Équilibre acido-basique

False (B)

True (A)

<p>Une solution dont le pH varie peu lors de l'ajout de faibles quantités d'acides ou de bases. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Les tampons. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La réabsorption et l'excrétion de bicarbonate. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une substance qui donne des protons. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Le pH auquel un acide est à moitié ionisé. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>pH = pKa + log([A-]/[AH])</p> Signup and view all the answers

État de régulation du pH dans les fluides corporels.

Mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution.

Substance capable de donner des protons (H+).

Substance capable d'accepter des protons (H+).

Le pH auquel un acide est à moitié ionisé.

Solution qui stabilise le pH malgré l'ajout d'acides ou de bases.

Principal tampon dans le plasma qui régule le pH.

Accumulation d'acides ou perte de bases entraînant un pH inférieur à 7,38.

Accumulation de bases ou perte d'acides entraînant un pH supérieur à 7,42.

Rapport entre les concentrations des espèces dissociées et non dissociées à l'équilibre.

Régulation du pH par l'élimination du CO2 via la respiration.

Régulation du pH par excrétion d'ions H+ et réabsorption de bicarbonate.

Augmentation de l'affinité de l'hémoglobine pour le CO2 dans les tissus désoxygénés.

Perturbations de l'équilibre acide-base dans le corps.

Différence entre cations et anions dans le plasma utilisée pour évaluer des troubles.

Acides qui peuvent être excrétés via les poumons (ex: CO2).

Acides qui ne peuvent pas être éliminés par les poumons (ex: acide lactique).

Processus rénal par lequel le bicarbonate est réabsorbé dans le plasma.

Différence basée sur le degré de dissociation en solution.

Mesure du pH, CO2 et HCO3- pour évaluer l'équilibre acide-base.

Utilise des protéines pour réguler le pH au sein des cellules.

Relation entre l'équilibre acide-base et la gestion des fluides corporels.

pH de l'urine, généralement autour de 6.

Quantité d'acide ou de base pouvant être neutralisée sans changement de pH.

Perturbation liée à l'accumulation d'acides dans le corps.

Mécanisme par lequel le corps ajuste les niveaux de pH en réponse à des déséquilibres.

État où il y a un excès de bicarbonate ou une perte d'acides.

Accroissement de la concentration en CO2 dû à l'hypoventilation.