير دائم.
آمل أن يكون هذا مفيداً! واسمح لي أن أعرف إذا كنت بحاجة إلى أي توضيحات أخرى.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
