jgytdfgh

Wat word die energie genoem wat nodig is om chemiese binding tussen twee atome te breek?

Watter stelling beskryf die beste 'n eksotermiese reaksie?

Wat is die korrekte wiskundige uitdrukking vir die verandering in entalpie (∆H)?

Watter eenheid word gebruik om ∆H (entalpie verandering) aan te dui?

Wat is die minimum hoeveelheid energie wat nodig is om 'n chemiese reaksie te begin?

Wat word die oorgangstoestand genoem waar ou bindings breek en nuwe bindings vorm?

Beskou die volgende reaksie: $N_2(g) + O_2(g) → 2NO(g)$, $∆H > 0$. Wat kan ons aflei oor hierdie reaksie?

Vir 'n eksotermiese reaksie, hoe vergelyk die energie van die reaktante met die energie van die produkte?

As die aktiveringsenergie van 'n reaksie verlaag word, hoe beïnvloed dit die reaksie tempo?

Wat is die impak van bindingsenergie op die reaksie hitte (ΔH)?

Hoe word 'n endotermiese reaksie korrek voorgestel?

Watter faktor beïnvloed nie die aktiveringsenergie van 'n reaksie nie?

Watter stelling is waar oor die rol van die geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?

Hoe sal die byvoeging van 'n katalisator die energie diagram van 'n chemiese reaksie verander?

Beskou die volgende scenario: Reaksie A het 'n aktiveringsenergie van 50 kJ/mol, en Reaksie B het 'n aktiveringsenergie van 75 kJ/mol. Albei reaksies word onder dieselfde toestande uitgevoer. Watter reaksie sal vinniger verloop?

Gestel 'n reaksie het 'n entalpie verandering ($∆H$) van -150 kJ/mol. Watter van die volgende stellings is noodwendig waar?

ʼn Navorser bestudeer ʼn nuwe chemiese reaksie en bepaal dat die energie wat benodig word om die bindings in die reaktante te breek 250 kJ/mol is, terwyl die energie wat vrygestel word tydens die vorming van nuwe bindings in die produkte 300 kJ/mol is. Wat is die entalpie verandering (ΔH) vir hierdie reaksie, en is dit endotermies of eksotermies?

Watter kombinasie van faktore sal altyd lei tot 'n vinniger chemiese reaksie?

Hoe vergelyk die aktiveringsenergie van 'n reaksie in die voorwaartse rigting met die aktiveringsenergie van dieselfde reaksie in die omgekeerde rigting, vir 'n eksotermiese reaksie?

Beskou 'n hipotetiese chemiese reaksie $A + B \rightleftharpoons C + D$. Onder sekere toestande word gevind dat die reaksie in die voorwaartse rigting endotermies is met 'n aktiveringsenergie van $E_a$. Wat kan jy aflei oor die omgekeerde reaksie?

Gestel jy het twee stappe in 'n reaksie meganisme: 'n stadige, endotermiese stap gevolg deur 'n vinnige, eksotermiese stap. Hoe sal die totale entalpie verandering (∆H) beïnvloed word as jy 'n katalisator byvoeg wat spesifiek die stadige stap versnel?

Wat is die korrekte term vir die energie wat benodig word om 'n chemiese binding tussen twee atome te breek?

In watter tipe reaksie is die energie van die produkte laer as die energie van die reaktante?

Wat is die simbool wat gebruik word om die verandering in entalpie voor te stel?

Watter stelling beskryf 'n endotermiese reaksie korrek?

Vir 'n eksotermiese reaksie, watter van die volgende is waar oor die waarde van H?

Wat is die minimum energie wat benodig word om 'n chemiese reaksie te begin?

Wat word die kortstondige struktuur genoem wat gevorm word tydens 'n chemiese reaksie wanneer ou bindings breek en nuwe bindings vorm?

Beskou die reaksie: A + B C + D, H > 0. Watter tipe reaksie is dit?

Hoe vergelyk die energie van reaktante met die energie van produkte in 'n eksotermiese reaksie?

Hoe benvloed 'n katalisator die aktiveringsenergie van 'n reaksie?

Wat is die verband tussen bindingsenergie en die entalpie verandering (H) van 'n reaksie?

In 'n energiegrafiek van 'n eksotermiese reaksie, hoe lyk die relatiewe energie vlakke van reaktante, produkte en die geaktiveerde kompleks?

Watter van die volgende is 'n korrekte voorstelling van 'n endotermiese reaksie in 'n chemiese vergelyking?

Beskou twee reaksies: Reaksie X met 'n aktiveringsenergie van 20 kJ/mol en Reaksie Y met 'n aktiveringsenergie van 80 kJ/mol. Watter reaksie sal waarskynlik vinniger verloop by dieselfde temperatuur?

Gestel 'n reaksie het 'n entalpie verandering (H) van +50 kJ/mol. Watter van die volgende stellings is noodwendig waar?

In 'n eksotermiese reaksie, is die bindingsenergie van die bindings wat gevorm word in die produkte, in vergelyking met die bindingsenergie van die bindings wat in die reaktante gebreek word:

Wat is die verskil tussen aktiveringsenergie en entalpie verandering (H)?

Beskou die volgende hipotetiese reaksie: $2X + Y ightarrow Z$ met $\Delta H = -200 , ext{kJ} ext{mol}^{-1}$. Hoeveel energie word vrygestel wanneer 2 mol van Z gevorm word?

Watter van die volgende prosesse is altyd endotermies?

Vir 'n gegewe omkeerbare reaksie, as die voorwaartse reaksie eksotermies is, wat kan ons s oor die omgekeerde reaksie?

Beskou 'n reaksie met 'n aktiveringsenergie $E_a$. As 'n katalisator bygevoeg word wat die aktiveringsenergie tot $rac{1}{2}E_a$ verlaag, met hoeveel sal die reaksietempo toeneem? (Aanvaar alle ander faktore bly konstant)

In 'n energiediagram, wat verteenwoordig die hoogte van die 'berg' tussen die reaktante en produkte?

As die energie wat vrygestel word by bindingsvorming presies gelyk is aan die energie wat benodig word vir bindingsbreking, wat is die waarde van H vir hierdie reaksie?

Gestel jy het 'n meerstap-reaksie. Die stadige stap is endotermies en die vinnige stap is eksotermies. Wat bepaal hoofsaaklik of die totale reaksie eksotermies of endotermies is?

Watter stelling is die akkuraatste oor die geaktiveerde kompleks?

Wat gebeur met chemiese bindings tydens 'n chemiese reaksie?

Wat is bindingsenergie?

Wat is die definisie van entalpie (H)?

In 'n eksotermiese reaksie, word energie...

Wat is die waarde van ∆H vir 'n eksotermiese reaksie?

Watter eenheid word gebruik om ∆H aan te dui?

Beskou die volgende reaksie: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 393 \text{ kJ/mol}$. Is hierdie reaksie eksotermies of endotermies?

Beskou die volgende reaksie: $N_2(g) + O_2(g) + 180 \text{ kJ/mol} \rightarrow 2NO(g)$. Is hierdie reaksie eksotermies of endotermies?

Watter vergelyking is korrek vir die berekening van die verandering in entalpie (∆H)?

In 'n grafiese voorstelling van 'n eksotermiese reaksie, hoe vergelyk die energie van die reaktante met die energie van die produkte?

Wat is die definisie van die 'geaktiveerde kompleks' in 'n chemiese reaksie?

Beskou die reaksie: $X + Y \rightarrow Z$, waar ∆H > 0. Watter tipe reaksie is dit?

Hoe beïnvloed 'n katalisator die aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie?

Watter faktor beïnvloed nie die waarde van die aktiveringsenergie van 'n reaksie nie?

Hoe sal die energiegrafiek van 'n eksotermiese reaksie verander as 'n katalisator bygevoeg word?

Gestel 'n reaksie het 'n aktiveringsenergie van 100 kJ/mol sonder 'n katalisator. Met die byvoeging van 'n katalisator word die aktiveringsenergie verlaag na 60 kJ/mol. Hoeveel vinniger sal die reaksie waarskynlik verloop, as alle ander faktore konstant bly?

Oorweeg twee reaksies: Reaksie A het 'n ∆H van -50 kJ/mol en Reaksie B het 'n ∆H van +50 kJ/mol. Watter gevolgtrekking kan ons maak oor die hoeveelheid energie wat betrokke is by elke reaksie?

Die verbrandingsreaksie van metaangas (CH₄) is eksotermies. As die bindingsenergie van die reaktante (CH₄ en O₂) ʼn totale waarde van 4500 kJ/mol het, en die bindingsenergie van die produkte (CO₂ en H₂O) ʼn totale waarde van 5300 kJ/mol het, wat is die waarde van ∆H vir hierdie reaksie?

Gestel 'n reaksie het 'n hoë aktiveringsenergie. Watter van die volgende stellings is mees waarskynlik waar oor hierdie reaksie?

Gestel jy het twee reaksies: Reaksie P en Reaksie Q. Reaksie P het 'n aktiveringsenergie van 40 kJ/mol, terwyl die entalpie verandering (ΔH) -100 kJ/mol is. Reaksie Q het 'n aktiveringsenergie van 80 kJ/mol, terwyl die entalpie verandering (ΔH) -150 kJ/mol is. Watter reaksie sal vinniger verloop en watter reaksie sal meer energie vrystel?

In 'n hipotetiese reaksie, word gevind dat die aktiveringsenergie vir die voorwaartse reaksie 50 kJ/mol is en die entalpie verandering (∆H) -30 kJ/mol is. Wat is die aktiveringsenergie vir die omgekeerde reaksie?