Fundamentos de Química Analítica - Novena Edición

<p>Aumenta la solubilidad al formar complejos. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>El equilibrio se desplaza a la derecha, aumentando la formación de Ag+. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>[Ag+][Cl-] / [AgCl(ac)] = K₁ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Seis (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$1.82 imes 10^{-10}$ (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Es constante e independiente de la concentración de los iones. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Disminuye la recuperación de los analitos. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Kps = K₁ × K (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Se aumenta la solubilidad del precipitado. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Ion fluoruro (A)</p> Signup and view all the answers

<p>3.6 × 10^-7 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La concentración de cloruro de plata en la etapa sólida. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Tienen una influencia significativa en la solubilidad. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La suma de las concentraciones de las especies que contienen plata (A)</p> Signup and view all the answers

<p>1.82 × 10-10 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>[Cl-] = [K+] + [Ag+] - [AgCl2-] - 2[AgCl3²-] (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Disminuye debido a la formación de complejos (D)</p> Signup and view all the answers

<p>K2K3 es igual a 2.0 × 10-5 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La solubilidad es tan pequeña que se puede despreciar (B)</p> Signup and view all the answers

<p>[AgCl(ac)] = Kps / Ka (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Equilibra las cargas de los cationes y aniones presentes (A)</p> Signup and view all the answers

<p>S = Kps / Ka + Kps[Cl-] / Ka + K2[Cl-] + K2K3[Cl-]2 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>0.0030 M (C)</p> Signup and view all the answers

<p>80% (A)</p> Signup and view all the answers

<p>ds / dCKCl = 0 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Producto de solubilidad (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Relación entre solubilidad y concentración analítica de KCl (C)</p> Signup and view all the answers

<p>[AgCl2] = 2.0 × 10^{-4} × 0.0030 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Son poco útiles para cálculos de solubilidad. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La concentración del reactivo (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ion sulfuro (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La concentración de OH¯ necesaria (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Mg(OH)2 es más soluble que Fe(OH)3 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>El compuesto precipitará a menores concentraciones de OH¯ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Aniones que son bases conjugadas de ácidos débiles (D)</p> Signup and view all the answers

<p>El pH de la disolución (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La separación es viable en principio (D)</p> Signup and view all the answers

Una ecuación que relaciona las concentraciones de iones en una solución, considerando todas las especies presentes en el equilibrio.

Algunos solutos no se disocian completamente en agua, lo que afecta los cálculos de solubilidad.

La constante que relaciona la concentración de la especie no disociada con la concentración del sólido en el equilibrio.

La constante de equilibrio que describe la disociación de un compuesto ligeramente soluble en iones.

El producto de las concentraciones de los iones, elevadas a sus coeficientes estequiométricos, en un equilibrio de solubilidad.

La concentración de iones Ag+ y Cl- en una disolución saturada de cloruro de plata en agua.

Describe la disociación de un líquido iónico poco soluble en iones en una reacción de equilibrio.

El producto de las constantes K y K₁ es igual al producto de solubilidad (Kps).

Aumenta drásticamente cuando los agentes forman complejos con el catión o anión del precipitado, desplazando el equilibrio hacia productos más solubles.

Los iones fluoruro forman complejos estables que permiten competir y disminuir la precipitación de hidróxido de aluminio, a pesar de su baja constante del producto de solubilidad.

Puede reducir la recuperación de analitos al formar complejos solubles con el analito.

Añadido al AgCl, causa que el equilibrio de solubilidad se desplace a la izquierda, y los equilibrios de formación del complejo se desplazan a la derecha, resultando en un ligero aumento de solubilidad del AgCl.

Valor que indica la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble en agua.

La concentración de un soluto en una disolución saturada.

Representa a la plata(I) cloruro disuelto en agua (forma soluble).

La concentración de cloruro incrementa, favoreciendo la formación de complejos, lo que aumenta levemente la solubilidad del cloruro de plata.

La solubilidad molar del AgCl es la suma de las concentraciones de las especies que contienen plata, incluyendo el AgCl no disociado y los complejos de plata ([AgCl(ac)] + [Ag+] + [AgCl₂] + [AgCl3²]).

La constante de equilibrio que representa el producto de las concentraciones de iones plata y cloruro en una solución saturada de AgCl, en equilibrio con el sólido.

Son las constantes de equilibrio que describen la formación de complejos de plata con el ion cloruro en solución. K₁ representa la formación de AgCl(ac), K₂ representa la formación de AgCl₂⁻ y K₃ representa la formación de AgCl3²⁻.

La concentración total de cloruro en solución es igual a la concentración inicial de cloruro ([Cl⁻] inicial) más la proveniente de la disolución del AgCl, menos la cantidad que se ha usado para formar complejos de cloruro con plata.

La suma de las cargas positivas en la solución debe ser igual a la suma de las cargas negativas, considerando todas las especies iónicas presentes.

Se asume que la concentración de Ag+ es mucho menor que la concentración inicial de cloruro, por lo que se puede despreciar su contribución a la concentración total de cloruro ([Ag+] << CKCl).

La ecuación de balance de masa para el ion cloruro se simplifica a [Cl⁻] ≈ CKCl, es decir, la concentración de cloruro permanece esencialmente igual a la concentración inicial.

Se calcula dividiendo Kps (producto de solubilidad) entre K₁ (constante de equilibrio para la disociación del AgCl).

La concentración de iones Ag+ en una disolución saturada de cloruro de plata en presencia de iones cloruro.

La disminución de la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble cuando se añade a la disolución un ion común.

Se utiliza la ecuación 11.41, que relaciona la solubilidad con la concentración del ion cloruro y las constantes de equilibrio.

El punto en el que la solubilidad del AgCl alcanza un valor mínimo en presencia de iones cloruro.

Representa la solubilidad del AgCl en función de la concentración del ion cloruro.

Representan las concentraciones de equilibrio de las diferentes especies que contienen plata en función de la concentración del ion cloruro.

La especie de plata predominante en la disolución es el AgCl(ac) (cloruro de plata sin disociar).

Los datos de equilibrio son esenciales para los cálculos de solubilidad, pero hay escasez de datos confiables para especies no disociadas y complejos.

Técnica que aprovecha las diferencias de solubilidad entre iones para separarlos usando un agente precipitante.

Sustancia que, al añadirse a una solución, causa la formación de un precipitado al reaccionar con un ion específico.

Ajuste preciso de la concentración del agente precipitante para que solo precipite el ion deseado y no otros.

Utilización de disoluciones amortiguadoras para mantener el pH de la solución a un valor específico durante la separación.

Constante que indica la solubilidad de un compuesto iónico en una solución, expresada como el producto de las concentraciones de sus iones.

Proceso en el que se eliminan completamente todos los iones de una solución mediante la formación de un precipitado.

Rango de concentraciones del agente precipitante en el que se puede lograr la separación de dos o más iones.

Posibilidad de separar dos o más iones en base a sus diferencias de solubilidad.