Degradação de Materiais - Interface Eletrificada

<p>Ocorre redistribuição das partículas do eletrólito. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Limites de grão com maior energia (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Formação de uma camada de óxido protetora (D)</p> Signup and view all the answers

<p>É positiva e flui do elétrodo para o circuito externo. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Potencial eletroquímico e temperatura (C)</p> Signup and view all the answers

<p>O sistema acumula carga facilmente. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>É a deterioração do material devido a interações com o ambiente. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Equilíbrio eletroquímico sem eletrões (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Os óxidos são mais favoráveis energeticamente. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Não fornecem informações sobre cinética de corrosão (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Aplicar proteção catódica (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Água do mar e atmosferas salinas. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>É o passo determinante na transferência de carga no elétrodo. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>O metal com menor potencial eletroquímico (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Usar metais com séries eletroquímicas próximas (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ocorre em áreas com pouca acessibilidade (A)</p> Signup and view all the answers

<p>O oxigênio se esgota e o metal continua a dissolver-se (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ocorre sob filmes protetores (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Utilizar juntas não absorventes (A)</p> Signup and view all the answers

<p>A taxa de corrosão do ânodo aumenta (D)</p> Signup and view all the answers

<p>A taxa de corrosão é maior na junção dos metais (A)</p> Signup and view all the answers

<p>É localizada e pode levar à falha de equipamento. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Em regiões amorfas com acumulação de impurezas. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A umidade acima de 65% acelera a corrosão. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Remoção de um elemento da liga sólida por corrosão. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Reduzir o teor de carbono para 0.03%. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Lexiviação. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Pode levar à falha devido à perda de massa. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>A cabeça do filamento deve ser abastecida com água. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Lixiviação do ferro e formação de rede de grafite. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Mudança de direção do fluido. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluídos que apresentam irregularidades na movimentação. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Formação e colapso de bolhas de vapor. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Utilizar lubrificação para reduzir o atrito. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Teoria de desgaste oxidação. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Movimento repetitivo entre os materiais. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Eliminação da agressividade do local. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Fratura resultante da combinação de tensão de tração e um meio corrosivo. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>O aumento da tensão diminui o tempo antes da rachadura. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>A área de secção transversal diminui, aumentando a força por unidade de área. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Composição química do metal. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>A corrosão por pites. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Substituir o metal por ligas com menor difusão de hidrogênio. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A penetração de hidrogênio atômico no metal com a formação de hidrogênio molecular em vazios. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Reduzir a taxa de corrosão e alterar condições de galvanização. (D)</p> Signup and view all the answers

A corrosão ocorre quando um metal reage com o ambiente, deteriorando-se e perdendo suas propriedades.

A corrosão pode causar diversos problemas, como perda de funcionalidade, alterações na aparência, contaminação, riscos à segurança e danos ao meio ambiente.

Existem dois tipos principais de corrosão: úmida, que ocorre na presença de água, e seca, que acontece sem a presença de água.

A corrosão ocorre preferencialmente nos limites de grão do metal, pois essas áreas são mais energéticas, amorfas e contêm impurezas, sendo mais suscetíveis à reação.

A passivação é um processo que cria uma camada protetora de óxido na superfície do metal, impedindo a corrosão. É como um escudo.

O pH, a temperatura e o potencial eletroquímico são fatores que influenciam a velocidade da corrosão, afetando o equilíbrio entre a peça de metal e o ambiente.

O diagrama de Pourbaix é um gráfico que mostra a estabilidade de diferentes formas de um metal em relação ao pH e potencial eletroquímico, ajudando a prever a corrosão.

O diagrama de Pourbaix tem limitações, pois não considera a velocidade da corrosão, é específico para condições definidas e considera apenas metais puros.

Um material homogêneo e isotrópico que conduz eletricidade e participa em reações eletroquímicas.

Quando um metal inerte é imerso em uma solução eletrolítica, ocorre a formação de uma dupla camada elétrica na interface entre o metal e a solução. Essa dupla camada é formada pela redistribuição de íons do eletrólito e elétrons do metal, criando um potencial elétrico.

A formação da dupla camada elétrica é importante porque, em determinadas condições, pode levar à corrosão do metal. As reações eletroquímicas que ocorrem na interface do metal com a solução eletrolítica podem resultar na dissolução do metal.

Quando um metal não inerte é imerso em uma solução eletrolítica, ocorre uma troca de carga na interface, sem necessariamente formar uma dupla camada elétrica. Essa troca de carga se dá devido à presença de reações redox (redução-oxidação) no metal, que ocorrem em um processo conhecido como corrosão.',

A maioria dos metais corroem porque, em contato com o ambiente, tendem a formar óxidos, que são termodinamicamente mais estáveis do que o metal puro. A corrosão ocorre geralmente por meio de reações de oxidação (perda de elétrons) do metal e de redução (ganho de elétrons), como a formação de hidrogênio.

Ocorre quando metais diferentes, expostos a um ambiente úmido e conectados eletricamente, reagem, levando um metal a corroer mais rápido (ânodo) e o outro a corroer mais lentamente (cátodo).

A taxa de corrosão em metais diferentes é influenciada pela área de contato. Quanto maior a proporção entre a área do ânodo e do cátodo, mais severa a corrosão.

Para evitar a corrosão galvânica, é importante escolher metais que tenham potenciais eletroquímicos próximos, isolar as superfícies, aplicar revestimentos e evitar juntas que podem acumular líquidos.

Tipo de corrosão localizada que ocorre em áreas de difícil acesso, como fendas ou rachaduras, onde o oxigênio não circula facilmente.

A corrosão em fenda é causada pela falta de oxigênio na fenda, levando à dissolução do metal e à formação de um ambiente ácido devido à migração de íons negativos.

Para prevenir a corrosão em fenda, use técnicas de soldagem em vez de rebites, evite juntas que permitam a entrada de fluidos e use materiais não absorventes.

A corrosão filiforme é um tipo específico de corrosão em fenda que ocorre sob filmes protetores, como vernizes, em superfícies metálicas.

A corrosão filiforme é comum em latas de alimentos e bebidas, onde a corrosão pode se espalhar sob o verniz e comprometer a integridade do recipiente.

Ocorre na forma de linhas ou filamentos, com a cabeça ativa e a cauda inativa. A cabeça absorve água da atmosfera por osmose, enquanto a cauda perde água e o oxigênio se reduz na interface entre as duas partes.

Tipo de corrosão muito localizada que causa buracos no metal. Podem ocorrer isoladamente ou próximos, tornando a superfície áspera. É uma das formas mais destrutivas, pois ataca uma pequena área, levando à quebra do equipamento mesmo com pequena perda de massa.

Corrosão que ocorre nas fronteiras dos grãos do metal. Essas áreas são amorfas, de maior energia e acumulam impurezas, tornando-se mais suscetíveis à corrosão. A difusão é mais fácil nessas zonas, facilitando o processo de corrosão.

Remoção de um elemento de uma liga sólida por corrosão. O latão é um exemplo comum, o zinco corroi primeiro, deixando o cobre. O cobre se redeposita como uma massa porosa, enfraquecendo a resistência mecânica do material.

A corrosão uniforme ataca a superfície de um metal de forma homogênea, como um ataque generalizado. A velocidade de corrosão é relativamente constante, permitindo uma previsão mais precisa do desgaste do material.

Corrosão em que a superfície do material se torna áspera e irregular devido à formação de pequenas cavidades ou crateras. É causada por um ataque localizado do material pela ação de um agente corrosivo.

A fratura de um material causada pela ação combinada de tensão de tração e um ambiente corrosivo específico.

Tensão aplicada à estrutura pela força externa ou tensão interna resultante do processo de fabricação e manipulação do material.

O tempo até a fratura diminui com o aumento da tensão aplicada.

O hidrogénio atómico penetra no metal, acumula-se em vazios e forma hidrogénio molecular, aumentando a pressão.

Reduzir o processo de corrosão para diminuir a formação de hidrogénio, reduzir a presença de venenos que impedem a formação de hidrogénio molecular e substituir ligas para diminuir a difusão de hidrogénio.

O hidrogénio atómico penetra na estrutura do metal, tornando-o frágil e suscetível à fratura.

Reduzir a taxa de corrosão para diminuir a entrada de hidrogénio, alterar as condições de galvanização, tempera e soldadura e substituir o metal/ligas.

Um pequeno pite na superfície do material atua como um concentrador de tensão, intensificando a tensão local e acelerando a fratura.

A lixiviação do ferro que ocorre no ferro cinzento, resultando em uma rede de grafite frágil.

Aceleração da taxa de deterioiação de um material metálico causada pelo movimento contínuo contra sua superfície.

Ocorre quando o líquido ferve próximo a uma superfície metálica devido à redução de pressão.

O fluxo do fluido onde cada partícula segue um caminho suave e não interfere com as outras.

O fluxo do fluido é irregular, com pequenas regiões descontínuas.

Corrosão que ocorre em áreas de contato entre materiais sob carga, durante vibrações ou deslizamentos.

Teoria que explica a corrosão por atrito, onde os pontos de contato são rompidos, os fragmentos removidos e posteriormente oxidados.

Teoria que explica a corrosão por atrito, onde a camada de óxido protetora é rompida durante o movimento, expondo o metal para reoxidação.