Hình dạng phân tử và ion AXn

Study Notes

Hình dạng phân tử và ion AXn

Các hình dạng phân tử được xác định bởi số lượng cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm A.
Góc hoá trị và hình dạng phân tử thay đổi theo số lượng cặp electron liên kết.

Trường hợp AX2 (n = 2)

Có hai cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
Góc hoá trị lớn nhất đạt 180°.
Phân tử có cấu trúc thẳng.
Ví dụ: BeH2, BeCl2, CO2.

Trường hợp AX3 (n = 3)

Có ba cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
Góc hoá trị lớn nhất là 120°.
Phân tử có cấu trúc tam giác phẳng.
Ví dụ: BF3, SO3.

Trường hợp AX4 (n = 4)

Có bốn cặp electron liên kết, không có cặp electron chưa liên kết.
Góc hoá trị lớn nhất là 109,5°.
Phân tử có cấu trúc tứ diện với nguyên tử trung tâm A.
Ví dụ: CH4, NH3, SO2, PO43-.

Dự đoán hình học cho các phân tử AXnEm

Cặp electron chưa liên kết chiếm không gian lớn hơn, làm giảm góc liên kết.
Sự khác biệt độ âm điện của các nguyên tử có thể ảnh hưởng đến cấu trúc.

Phân tử SO2

Có một cặp electron chưa liên kết, công thức VSEPR là AX2E.
Góc liên kết thực tế OSO là 119°, nhỏ hơn góc hoá trị lý thuyết (120°).
Phân tử có dạng góc.

Phân tử NH3

Có một cặp electron chưa liên kết, công thức VSEPR là AX3E.
Góc liên kết thực tế HNH là 107°, nhỏ hơn góc hoá trị lý thuyết (109,5°).
Phân tử có dạng tháp tam giác.

Description

Quizzes trên sẽ giúp bạn hiểu rõ về hình dạng của một số phân tử và ion theo trường hợp AXn, bao gồm các loại cấu trúc và góc hoá trị của chúng. Các ví dụ cụ thể như BeH2, BeCl2, và CO2 sẽ được phân tích để củng cố kiến thức. Hãy thử sức và khám phá thêm về phân tử học nhé!