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Questions and Answers
¿Cuál es el propósito de una ecuación iónica neta?
¿Cuál es el estado de oxidación del magnesio en la reacción Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)?
¿Cuál es la función del número de electrones en la escritura de semirreacciones?
¿Cuál es el estado de oxidación del hierro en la reacción Fe (s) + Ni(NO3)2 (ac) → Fe(NO3)2 (ac) + Ni (s)?
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¿Qué es la serie de actividad?
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¿Cuál es la función de la escritura de semirreacciones?
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¿Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno en la reacción Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)?
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¿Qué se omite en una ecuación iónica neta?
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¿Cuál es el propósito de identificar los átomos que cambian su estado de oxidación?
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¿Cuál es el estado de oxidación del níquel en la reacción Fe (s) + Ni(NO3)2 (ac) → Fe(NO3)2 (ac) + Ni (s)?
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Study Notes
Números de Oxidación
- El número de oxidación es la carga real del átomo cuando se trata de un ion monoatómico.
- En los demás casos, es la carga hipotética que se asigna al átomo con base en una serie de reglas.
- El número de oxidación se puede determinar por despeje en un compuesto determinado.
Reglas para Números de Oxidación
- Átomo en forma elemental → 0
- Ion monoatómico → igual a su carga
- No metales → “por lo general” son negativos
- Oxígeno por lo general es -2, en peróxidos es -1
- Hidrógeno es -1 unido a metales y +1 a no metales
- Flúor es -1 siempre, los otros halógenos por lo general son -1 también; cuando se combinan con oxígeno tienen estados positivos.
Oxidación y Reducción
- Oxidación: Pérdida de electrones
- Reducción: Ganancia de electrones
- Procesos simultáneos, si alguien pierde, alguien gana.
- Agente Reductor: Es la especie que pierde electrones, se oxida.
- Agente Oxidante: Es la especie que gana electrones, se reduce.
Tipos de Ecuaciones
- Ecuación molecular: muestra las fórmulas químicas completas de los reactivos y productos.
- Semiecuaciones: muestra las reacciones de oxidación y reducción, con las moléculas o iones en disolución.
- Ecuación iónica neta: se omiten los electrones y las especies que no participan directamente en la ecuación.
Ejemplos de Oxidación y Reducción
- 2 Ca (s) + O2 (g) → 2 CaO (s)
- Calcio → Ca2+ Pierde electrones, se oxida
- Oxígeno → O2 Gana electrones, se reduce
Ejercicios
- Determinar el estado de oxidación del azufre en H2S, S8, 2SO4.
- Oxidación de metales con ácidos y sales, Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g), Fe (s) + Ni(NO3)2 (ac) → Fe(NO3)2 (ac) + Ni (s)
Etapas para Escribir Semiecuaciones
- Identificar los átomos que cambian su estado de oxidación
- Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente en disolución ajustando el nº de átomos
- Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos semirreacciones, estos desaparezcan
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Description
Resuelve ejercicios para determinar el estado de oxidación del azufre en diferentes compuestos químicos, como H2S, S8 y SO4. Aplica las reglas de oxidación para encontrar la respuesta correcta. Despeja el número de oxidación del azufre en cada caso.
