Iones y Compuestos Iónicos

• Compuestos Iónicos y Moleculares I es un tema del Departamento de Física/Química de la Universidad de Puerto Rico en Arecibo.
• El profesor a cargo Edwin R. Caballero-Agosto.
• Los temas a tratar son iones y compuestos iónicos.

Electrones de Valencia

• Los electrones de valencia ocupan el último nivel de energía en un átomo y participan en reacciones.
• Los electrones de valencia son responsables de la formación de enlaces químicos.

Elementos y Electrones de Valencia

• Ocho electrones de valencia ofrecen beneficios a los elementos.
• Menor energía potencial, lo que disminuye la probabilidad de reaccionar con otros átomos
• Distribución simétrica de electrones alrededor del núcleo, lo que estabiliza el átomo
• Balancea la atracción de electrones al núcleo.

Enlace Iónico

• Un enlace se genera através de la transferencia de electrones entre átomos.
• Un átomo que pierde un electrón se considera catión y se vuelve más positivo.
• Un átomo que gana un electrón se considera anión y se vuelve más negativo.
• Ejemplo de un anión: Cl-
• Ejemplo de un catión: Na+

Enlace Covalente

• Se genera cuando los átomos comparten electrones.
• Si los átomos son iguales, la molécula corresponde a un elemento.
• Si los átomos son diferentes, la molécula corresponde a un compuesto.

Iones Positivos y Negativos

• Los iones positivos se forman cuando los átomos pierden electrones, lo que resulta en una carga más positiva.
• Los iones negativos se forman cuando los átomos ganan electrones, lo que resulta en una carga más negativa.

Cargas Iónicas y Familias en la Tabla Periódica

• Los metales tienden a perder electrones de valencia y formar iones positivos.
• Los no metales tienden a ganar electrones de valencia y formar iones negativos.
• En la tabla periódica, los gases nobles (Grupo 8A) tienen una configuración electrónica estable y no tienden a formar iones.
• El Grupo 1A (metales alcalinos) tienden a perder un electrón y formar iones con carga +1.
• El Grupo 2A (metales alcalinotérreos) tienden a perder dos electrones y formar iones con carga +2.
• El Grupo 7A (halógenos) tienden a ganar un electrón y formar iones con carga -1.
• El Grupo 6A (calcógenos) tienden a ganar dos electrones y formar iones con carga -2.
• El Grupo 5A (nitrogenoideos) tienden a ganar tres electrones y formar iones con carga -3.

Compuestos Iónicos

• Los compuestos iónicos se forman por un enlace iónico entre metales y no metales.
• La suma de cargas en un compuesto iónico es siempre cero (0).
• La cantidad de elementos varía según la necesidad para que la suma de las cargas sea cero.

Nomenclatura de Compuestos Iónicos

• Nombrar el anión primero y el catión segundo.
• Añadir el sufijo "-uro" al final del anión monoatómico
• Nombrar el catión monoatómico normalmente.
• Combinar los dos nombres en el formato: {nombre del catión} de {nombre del anión}.
• Ejemplo de nomenclatura: NaCl es cloruro de sodio, KI es yoduro de potasio.

Nomenclatura Específica para Hidrógeno

• Para hidrógeno, se nombra diferente dependiendo del ion:
  • H = Hidrógeno -. H+ = Hidronio
  • H- = Hidruro

Como Determinar Carga Desconocida

• Para determinar una carga desconocida en un compuesto neutro, multiplicar la carga de cada elemento por su cantidad de átomos, igualar la suma a cero y despejar.
• Ejemplo: Na2SO3: 0 = 2 * (+1) + 1 * x + 3 * (-2), permite calcular la carga del azufre (S).