Leggi dei gas ideali

<p>Si dimezza (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Pressione e temperatura costanti (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La quantità di materia (numero di moli) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$PV = costante * T$ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Charles (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Boyle (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Raddoppia (B)</p> Signup and view all the answers

<p>R = NA * kB (C)</p> Signup and view all the answers

<p>J / mol*K (C)</p> Signup and view all the answers

<p>22.41 L (A)</p> Signup and view all the answers

<p>n = PV / RT (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Il volume raddoppia (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La sua energia interna (D)</p> Signup and view all the answers

<p>1,45 atm (B)</p> Signup and view all the answers

<p>972 g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Il volume diminuisce inversamente. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Charles (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La temperatura raddoppia. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La somma delle pressioni parziali. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>1,26 mol (D)</p> Signup and view all the answers

<p>2,86 atm (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di moli. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Aumenta linearmente (D)</p> Signup and view all the answers

<p>P/T = k (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Le particelle di un gas ideale non hanno un volume proprio, a differenza delle particelle di un gas reale. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Diminuisce fino a diventare zero. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Charles (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il numero di moli del gas (B)</p> Signup and view all the answers

<p>$(P + \frac{n^2a}{V^2})(V - nb) = nRT$ (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Il covolume, ovvero il volume molare effettivo del gas dovuto all'ingombro molecolare. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Boyle (D)</p> Signup and view all the answers

<p>L'energia cinetica media è la stessa per tutti i gas alla stessa temperatura. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>A parità di temperatura, la velocità è inversamente proporzionale alla massa. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La pressione raddoppia. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Henry (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Le molecole dei gas ideali non hanno volume e non interagiscono tra loro, a differenza dei gas reali. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$vqm = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Boyle (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Circa 200 m/s (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Dalton (C)</p> Signup and view all the answers

<p>A pressione costante, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla temperatura. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Principio di Avogadro (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Circa 9,45 L (B)</p> Signup and view all the answers

Relazione tra pressione e volume di un gas a temperatura costante. A pressione maggiore, volume minore e viceversa. La loro prodotto è costante.

Relazione tra volume e temperatura di un gas a pressione costante. Il volume aumenta all'aumentare della temperatura. Il rapporto tra volume e temperatura è una costante.

Relazione tra pressione e temperatura di un gas a volume costante. La pressione aumenta all'aumentare della temperatura. Il rapporto tra pressione e temperatura è costante.

Esprime la relazione tra volume, pressione e temperatura di un gas ideale. Dice che il prodotto della pressione e del volume diviso per la temperatura è costante.

È la costante nel rapporto tra volume e numero di moli di gas a pressione e temperatura costant. Indica che volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti, contengono lo stesso numero di particelle.

È la costante nel rapporto tra volume e numero di moli di gas a pressione e temperatura costant. Indica che volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti, contengono lo stesso numero di particelle.

L'equazione che descrive il comportamento dei gas perfetti, legando pressione, volume, temperatura e numero di moli.

Una costante che lega la pressione, il volume, la temperatura e il numero di moli di un gas perfetto.

Il volume occupato da 1 mole di un gas perfetto a condizioni standard (0°C e 1 atm).

Il numero di molecole contenute in 1 mole di una sostanza.

Un tipo ideale di gas che si comporta in modo specifico rispetto alla pressione, al volume e alla temperatura. Non esiste un gas perfetto in natura.

La legge di Dalton afferma che la pressione totale di una miscela di gas ideali è uguale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas, se fossero l'unico presente nello stesso volume.

La pressione parziale di un gas in una miscela è la pressione che il gas eserciterebbe se fosse l'unico presente nel volume della miscela.

La frazione molare di un gas in una miscela è il rapporto tra il numero di moli del gas e il numero totale di moli nella miscela.

In una miscela di gas, la pressione parziale di un gas è proporzionale alla sua frazione molare nella miscela.

Per calcolare la pressione parziale di un gas in una miscela, si moltiplica la pressione totale della miscela per la frazione molare del gas.

La legge di Dalton si basa sull'assunzione che non esistano forze intermolecolari tra i gas nella miscela. Ciò significa che i gas si comportano come se fossero indipendenti l'uno dall'altro.

Per applicare la legge di Dalton, è importante che le pressioni dei gas siano espresse nelle stesse unità di misura.

La legge di Dalton è uno strumento utile per calcolare le pressioni parziali dei gas in una miscela, ed è applicabile in diverse situazioni, come ad esempio la respirazione umana, la combustione dei motori a combustione interna, e la produzione di gas industriali come l'ammoniaca.

La legge di Henry descrive la solubilità di un gas in un liquido ed è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra la superficie del liquido.

Il volume di particelle gassose non è trascurabile, in contrasto all'ipotesi dei gas perfetti. A temperature molto basse, le interazioni tra le particelle diventano significative.

I gas reali differiscono dai gas perfetti in quanto le loro particelle hanno un volume proprio e ci sono interazioni tra loro. Queste differenze si manifestano soprattutto a basse temperature e alte pressioni.

L'equazione di van der Waals descrive il comportamento dei gas reali, tenendo conto delle forze intermolecolari e del volume proprio delle molecole.

Rappresenta le forze di attrazione tra le molecole di un gas reale, che sono responsabili della deviazione dal comportamento ideale.

Rappresenta il volume proprio delle molecole di un gas reale, che limita lo spazio effettivamente disponibile per il movimento.

Il volume effettivo che le molecole di un gas possono occupare, considerando il volume proprio delle molecole.

Un modello che descrive il comportamento dei gas ideali tenendo conto delle loro proprietà microscopiche (energia cinetica, velocità, urti elastici e movimenti casuali).

È l'energia media delle molecole di un gas, che è proporzionale alla temperatura.

È la velocità media delle molecole di un gas, che è proporzionale alla temperatura.

Questa definizione è importante perché spiega come la velocità media delle molecole di un gas sia correlata alla loro massa e alla temperatura.

La velocità quadratica media (vqm) è la velocità media di tutte le particelle in un gas. È determinata dalla temperatura e dalla massa molare delle particelle.

La velocità di effusione di un gas è la velocità con cui il gas fuoriesce da un piccolo foro.

La legge di Graham descrive la relazione tra la velocità di effusione di due gas e le loro masse molari. Un gas più leggero si diffonde più rapidamente.