De l'atome aux molécules - Notions fondamentales 1b

Study Notes

Les atomes sont constitués de particules subatomiques : électrons (nuage électronique), protons et neutrons.
Les protons et neutrons, ou nucléons, forment le noyau de l'atome.
Les atomes avec le même nombre de protons ont les mêmes propriétés chimiques et appartiennent au même élément, même si leur nombre de neutrons diffère.

Les isotopes sont des espèces chimiques ayant le même nombre de protons (Z) mais un nombre différent de neutrons (N), entraînant des nombres de masse (A) variés.
Les isotopes partagent les mêmes propriétés chimiques.
La masse atomique d'un élément naturel est la moyenne pondérée des masses de ses isotopes.

Corps pur : substance composée d'un seul type d'atome (ex : néon Ne) ou de molécules (ex : dioxygène O2).
Corps composé : association d’au moins deux éléments chimiques en proportions définies (ex : H2O).
- Composés organiques : contiennent du carbone et souvent de l’hydrogène (ex : CH4).
- Composés inorganiques : n’incluent pas de carbone (ex : H2O), avec exceptions (ex : CO2).
De nombreux matériaux sont des mélanges de corps purs et composés, sans liaisons chimiques (ex : air, eau de mer).

Le nuage électronique a un diamètre de 10⁻¹⁰ m, alors que le noyau mesure 10⁻¹⁵ m, soit 100 000 fois plus petit.
Caractéristiques des particules subatomiques :
- Proton : charge positive (e+), masse de 1,6726 x 10⁻²⁷ kg.
- Neutron : charge nulle, masse de 1,6750 x 10⁻²⁷ kg.
- Électron : charge négative (e-), masse de 9,1095 x 10⁻³¹ kg.
La charge d'un proton est de 1,602 x 10⁻¹⁹ C, celle d'un électron est de -1,602 x 10⁻¹⁹ C.

Nucléide : ensemble d'atomes avec le même nombre de protons (Z) et de neutrons (N), défini par le couple {Z,N}.
Symbole du nucléide : X.
Élément : ensemble d'atomes et d'ions avec le même nombre de protons (Z) ; deux éléments différents ne peuvent avoir le même Z.
Z est la carte d'identité d'un élément chimique ; il suffit de connaître Z ou X pour identifier l'élément.