Équilibre acido-basique en biologie

False (B)

En notant la concentration d'ions hydrogène.

<p>Un potentiel chimique de protons (C)</p> Signup and view all the answers

<p>H+</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Le pH auquel l'acide est à moitié ionisé. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une solution dont le pH varie peu lorsque l'on ajoute de faibles quantités d'acides ou de bases. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>7,4 ± 0,05</p> Signup and view all the answers

<p>Le bicarbonate (HCO3-) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>L'état clinique où les acides s'accumulent ou les bases sont perdues.</p> Signup and view all the answers

<p>7,0 et 7,6 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>respiratoire</p> Signup and view all the answers

<p>Eau (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Hyperventilation = PaCO2 &lt; 35 mmHg Hypoventilation = PaCO2 &gt; 45 mmHg</p> Signup and view all the answers

<p>6 (B)</p> Signup and view all the answers

Le maintien d'une concentration appropriée d'ions hydrogène (H+) dans les fluides corporels.

Substance capable de donner des protons (H+).

Substance capable d'accepter des protons (H+).

Se dissocient complètement en solution.

S'ionisent de façon incomplète en solution.

Rapport entre les particules dissociées et non dissociées à l'équilibre.

Mesure de l'acidité d'une solution, exprimée par le logarithme négatif de la concentration d'ions H+.

Un acide augmente la concentration d'ions H+ et abaisse le pH.

pH auquel un acide est à moitié ionisé; mesure de la force d'un acide.

Équation reliant le pH, pKa, et les concentrations d'acide et de base conjuguée.

Solutions maintenant un pH stable lors de l'ajout d'acides ou de bases.

Système régi principalement par le bicarbonate et l'acide carbonique dans le plasma.

Maintiennent le pH dans des limites compatibles avec la vie.

Accumulateur d'acides ou perte de bases dans le corps.

Perte d'acide ou accumulation de base dans le corps.

Mécanisme d'élimination du CO2 pour contrôler le pH sanguin.

Mécanisme du rein pour excréter H+ et réabsorber bicarbonate.

Situation où la PaCO2 est inférieure à 35 mmHg, augmentant le pH.

Situation où la PaCO2 est supérieure à 45 mmHg, diminuant le pH.

Calcul basé sur l'électroneutralité pour évaluer les acidoses métaboliques.

Modifications physiologiques visant à corriger les perturbations acidobasiques.

Processus par lequel le rein régule le pH par excrétion d'acides.

Relation entre les ions hydrogène (H+) et l'eau dans le corps.

Perturbations physiologiques liées aux variations de pH sanguin.

Distinction entre acidose métabolique, alcalose et troubles respiratoires.

Valeur typique de bicarbonate dans le plasma, estimée à 24 mmol/L.

Acide formé par combinaison de CO2 et d'eau, essentiel au pH.

Échange de CO2 entre le sang et les alvéoles, crucial pour la respiration.

L'équilibre est maintenu par le bicarbonate et les tampons proteinés.

Tampon intracellulaire efficace à pH physiologique grâce à plusieurs groupes ionisables.

Produits intermédiaires du métabolisme qui sont des acides et sont excrétés quotidiennement.