Hình dạng phân tử và ion AXn

Hình dạng phân tử và ion AXn

• Các hình dạng phân tử được xác định bởi số lượng cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm A.
• Góc hoá trị và hình dạng phân tử thay đổi theo số lượng cặp electron liên kết.

Trường hợp AX2 (n = 2)

• Có hai cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
• Góc hoá trị lớn nhất đạt 180°.
• Phân tử có cấu trúc thẳng.
• Ví dụ: BeH2, BeCl2, CO2.

Trường hợp AX3 (n = 3)

• Có ba cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
• Góc hoá trị lớn nhất là 120°.
• Phân tử có cấu trúc tam giác phẳng.
• Ví dụ: BF3, SO3.

Trường hợp AX4 (n = 4)

• Có bốn cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
• Góc hoá trị lớn nhất là 109,5°.
• Phân tử có cấu trúc tứ diện với nguyên tử trung tâm A.
• Ví dụ: CH4, NH3, SO2, PO43-.

Dự đoán hình học cho các phân tử AXnEm

• Cặp electron chưa liên kết chiếm không gian lớn hơn, làm giảm góc liên kết.
• Sự khác biệt độ âm điện của các nguyên tử có thể ảnh hưởng đến cấu trúc.

Phân tử SO2

• Có một cặp electron chưa liên kết, công thức VSEPR là AX2E.
• Góc liên kết thực tế OSO là 119°, nhỏ hơn góc hoá trị lý thuyết (120°).
• Phân tử có dạng góc.

Phân tử NH3

• Có một cặp electron chưa liên kết, công thức VSEPR là AX3E.
• Góc liên kết thực tế HNH là 107°, nhỏ hơn góc hoá trị lý thuyết (109,5°).
• Phân tử có dạng tháp tam giác.