Podcast
Questions and Answers
ما هو المعلوم الذي يظهر في الجدول الدوري القياسي؟
ما هو المعلوم الذي يظهر في الجدول الدوري القياسي؟
- 18 قطرا رأسيا
- 18 مجموعة (correct)
- الطبقات الكيميائية
- ترتيب الإلكترونات
ما الذي يميز العناصر في كل مجموعة في الجدول الدوري؟
ما الذي يميز العناصر في كل مجموعة في الجدول الدوري؟
- الطبقات الكيميائية
- ترتيب الإلكترونات
- عدد الكترونات في الطبقة الأخيرة (correct)
- التشابه في الخواص
ماذا يحدث كلما انتقلنا من سطر إلى آخر في الجدول الدوري؟
ماذا يحدث كلما انتقلنا من سطر إلى آخر في الجدول الدوري؟
- يزيد عدد الطبقات (correct)
- يقل عدد الألكترونات
- لا يحدث أي تغيير
- تزداد الخصائص الكيميائية
ماذا يحدث كلما انتقلنا من عمود إلى آخر في الجدول الدوري؟
ماذا يحدث كلما انتقلنا من عمود إلى آخر في الجدول الدوري؟
ما هو النظام المعتمد لترقيم المجموعات من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية؟
ما هو النظام المعتمد لترقيم المجموعات من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية؟
لماذا تم اختيار الترقيم العربي لترقيم المجموعات؟
لماذا تم اختيار الترقيم العربي لترقيم المجموعات؟
كيف تم تطوير النظام المقترح من قبل IUPAC لترقيم المجموعات؟
كيف تم تطوير النظام المقترح من قبل IUPAC لترقيم المجموعات؟
أين تم نصب احتفاءً بالجدول الدوري ومندلييف؟
أين تم نصب احتفاءً بالجدول الدوري ومندلييف؟
من هو العالم الذي قام بإصلاح الجدول الدوري الذي شمل العناصر الكيميائية؟
من هو العالم الذي قام بإصلاح الجدول الدوري الذي شمل العناصر الكيميائية؟
ما هي النظرية التي تم تعديلها بواسطة علماء الكيمياء لتصبح نظرية الذرة الحديثة؟
ما هي النظرية التي تم تعديلها بواسطة علماء الكيمياء لتصبح نظرية الذرة الحديثة؟
ما هو الأثر الذي ساهم به استعمالات الجدول الدوري في مجال الكيمياء؟
ما هو الأثر الذي ساهم به استعمالات الجدول الدوري في مجال الكيمياء؟
ما هو التأثير الذي خلفته ملاحظات على الجدول الدوري في مجال الكيمياء؟
ما هو التأثير الذي خلفته ملاحظات على الجدول الدوري في مجال الكيمياء؟
ما السمة المشتركة بين النيتروجين (N) والأكسجين (O) من حيث خاصية التآصل؟
ما السمة المشتركة بين النيتروجين (N) والأكسجين (O) من حيث خاصية التآصل؟
ما هي الخاصية المميزة للأكسجين (O) التي تساعد على الاحتراق؟
ما هي الخاصية المميزة للأكسجين (O) التي تساعد على الاحتراق؟
ما هو الحالة الفيزيائية للكربون (C)؟
ما هو الحالة الفيزيائية للكربون (C)؟
ما الذي يميز البروم (Br) عن الفلور (F) والكلور (Cl) من حيث الخواص؟
ما الذي يميز البروم (Br) عن الفلور (F) والكلور (Cl) من حيث الخواص؟
ما هو تأثير النيتروجين (N) ثنائي الذرة على الاشتعال؟
ما هو تأثير النيتروجين (N) ثنائي الذرة على الاشتعال؟
ما هو التأثير المشترك بين الفلور (F) والكلور (Cl)؟
ما هو التأثير المشترك بين الفلور (F) والكلور (Cl)؟
ما هو التأثير المشترك بين الفلور (F) والبروم (Br)؟
ما هو التأثير المشترك بين الفلور (F) والبروم (Br)؟
ما هو التأثير المشترك بين الكربون (C) والأكسجين (O)؟
ما هو التأثير المشترك بين الكربون (C) والأكسجين (O)؟
ما هو التأثير المشترك بين الأكسجين (O) والبروم (Br)؟
ما هو التأثير المشترك بين الأكسجين (O) والبروم (Br)؟
ما هو العنصر الأخير في الجدول الدوري؟
ما هو العنصر الأخير في الجدول الدوري؟
ما هو الترتيب الإلكتروني للعنصر الأخير في الجدول الدوري؟
ما هو الترتيب الإلكتروني للعنصر الأخير في الجدول الدوري؟
كم عدد الإلكترونات في مستوى فرعي $4p$؟
كم عدد الإلكترونات في مستوى فرعي $4p$؟
ما هو السبب وراء تشابه خواص العناصر في مجموعات الجدول الدوري؟
ما هو السبب وراء تشابه خواص العناصر في مجموعات الجدول الدوري؟
ما هي المستويات التي يمتلئ بها زيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب؟
ما هي المستويات التي يمتلئ بها زيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب؟
ما هو الترتيب الصحيح لتوزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية؟
ما هو الترتيب الصحيح لتوزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية؟
كم عدد المستويات التفعيلية التي ينقسم إليها كل غلاف من أغلفة الطاقة؟
كم عدد المستويات التفعيلية التي ينقسم إليها كل غلاف من أغلفة الطاقة؟
ما هو الترتيب الإلكتروني للأغانيسون (العنصر رقم 118)؟
ما هو الترتيب الإلكتروني للأغانيسون (العنصر رقم 118)؟
Study Notes
المعلومات الأساسية في الجدول الدوري
- يعرض الجدول الدوري العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري.
- يظهر في الجدول ملامح العناصر، مثل الرموز، والكتلة الذرية، والترتيب الإلكتروني.
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
- العناصر في كل مجموعة تتشابه في الخصائص الكيميائية والفيزيائية.
- الخصائص تزداد أو تتناقص بناءً على موقع العنصر في المجموعة.
الانتقال بين الصفوف والأعمدة
- الانتقال من سطر إلى آخر يؤدي إلى زيادة العدد الذري وخصائص جديدة.
- الانتقال من عمود إلى آخر يؤثر على عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.
نظام ترقيم المجموعات
- يعتمد النظام المعتمد من IUPAC على ترقيم المجموعات من 1 إلى 18.
- تم اختيار الترقيم العربي لتوحيد المعايير الدولية.
تطوير نظام الترقيم
- تم تطوير النظام المقترح من قبل IUPAC بناءً على التوزيع الإلكتروني للعناصر.
- يهدف النظام إلى تسهيل دراسة الخواص الكيميائية.
احتفاء الجدول الدوري
- تم نصب نصب تذكاري احتفاءً بالجدول الدوري ومندلييف في عدة دول.
إصلاح الجدول الدوري
- تم إصلاح الجدول الدوري بواسطة العالم دميتري مندلييف الذي صمم الجدول الأول.
تطوير نظرية الذرة
- تم تعديل النظرية السابقة لتصبح نظرية الذرة الحديثة نتيجة التطورات في الكيمياء.
أثر الجدول الدوري على الكيمياء
- ساهم الجدول الدوري في فهم الروابط الكيميائية وتنبؤ سلوك العناصر.
ملاحظات الجدول الدوري
- أحدثت الملاحظات على الجدول تأثيراً عميقاً في تصنيف العناصر وفهم تفاعلاتها.
خاصية التآصل للنيتروجين والأكسجين
- يشترك النيتروجين (N) والأكسجين (O) في وجود أشكال متعددة من نفس العنصر.
خاصية الأكسجين
- الأكسجين (O) يتميز بقدرته العالية على الاحتراق مما يجعله أساسياً في العمليات الكيميائية.
الحالة الفيزيائية للكربون
- الكربون (C) يوجد في الحالة الصلبة ويعتبر عنصرًا غير معدني.
خواص البروم مقارنة بالفلور والكلور
- البروم (Br) يتميز بأنه سائل في درجة حرارة الغرفة، بينما الفلور والكلور غازات.
تأثير النيتروجين ثنائي الذرة
- النيتروجين (N₂) له تأثير سلبي على الاشتعال، حيث يمنع الاحتراق.
التأثيرات المشتركة بين الفلور والكلور
- الفلور (F) والكلور (Cl) يتمتعان بخصائص تفاعلية قوية ويشكلان مركبات فعالة.
التأثيرات المشتركة بين الفلور والبروم
- الفلور (F) والبروم (Br) يظهران تشابهات في السلوك الكيميائي كونهما هالوجينات.
التأثيرات المشتركة بين الكربون والأكسجين
- الكربون (C) والأكسجين (O) يلعبان دورًا محوريًا في تفاعلات الاحتراق.
التأثيرات المشتركة بين الأكسجين والبروم
- الأكسجين (O) والبروم (Br) لهما تفاعلات معقدة في تكوين مركبات أكسيدية.
العنصر الأخير في الجدول الدوري
- العنصر الأخير في الجدول الدوري هو الأغانيسون (Og) والذي يحمل الرقم الذري 118.
الترتيب الإلكتروني للأغانيسون
- الترتيب الإلكتروني للأغانيسون هو [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶.
الإلكترونات في مستوى فرعي $4p$
- يحتوي مستوى فرعي $4p$ على 6 إلكترونات كحد أقصى.
تشابه خواص العناصر في المجموعات
- تشابهه يعود إلى العدد المتساوي من الإلكترونات في الغلاف الخارجي.
مستويات ملء الأغلفة
- تمتلئ الأغلفة حسب ترتيب العدد الذري للعناصر من الأدنى إلى الأعلى.
توزيع الإلكترونات والمستويات الفرعية
- ترتيب توزيع الإلكترونات يعتمد على السعة لكل مستوى فرعي.
المستويات التفعيلية لكل غلاف
- كل غلاف طاقة ينقسم إلى 4 مستويات تفعيلية كحد أقصى.
الترتيب الإلكتروني للأغانيسون
- الترتيب الإلكتروني هو [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶، مما يدل على امتلاء السطح الخارجي.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Learn about the arrangement of electron configurations in the periodic table and the sublevels they fill according to the increasing atomic number. Understand the sequence to distribute electrons in the sublevels for any element in the periodic table.
