Podcast Beta
Questions and Answers
Masing-masing tuliskan konfigurasi elektronnya kemudian tentukan periode dan golongannya dalam tabel periodik unsur untuk: 9F 19K 24Cr 29Cu 35B
9F: 1s2 2s2 2p5, periode: 2, golongan: 17. 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, periode: 4, golongan: 1. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, periode: 4, golongan: 6. 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, periode: 4, golongan: 11. 35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, periode: 4, golongan: 13.
Manakah yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br. Jelaskan mengapa.
Jari-jari atom K lebih kecil daripada jari-jari atom Br karena K memiliki jumlah elektron yang lebih sedikit dibandingkan dengan Br, sehingga gaya tarik-menarik antara inti atom dan elektron lebih kuat pada K.
Tuliskan semua bilangan kuantum untuk elektron pada kulit terluar pada atom Br.
n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 atau -1/2
Manakah yang lebih kecil jari-jari atomnya, F atau Br. Jelaskan mengapa.
Signup and view all the answers
Manakah yang lebih kecil, jari-jari atom K atau jari-jari ion K+. Jelaskan mengapa.
Signup and view all the answers
Study Notes
Konfigurasi Elektron dan Pengelompokan Unsur
- Konfigurasi elektron 9F: 1s2 2s2 2p5
- Konfigurasi elektron 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Konfigurasi elektron 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1
- Konfigurasi elektron 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
- Konfigurasi elektron 35B: tidak ada unsur dengan nomor atom 35, mungkin yang dimaksud adalah 5B
Bilangan Kuantum Elektron
- Bilangan kuantum elektron pada kulit terluar atom Br: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 atau -1/2
Jari-Jari Atom
- Jari-jari atom K lebih besar daripada jari-jari atom Br karena K berada pada periode 4 sedangkan Br berada pada periode 4 juga, tetapi Br memiliki lebih banyak elektron yang menarik inti.
- Jari-jari atom F lebih kecil daripada jari-jari atom Br karena F berada pada periode 2 sedangkan Br berada pada periode 4, sehingga F memiliki lebih sedikit elektron yang menarik inti.
- Jari-jari atom K lebih besar daripada jari-jari ion K+ karena K memiliki satu elektron valensi yang tidak terionisasi, sedangkan K+ telah kehilangan satu elektron valensi.
- Jari-jari atom Br lebih besar daripada jari-jari ion Br- karena Br memiliki satu elektron valensi yang tidak terionisasi, sedangkan Br- telah kehilangan satu elektron valensi.
Energi Ionisasi
- Energi ionisasi K lebih kecil daripada energi ionisasi Br karena K berada pada periode 4 dan memiliki lebih sedikit elektron yang menarik inti, sehingga lebih mudah kehilangan elektron.
- Energi ionisasi F lebih kecil daripada energi ionisasi Br karena F berada pada periode 2 dan memiliki lebih sedikit elektron yang menarik inti, sehingga lebih mudah kehilangan elektron.
Afinitas Elektron
- Afinitas elektron F lebih kecil daripada afinitas elektron Br karena F berada pada periode 2 dan memiliki lebih sedikit elektron yang menarik inti, sehingga lebih mudah menerima elektron.
- Afinitas elektron K lebih kecil daripada afinitas elektron Br karena K berada pada periode 4 dan memiliki lebih sedikit elektron yang menarik inti, sehingga lebih mudah menerima elektron.
Sifat Paramagnetik
- Sifat paramagnetik Cu lebih kecil daripada sifat paramagnetik Cr karena Cu memiliki konfigurasi elektronik yang lebih stabil dan memiliki lebih sedikit elektron yang tidak berpasangan.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Quiz ini berisi beberapa pertanyaan tentang konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan perbandingan ukuran atom. Tes pengetahuanmu tentang unsur-unsur dalam tabel periodik dan dapatkan jawaban yang tepat!
