Hóa Học: Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số neutron.

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 137 56X. Số khối A = 56 + 81 = 137 Số hiệu nguyên tử Z = 56.

Lớp ngoài cùng có 4 electron nên nguyên tố X thuộc nhóm IVA, cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p2

Nguyên tử của nguyên tố có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố thuộc nhóm IIIA. Nguyên tố Aluminium (Al) thuộc nhóm IIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s1

Nguyên tố X có 4 lớp electron, lớp thứ 3 có 14 electron. Như vậy, lớp thứ 3 của X là lớp thứ 3d, có 10 electron và 4 electron còn lại thuộc lớp 4s. Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p63d104s2. Số hiệu nguyên tử của X là 28.

Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có cùng số lớp electron.

Trong bảng tuần hoàn, mỗi ô nguyên tố thể hiện các thông tin: số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, cấu hình electron nguyên tử, số oxi hóa, ...

Các nguyên tố cùng nằm trong một cột dọc trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố cùng nằm trong một hàng ngang trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng.

Trong một chu kì, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Các nguyên tố có điện tích hạt nhân tăng dần.

Aluminium thuộc khối p vì lớp electron ngoài cùng có 3 electron.

Số electron hóa trị là số electron ở lớp ngoài cùng.

Sulfur có 6 electron hóa trị.

Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

X có 9 proton, thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2.

Nguyên tố X là phi kim có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron, suy ra X là Oxygen (Z = 8).

Calcium thuộc nhóm IIA, có 2 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA, có cấu hình electron thu gọn là [Ne]3s23p5.

Các nguyên tố nằm ở nhóm VIA (trừ Oxygen) thường tạo thành acid oxide. Nguyên tố Y nằm ở nhóm VIA, nên Y có thể tạo thành acid oxide.

R có cấu hình electron 1s22s22p3, có 5 electron hóa trị, tạo thành oxide cao nhất là R2O5.

Quy tắc octet là một quy tắc hóa học nói rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm gần kề, tức là có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, giống như cấu hình electron của khí hiếm gần kề.

Nguyên tử chlorine (Cl) có cấu hình electron là [Ne]3s23p5. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm Argon (Ar), Cl cần nhận thêm 1 electron.

Nguyên tử magnesium (Mg) có cấu hình electron là [Ne]3s2. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon (Ne), Mg cần nhường đi 2 electron.

Boron (B) có cấu hình electron là [He]2s22p1. Khi tạo liên kết, B chỉ có thể đạt được 6 electron ở lớp ngoài cùng, không đạt được quy tắc octet.

Potassium (K) có cấu hình electron là [Ar]4s1. Khi tạo liên kết, K nhường đi 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của Argon (Ar).

Fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s22p5. Khi tạo liên kết, F nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của Neon (Ne).

Ion Mg2+ có cấu hình electron là [Ne]. Cấu hình electron này giống với cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne).

Nguyên tử của nguyên tố này có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron.

Nguyên tử của nguyên tố này có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron.

Hai nguyên tố này cùng thuộc chu kì 2.

Aluminium có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron.

Hợp chất oxide cao nhất của nguyên tố có công thức R2O7. Nguyên tố này thuộc nhóm VIIA.

Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2.

Liên kết ion là liên kết được hình thành giữa kim loại và phi kim.

Bán kính nguyên tử của nguyên tố giảm dần khi đi từ trái sang phải trong một chu kỳ.

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Trong hợp chất ion Na2O, cation Na+ được hình thành khi nguyên tử Na nhường 1 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne. Anion O2- được hình thành khi nguyên tử O nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne.

Trong hợp chất ion CaF2, cation Ca2+ được hình thành khi nguyên tử Ca nhường 2 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ar. Anion F- được hình thành khi nguyên tử F nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne.

Số ion Cl- bao quanh gần nhất với ion Na+ trong tinh thể NaCl là 6.

Sự tạo thành ion Cl- từ nguyên tử Cl được biểu diễn như sau: Cl + 1e → Cl-.

Sự tạo thành ion Al3+ từ nguyên tử Al được biểu diễn như sau: Al → Al3+ + 3e.

Phát biểu đúng về Chlorine (Z = 17) là: Chlorine thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

X là nguyên tố kim loại thuộc nhóm IIA, Y là nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA. X có thể hình thành liên kết ion với Y.