Podcast
Questions and Answers
Čo najpresnejšie charakterizuje ionizačná konštanta zásady?
Čo najpresnejšie charakterizuje ionizačná konštanta zásady?
- Udáva množstvo iónov $OH^-$ v roztoku zásady.
- Charakterizuje schopnosť viazať protón. (correct)
- Udáva rozpustnosť zásady v danom rozpúšťadle.
- Číselne sa rovná ionizačnému stupňu zásady.
Ktoré z nasledujúcich poradí hodnôt pH roztokov správne vyjadruje zvyšujúcu sa kyslosť?
Ktoré z nasledujúcich poradí hodnôt pH roztokov správne vyjadruje zvyšujúcu sa kyslosť?
- pH 12 < pH 11
- pH 7 < pH 5 (correct)
- pH 7 < pH 9
- pH 4 < pH 5
Ako ovplyvní rozpustenie soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou vo vode (pH = 7) výsledné pH roztoku?
Ako ovplyvní rozpustenie soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou vo vode (pH = 7) výsledné pH roztoku?
- pH roztoku sa nezmení a ostane 7.
- pH roztoku bude závisieť len od koncentrácie soli.
- pH roztoku bude nižšie ako 7. (correct)
- pH roztoku bude vyššie ako 7.
Čo platí o vzťahu medzi ionizačnou konštantou zásady a ionizačnou konštantou jej konjugovanej kyseliny?
Čo platí o vzťahu medzi ionizačnou konštantou zásady a ionizačnou konštantou jej konjugovanej kyseliny?
Ktoré z nasledujúcich tvrdení o vzťahu medzi hodnotami pOH a kyslosťou roztoku je pravdivé?
Ktoré z nasledujúcich tvrdení o vzťahu medzi hodnotami pOH a kyslosťou roztoku je pravdivé?
Flashcards
Ionizačná konštanta zásady (Kb)
Ionizačná konštanta zásady (Kb)
Konštanta, ktorá vyjadruje schopnosť zásady prijímať protón (H+).
Kyslosť roztoku
Kyslosť roztoku
Vyjadruje, či je roztok kyslý (nízke pH/vysoké pOH) alebo zásaditý (vysoké pH/nízke pOH); pH < 7 = kyslý, pH > 7 = zásaditý.
pH roztoku soli vo vode
pH roztoku soli vo vode
Roztok bude kyslý, ak soľ pochádza zo silnej kyseliny a slabej zásady. Naopak, roztok bude zásaditý, ak soľ pochádza zo silnej zásady a slabej kyseliny.
pH vs. pOH
pH vs. pOH
Signup and view all the flashcards
Hydrolýza soli
Hydrolýza soli
Signup and view all the flashcards
Study Notes
- Hodnota pK = 4,65.
- Vo vodnom roztoku budú iba ióny H3O+ a NO2-.
- Vo vodnom roztoku bude rovnováha medzi molekulami HNO2 a iónmi NO2 a H3O+ daná rovnovážnou konštantou.
Ionizačná konštanta zásady:
- Vždy sa číselne rovná ionizačnej konštante konjugovanej kyseliny.
- Vždy sa číselne rovná autoprotolytickej konštante vody.
- Charakterizuje schopnosť viazať protón.
- Udáva silu zásady.
- Číselne sa rovná ionizačnému stupňu zásady.
- Charakterizuje schopnosť odštiepiť protón.
- Udáva rozpustnosť zásady v danom rozpúšťadle.
- Udáva množstvo iónov OH- v roztoku zásady.
Kyslosť roztoku, charakterizovaná hodnotou pH alebo pOH, sa zvyšuje v poradí:
- pH 7 < pH 5 < pH 2
- pH 14 < pH 1 < pH 7 < pH 6 < pH 5
- pOH 13 < pOH 12 < pOH 11 < pOH 10
- pH 12 < pH 11 < pH 10 < pH 9
- pH 7 < pH 9 < pH 11 < pH 13
- pH 1 < pH 5 < pH 9 < pH 12
- pH 4 < pH 3 < pH 2 < pH 1
- pOH 1 < pOH 5 < pOH 7 < pOH 11
Ak rozpúšťame vo vode (pH vody = 7) soľ:
- KClO, pH výsledného roztoku bude vyššie ako 7.
- Mravčan sodný, pH výsledného roztoku bude v kyslej oblasti.
- pH roztoku bude závisieť len od koncentrácie soli a nie od jej zloženia.
- Silnej zásady so slabou kyselinou - pOH roztoku bude nižšie ako 7.
- Slabej zásady so silnou kyselinou - pH roztoku bude nižšie ako 7.
- pH roztoku sa vždy bude rovnať 7.
- Silnej zásady so slabou kyselinou, nezmení sa pôvodné pH (t.j. pH = 7).
- Silnej kyseliny so silnou zásadou - nastane hydrolýza soli a pH roztoku bude vždy nižšie ako 7.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Otestujte si svoje znalosti o kyselinách, zásadách a pH. Táto sada otázok sa zameriava na pochopenie ionizačných konštánt, acidobázickej rovnováhy a vplyvu solí na pH roztokov. Zdokonalte si svoje chápanie acidobázickej chémie.
