Degradação de Materiais - Interface Eletrificada
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Questions and Answers

Quais dos seguintes problemas estão associados à corrosão?

  • Mudança de aparência (correct)
  • Melhoria da funcionalidade
  • Redução de segurança (correct)
  • Problemas ambientais (correct)

    • Qual é a principal diferença entre corrosão húmida e corrosão seca?

  • Corrosão húmida ocorre sem água, enquanto a seca ocorre com água
  • Corrosão húmida utiliza água como fonte de energia, enquanto a seca depende de energia térmica (correct)
  • Corrosão húmida é causada pela energia térmica, enquanto a seca é por campo elétrico
  • Ambas ocorrem sob as mesmas condições ambientais

    • Qual é a definição de um elétrodo?

  • É um condutor eletricamente isolado.
  • É um elemento que não participa em reações eletroquímicas.
  • É homogéneo e isotrópico. (correct)
  • É um material não homogéneo.

    • O que acontece ao imergir um metal inerte numa solução eletrolítica?

    <p>Ocorre redistribuição das partículas do eletrólito.</p> Signup and view all the answers

    Quais são as regiões mais propensas a sofrer corrosão?

    <p>Limites de grão com maior energia</p> Signup and view all the answers

    O que caracteriza o processo de passivação na corrosão?

    <p>Formação de uma camada de óxido protetora</p> Signup and view all the answers

    Qual é a consequência de uma corrente anódica?

    <p>É positiva e flui do elétrodo para o circuito externo.</p> Signup and view all the answers

    Quais parâmetros podem ser usados para caracterizar o estado do metal imerso?

    <p>Potencial eletroquímico e temperatura</p> Signup and view all the answers

    Qual das alternativas representa uma interface polarizável?

    <p>O sistema acumula carga facilmente.</p> Signup and view all the answers

    O que caracteriza a corrosão?

    <p>É a deterioração do material devido a interações com o ambiente.</p> Signup and view all the answers

    O que indica uma linha vertical em um gráfico de potencial?

    <p>Equilíbrio eletroquímico sem eletrões</p> Signup and view all the answers

    Por que a forma de óxido do metal é termodinamicamente mais estável?

    <p>Os óxidos são mais favoráveis energeticamente.</p> Signup and view all the answers

    Quais são as limitações dos diagramas de Pourbaix?

    <p>Não fornecem informações sobre cinética de corrosão</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma das formas de prevenir a corrosão uniforme?

    <p>Aplicar proteção catódica</p> Signup and view all the answers

    Que tipo de ambientes favorece a corrosão?

    <p>Água do mar e atmosferas salinas.</p> Signup and view all the answers

    O que caracteriza a sobretensão de ativação?

    <p>É o passo determinante na transferência de carga no elétrodo.</p> Signup and view all the answers

    Qual metal sofre oxidação em um sistema de corrosão galvânica?

    <p>O metal com menor potencial eletroquímico</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma das formas de prevenir a corrosão galvânica?

    <p>Usar metais com séries eletroquímicas próximas</p> Signup and view all the answers

    Qual das opções abaixo descreve a corrosão em fenda?

    <p>Ocorre em áreas com pouca acessibilidade</p> Signup and view all the answers

    Como é caracterizado o mecanismo da corrosão em fenda?

    <p>O oxigênio se esgota e o metal continua a dissolver-se</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma característica da corrosão filiforme?

    <p>Ocorre sob filmes protetores</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma ação recomendada para prevenir a corrosão em fenda?

    <p>Utilizar juntas não absorventes</p> Signup and view all the answers

    O que resulta do uso de um.metro menor em combinação com um cátodo grande na corrosão galvânica?

    <p>A taxa de corrosão do ânodo aumenta</p> Signup and view all the answers

    Qual é o principal efeito da área na corrosão galvânica?

    <p>A taxa de corrosão é maior na junção dos metais</p> Signup and view all the answers

    Qual é a principal característica da corrosão por pite?

    <p>É localizada e pode levar à falha de equipamento.</p> Signup and view all the answers

    Como se desenvolve a corrosão intergranular?

    <p>Em regiões amorfas com acumulação de impurezas.</p> Signup and view all the answers

    Qual o impacto da umidade na corrosão desenvolvida em filamentos?

    <p>A umidade acima de 65% acelera a corrosão.</p> Signup and view all the answers

    Qual o mecanismo da lexiviação?

    <p>Remoção de um elemento da liga sólida por corrosão.</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma das recomendações para prevenir a corrosão intergranular?

    <p>Reduzir o teor de carbono para 0.03%.</p> Signup and view all the answers

    Que tipo de corrosão ocorre quando o zinco é preferencialmente corroído em uma liga de latão?

    <p>Lexiviação.</p> Signup and view all the answers

    Qual a consequência da corrosão por pite no material?

    <p>Pode levar à falha devido à perda de massa.</p> Signup and view all the answers

    Que condição é necessária para que a corrosão em filamentos ocorra?

    <p>A cabeça do filamento deve ser abastecida com água.</p> Signup and view all the answers

    O que caracteriza a grafitização no ferro cinzento?

    <p>Lixiviação do ferro e formação de rede de grafite.</p> Signup and view all the answers

    Qual é um dos fatores que acelera a corrosão erosiva?

    <p>Mudança de direção do fluido.</p> Signup and view all the answers

    Qual descrição melhor define o fluxo turbulento?

    <p>Fluídos que apresentam irregularidades na movimentação.</p> Signup and view all the answers

    Quais são os danos causados pela cativação?

    <p>Formação e colapso de bolhas de vapor.</p> Signup and view all the answers

    Qual das seguintes práticas é recomendada para prevenir a corrosão por atrito?

    <p>Utilizar lubrificação para reduzir o atrito.</p> Signup and view all the answers

    Qual é a teoria que descreve o desgaste e oxidação na interface entre metais sob carga?

    <p>Teoria de desgaste oxidação.</p> Signup and view all the answers

    Qual é um requisito para que a corrosão por atrito ocorra?

    <p>Movimento repetitivo entre os materiais.</p> Signup and view all the answers

    Qual método é eficaz na prevenção da corrosão por pites?

    <p>Eliminação da agressividade do local.</p> Signup and view all the answers

    Qual é a definição de corrosão sob tensão?

    <p>Fratura resultante da combinação de tensão de tração e um meio corrosivo.</p> Signup and view all the answers

    Como a tensão influencia o tempo antes da rachadura?

    <p>O aumento da tensão diminui o tempo antes da rachadura.</p> Signup and view all the answers

    O que ocorre à medida que a fratura avança no material?

    <p>A área de secção transversal diminui, aumentando a força por unidade de área.</p> Signup and view all the answers

    Qual é um dos fatores relacionados com o metal que influencia a corrosão sob tensão?

    <p>Composição química do metal.</p> Signup and view all the answers

    Qual é um dos mecanismos que amplificam as tensões durante a corrosão?

    <p>A corrosão por pites.</p> Signup and view all the answers

    Qual é uma estratégia para prevenir danos por hidrogênio?

    <p>Substituir o metal por ligas com menor difusão de hidrogênio.</p> Signup and view all the answers

    O que é o empolamento pelo hidrogênio?

    <p>A penetração de hidrogênio atômico no metal com a formação de hidrogênio molecular em vazios.</p> Signup and view all the answers

    Qual é a ação recomendada para prevenir a fragilização pelo hidrogênio?

    <p>Reduzir a taxa de corrosão e alterar condições de galvanização.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Degradação de Materiais - Interface Eletrificada

    • Elétrodo: Um material homogéneo e isotrópico.
    • Metal inerte imerso em solução eletrolítica: Redistribuição de partículas do eletrólito, carregamento do lado do elétrodo, indução de carga metálica e separação de cargas, resultando em desenvolvimento de potencial.
    • Importância das camadas eletrificadas: São responsáveis por reações eletroquímicas, como a dissolução iónica, que leva à degradação dos metais.
    • Metal não inerte imerso em solução eletrolítica: Ocorre uma troca de carga na interface, alternativa à formação da dupla camada.
    • Equilíbrio eletroquímico: Corrente direta igual à corrente inversa (io - corrente de permutação).
    • Equilíbrio quase-equilíbrio: Sistema capaz de compensar a falta de eletrões sem afetar o equilíbrio.
    • Não equilíbrio: Sistema incapaz de compensar a falta de eletrões, resultando numa redistribuição de carga.
    • Corrente anódica: Positiva, do elétrodo para o circuito externo.
    • Corrente catódica: Negativa, do circuito externo para o elétrodo.
    • Interface não polarizável: O potencial não muda com um pequeno fluxo, permitindo fluxo de corrente.
    • Interface polarizável: O potencial muda com um pequeno fluxo, acumulando carga no sistema.
    • Sobretensão de ativação: Ocorre quando o processo de oxidação/redução no elétrodo é o passo determinante na transferência de carga, com a taxa de reação dependente da taxa de eletrões transferidos.

    Introdução à Corrosão

    • Corrosão: Deterioração ou destruição de materiais devido a reações com o ambiente.
    • Corrosão dos metais: A forma de óxido do metal é termodinamicamente mais estável do que a forma metálica, levando à oxidação do metal e à formação de hidrogênio.
    • Ambientes que levam à corrosão: Água do mar, atmosfera salina, ambientes húmidos com altos teores de compostos ácidos (sulfúrico e nítrico).
    • Problemas associados à corrosão: Perda de funcionalidade, mudança de aparência, contaminação e problemas ambientais.
    • Tipos de corrosão: Corrosão húmida (com água) e corrosão seca (sem água) - a primeira é influenciada por um campo elétrico e a segunda por energia térmica.
    • Regiões propensas à corrosão: Limites de grão, regiões com alta energia e amorfas.
    • Corrosão sempre negativa?: Não, pois a passivação pode ocorrer, criando uma camada de óxido protetora, impedindo corrosão em ambientes externos.

    Diagramas de Pourbaix

    • Parâmetros para caracterizar estado de metal imerso: pH, temperatura e potencial eletroquímico (influenciam a velocidade de corrosão).
    • Linhas constantes em diagramas de potencial: Indicam equilíbrio físico, independente do pH.
    • Linhas decrescentes: Indicam dependência do pH, com maior número de eletrões retirados e maior estado de oxidação.
    • Linhas verticais: Representam equilíbrio eletroquímico, sem necessidade de eletrões.
    • Cor vermelha em diagrama: Representa zonas de corrosão.
    • Cor verde em diagrama: Pode indicar ou não passivação do material.
    • Cor cinzenta em diagrama: Indica imunidade do material.
    • Limitações dos diagramas: Não representam a cinética da corrosão, apenas condições específicas de temperatura, pressão e atividade do metal. Não consideram necessariamente óxidos.

    Formas de Corrosão

    • Ataque uniforme: Corrosão ocorre uniformemente na superfície, normalmente previsível e pouco preocupante durante projeto.
    • Corrosão Galvânica (de dois metais): Metais com potenciais eletroquímicos diferentes, um sofre oxidação (ânodo) e o outro redução (cátodo), com o ânodo sofrendo corrosão mais rapidamente.
    • Efeitos da área: Corrosão mais rápida em locais onde a área do ânodo é menor em relação à área do cátodo.
    • Prevenção: Selecionar metais próximos na série galvânica, isolando metais dissimilares, aplicando revestimento e adicionando inibidores.
    • Corrosão em fendas: Forma localizada em áreas inacessíveis. O oxigênio esgota-se, leva a grande degradação e é difícil de prever.
    • Corrosão filiforme: Corrosão em forma de filamentos abaixo de filmes protetores, como em latas de alimentos, com ataque seletivo e específico.
    • Corrosão por pites: Corrosão localizada e concentrada em pontos específicos, podendo causar deterioração significativa por ser difícil detectar e controlar.
    • Corrosão intergranular: Corrosão em fronteiras de grão, regiões com maior energia e impurezas, onde a difusão é mais fácil.
    • Lexiviação: Remoção de um elemento de uma liga sólida, geralmente devido a corrosão do metal diferente, resultando em massa porosa.
    • Grafitização: Formação de grafite no ferro cinzento, devido à lixiviação do ferro.
    • Corrosão erosiva: Aceleração da corrosão devido a movimentos de fluido sobre a superfície do metal.
    • Corrosão sob tensão: Fratura ocorre devido a tensões de tração e um meio corrosivo específico, resultando em falhas inesperadas.
    • Corrosão por hidrogénio: Penetração de hidrogênio no metal, podendo levar a empolamento ou fragilização, dependendo da forma do hidrogênio (molecular ou atômico).

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    Description

    Explore os conceitos fundamentais da degradação de materiais em interfaces eletrificadas. Aprenda sobre a importância das camadas eletrificadas e como elas influenciam reações eletroquímicas, assim como as diferenças entre metais inertes e não inertes em soluções eletrolíticas. Este quiz proporciona uma compreensão aprofundada do equilíbrio eletroquímico e das correntes anódicas.

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