Équilibre acido-basique

Équilibre acido-basique

• L'équilibre acido-basique est maintenu par la régulation du pH dans les fluides corporels.
• Le pH normal du sang artériel chez l'homme est de 7,4 ± 0,05 unités.
• L'équilibre acido-basique est crucial pour la fonction cellulaire normale.
• Les ions hydrogène (H+) sont présents dans tous les tissus du corps.

Notions fondamentales

• Définition d'un acide et d'une base:
  • Un acide est une substance capable de donner des protons (H+).
  • Une base est une substance capable d'accepter des protons (H+).
• Constante de dissociation (Ka):
  • Le rapport entre les particules dissociées et non dissociées à l'équilibre.
  • Ka = [A-][H+]/[AH]
• Notion de pH:
  • Mesure la concentration d'ions hydrogène dans la solution.
  • pH = - log [H+]
• Relations pH, acide et base:
  • pH exprime un potentiel chimique de protons.
  • Un acide donne un ions H⁺ (proton) lors de sa dissociation.
  • La concentration de [H+] augmente, puis le pH de le solution diminue.
• Notion de pKa:
  • Le pKa est le pH où une solution d'acide est à moitié ionisée.
  • Il est lié au Ka, la constante de dissociation.
  • pKa = -log Ka.

L'effet du sel sur la dissociation

• La relation entre pH, pKa, concentration d'acide, et de base conjuguée (ou sel) est exprimée par l'équation de Henderson-Hasselbalch.
• pH = pKa + log([A-]/[AH])

Les systèmes tampons (Buffer)

• Les solutions tampons résistent aux changements de pH.
• Elles sont utilisées pour maintenir le pH à une valeur constante.
• Elles sont fabriquées en utilisant un mélange équimolaire d'un acide faible et de sa base conjuguée.
• Les tampons agissent rapidement mais pas de façon permanente.

Les systèmes tampons dans les fluides corporels

• Les tampons sont la première ligne de défense contre l'acidité.
• Les tampons efficaces maintiennent le pH du milieu intérieur dans une fourchette compatible avec la vie.
• Bicarbonate:
  • Le système le plus important dans le plasma.
  • Rôle crucial dans la régulation du pH.
• Phosphates:
  • Principalement intracellulaire.
  • Joue un rôle important dans la régulation du pH.
• Protéines:
  • Le tampon protéique est dépendant des pKa de ses chaînes latérales ionisables.
• Hémoglobine: - Joue un rôle important dans la régulation respiratoire du pH.

Mécanismes de régulation du pH

• Défense locale: Les tampons agissent localement pour réguler le pH.
• Régulation respiratoire: Le système respiratoire élimine le CO2, qui affecte le pH.
• Régulation rénale: Le rein élimine les déchets acides et régule le bicarbonate.
• Désordres acido-basiques:
  • Acidose:
    • Acidose respiratoire: Excès primaire d'acide carbonique (CO2).
    • Acidose métabolique: Déficit primaire de bicarbonate (HCO3-).
  • Alcalose:
    • Alcalose respiratoire : Déficit primaire en acide carbonique (CO2).
    • Alcalose métabolique : Excès primaire de bicarbonate (HCO3-).
• Réponses compensatoires:
  • Modifications compensatoires secondaires pour rétablir le pH à la normale.

Outils nécessaires à l'interprétation d'un trouble acidobasique

• Gaz du sang artériels :
  • pH
  • pCO2
  • HCO3-
• Paramètre urinaire
• Electrolytes urinaires
• Calculs du trou anionique