Eigenschappen van vloeistoffen

• Vloeistoffen: Oppervlaktespanning, capillaire aantrekking/afstoting, viscositeit
• Oppervlaktespanning: kleinste mogelijke vloeistofoppervlak door sterke intermoleculaire krachten, capillaire aantrekking van ongelijke moleculen (adhesie), cohesie van gelijke moleculen
• Capillaire aantrekking: adhesie sterker dan cohesie, trekt vloeistof omhoog, cohesie sterker dan adhesie, capillaire afstoting maakt bol van vloeistof
• Viscositeit: weerstand om te vloeien, hogere temperatuur verlaagt viscositeit, hogere intermoleculaire krachten verhoogt viscositeit
• Water: unieke substantie, ijs dichtter dan water, waterstofbruggen, kristalrooster in ijs
• Faseovergangen: dampdruk/dampspanning, dynamisch evenwicht, kookpunt, dampdrukmeting, molaire verdampingswarmte
• Oplossingen: homogeen mengsel, solvent, opgeloste stof vulneraabiliteit, gesatureerde oplossing
• Oplossingsproces: spontaan, thermodynamica, interacties, totaal reactie
• Oplosbaarheid: soort zoekt soort, mengbaarheid, concentratie
• Temperatuur en oplosbaarheid: vaste ionische bindingen loseer beter met stijgende temperatuur, gassen lossen minder goed met stijgende temperatuur

(Note: Due to the character limit, some information had to be omitted. However, the provided bullet points should capture the key facts with context as described.)

• Elk gas heeft een specifieke druk = partiële druk, volgende wet van Dalton: $P_{\text{tot}} = P_{A} + P_{B}$, $n_{\text{tot}} = n_{A} + n_{B}$, $P_{A} = y_{A} \cdot P_{\text{tot}}$ met $y_{A} + y_{B} = 1$.
• In een reactie zijn sommige reagens beperkend = limiterend, de rest volstaat = overvloedig.
• Rendement van een reactie: $\frac{\text{werkelijke opbrengst}}{\text{theoretische opbrengst}} \cdot 100%$.
• Thermodynamica: studie van de omzetting en verandering van warmte en andere vormen van energie.
• Eerste wet van de thermodynamica: energie kan omgezet worden, maar niet gemaakt of vernietigd = wet van behoud van energie.
• Thermochemie: studie van warmteverandering tijdens chemische reacties.
• Open: warmte en stoffen tussen systeem en omgeving wisselen, gesloten: alleen warmte wisselt, geïsoleerd: geen interactie met omgeving, exotherm: warmte afgegeven aan omgeving, endotherm: warmte opgenomen uit omgeving.
• Warmtecapaciteit C: de hoeveelheid energie nodig is om de temperatuur van een hoeveelheid stof te verhogen met 1°C.
• Calorimetrie: meting van warmteveranderingen en de verhouding daartussen.
• standaardvormingsenthalpie: enthalpieverandering bij vorming van 1 mol van een verbinding uit zijn elementen bij standaardvoorwaarden.
• Spontane processen: proces dat spontaan gebeurt onder gegeven omstandigheden, geregeld met de tweede wet van de thermodynamica.
• Entropie: een maat voor hoe verspreid de energie is over verschillende soorten.
• Gibbs vrije energie: de maximaal reversibelle werk die kan worden gedaan door een systeem met constante temperatuur en druk.
• De elektronstructuur van atomen: de plaats van elektronen rond het atoomkern.
• Ionen: atoomkern omringd door positief geladen ionen, negatief geladen elektronen.
• Isotopen: verschillende atomen met hetzelfde aantal protons, maar verschillend aantal neutronen, lage en hoge verschuivingen van de kernen.
• Atomkern: bestaat uit protonen en neutronen, vast in het centrum van het atoom.
• Elektronen: negatief geladen deeltjes om het atoomkern, elektrische lading -1, omhulsel van kern, bepaalt chemische eigenschappen.
• Orbitalen: 3D-ruimte rond het atoomkern, elektronen in bepaalde patronen bevinden zich.
• Bindingen: verschillende typen: IJonische, covalente, ionische, koordinatieve en hydrogele.
• Bindingsenergie: de energie die nodig is om een binding te vormen.
• IJonische en koordinatieve bindingen: maken gebruik van elektronen uit ten minste 1 atoom.
• Covalente binding: delen elektronen tussen de atomen.
• Hydrogele bindingen: zwakke bindingen tussen watermoleculen en andere waterstoffen en molculenen.
• Vrije raden: de atoomkerns zonder elektronen.
• Atomstruktuur: de plaats van elektronen en de 3D-structuur van de atoomkern.
• Uitwisseling van energie: elektromagnetische straling, fotonen.
• Molecularie orbitelen: 3D-beeld van de elektronen om het atoomkern.
• Orbitelen: elektronen in 3D-structuur rond het atoomkern.
• Elektronentoestanden: elektronen in 3D-ruimte rond het atoomkern.
• Orbitelen: kringen met bepaalde eigenschappen en elektronen.
• Elektronentransfer: verplaatsing van elektronen tussen atomen.
• Elektronenrondje: elektronen rond een atoomkern, bijvoorbeeld in een molecule.
• Vrije raden: atoomkerns met geen elektronen.
• Elektromagnetische straling: elektromagnetische golven, fotonen, dienstdoen als een medium voor de overdracht van energie.
• Fotonen: elektromagnetische deeltjes, een pakket van elektromagnetische energie.