Cuestionario sobre Asma y EPOC en Pacientes

Caso Clínico Paciente Preescolar

• Paciente preescolar con historial de asma bronquial, hospitalizado en 3 oportunidades previas por crisis asmáticas.
• Presenta signos catarrales y fiebre, hipoxemia desde el inicio, tos, y dificultad respiratoria al tercer día.
• Se le miden: FR 60 x', T° 38°C, FC 130 x', Sat 90%.
• Presenta tiraje subcostal intercostal, sibilancias inspiratorias y espiratorias.
• Es hidratado, se le administra antipirético y oxígeno terapia por cánula binasal a 3 litros/minuto, se realiza nebulización con salbutamol, y se le administran corticoides endovenosos.
• Mejora clínicamente con FR 40, FC 100, T° 37.3, Sat 94%, y sibilancias espiratorias.
• La radiografía muestra atelectasia.

Caso Clínico Varón de 50 Años

• Varón de 50 años, bebedor de alcalinos y fumador, diagnosticado con EPOC.
• Presenta cuadro catarral y disnea desde hace 5 días.
• Se le realiza examen físico revelando pulso débil a 110 lpm, PA 80/40 mmHg.
• Gasometría arterial muestra pH 7,35, PO2 65 mmHg, PCO2 42 mmHg.
• Hemograma con hemoglobina 6 g/dl y hematocrito 18%.

Caso Clínico Mujer de 77 Años

• Mujer de 77 años, que vive sola, presenta inconsciencia tras ser encontrada en el piso por sus vecinos.
• La estufa de butano estaba encendida, pero no se percibió olor especial en la casa.
• Se le realiza examen clínico: PA 145/85, Sat O2 del 94%, ligera taquicardia a 110 lpm.
• Se le administra oxigeno al 100%, y se determina carboxihemoglobina del 9%.
• ECG sin anomalías significativas.

Enfermedad de Membrana Biológica en RPT

Acción Oxidativa del O₂ en el bierra

De Importancia en Nutrición

• La nutrición también es importante y se observa una manzana verde junto con una manzana seca, las cuales representan la importancia del mantenimiento en la dieta.

Universo Primigenio

• En el universo primigenio se originó de la fusión nuclear de carbono con helio.
• Carbono y helio son los elementos que con mayor abundancia fabrican las estrellas.

La Gran Oxidación

• Período sidérico, 2,400 m.a.

Burbujas de Gas Atrapadas

• Burbujas de gas atrapadas en un estromatolitos fósil formado por tapetes de microbianos de cianobacterias, midiendo entre 150-200 micras, 1.600 millones de años.

Cianobacterias

• Las cianobacterias fueron las primeras en realizar una variante de la fotosíntesis que determinó la evolución de la biósfera terrestre.
• Fotosíntesis oxigénica. Necesita un reductor (fuente de electrones), que en este caso es el agua (H₂O). Al tomar el hidrógeno del agua se libera oxígeno.

Oxígeno Elemental

• El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular.
• Resulta tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado
• El Oxigeno es 89% del agua y 21% del aire.

Elementos Químicos en el Cuerpo

• Hidrógeno: 62.6%
• Oxígeno: 25.75%
• Carbono: 9.5%
• Nitrógeno: 1.4%
• Otros elementos: 0.75%

Oxigeno en la Tabla Periódica

• Grupo 16 (antes VI A) de la Tabla Periódica
• 21% en volumen, 23% en peso
• Agua 89% en peso por oxígeno.
• La capa más externa de la Tierra 47% y aire, mar y tierra 50% son oxigeno, según Hale, Priestley (1774), Lavoisier.

Antoine Lavoisier

• Lavoisier (1743-1794) describe experimentos con velas y seres vivos bajo diferentes concentraciones de oxigeno.
• Observó que las velas se apagan cuando el oxígeno termina y los seres vivos mueren cuando el oxígeno disminuye.

La Respiración, Oxidacion y Combustión

• La respiración, la combustión y la oxidación son procesos oxidativos.

El Oxígeno como Farmaco

• El oxígeno es un fármaco. Es una sustancia medicinal utilizada en el tratamiento de las enfermedades.
• Es necesaria para la producción de energía y la supervivencia de todas las células aerobias. Al igual que todos los fármacos, si es empleado mal puede constituir un veneno a altas concentraciones.

Obtención de Energía Eficiente

Respirción y Ventilación

Producción del Oxigeno por Fotosíntesis y Fotodisociación

Ciclo del Oxígeno

Reacciones Químicas de Fotosíntesis y Respiración

Obtención del Oxígeno

Características del Oxígeno

Isótopos

Moléculas de Oxígeno

Reacción Redox

• Toda reacción química donde se transfieren electrones entre reactivos, provocando cambio en sus estados de oxidación.

• Un elemento quita electrones, otro los pierde

Agente Oxidante y Reducción

• El agente oxidante quita electrones y disminuye su estado de oxidación, se reduce.
• El agente reductor pierde electrones y aumenta su estado de oxidación, se oxida.

Potencial Redox

• La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, conocido como potencial redox.
• Una titulación redox usa un indicador químico que muestra el cambio porcentual de la reacción redox por el viraje de color entre el oxidante y el reductor.

Oxidación por Intercambio de Oxígeno

• El nombre "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, se transfieren electrones mediante la adquisición de átomos de oxígeno.
• La oxidación y la reducción pueden ocurrir sin intercambio de oxígeno.

Número de Oxidación

• Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un enlace.
• Durante la oxidación, el número de oxidación del elemento aumenta.
• Durante la reducción, el número de oxidación disminuye.

Oxidación como Proceso

• Oxidación es la pérdida de electrones.
• Toda oxidación implica una reducción.
• Reducción es la captación de electrones.

Mecanismos de Oxidación Biológica

Curva de Disociación de Oxígeno

Free Radicals

• Cualquier especie química en su orbital más externo tiene uno o más electrones sin pareja (Holmberg, Fridlovitch, Osaki, Dormandy, Halliwell, Johnston y Armida Quiñones).

Dormandy (1983)

Cómo Molécula se Convierte en Free Radical

• Ganancia de un electrón en una molécula.
• Pérdida de un electrón en una molécula.
• Fisión homolítica del enlace

Condiciones Clínicas con Compromiso de Free Radicals

Implicación de Free Radicals en la Salud y Nutrición

Mitocondrias y Producción de Free Radicals

Free Radicals del Oxígeno

Estado Singlet

Estado Singlet (Formación, Reacción, Dismutación, Oxidación)

Superóxido

• Es un singlet que se reduce al ganar un electrón.
• El oxígeno va hacia una reacción de dismutación.
• Ocurre en etapas, y se combina con un protón: radical hidroxipeiroxi.

Superóxido (pH fisiológico, reactividad)

• A pH fisiológico, la concentración de H+ disminuye la velocidad de dismutación.
• Tiene poca reactividad, pero puede dañar DNA, polisacáridos, matar bacterias, células y afectar el endotelio con una respuesta inflamatoria.

Radical Hidroxipeiroxi (HO2)

• Es más reactivo que O2
• Su formación es favorecida con pH menores al fisiológico.

Peróxido de Hidrógeno (H2O2)

• Es el HO2 que ganó un H+ mas un electrón.
• Su producción se da por la dismutación y ocurre en peroxisomas por reducción.
• Genera el radical hidroxilo.

Radical Hidroxilo (OH)

• Es altamente reactivo, no se conocen enzimas que actúen sobre él.
• Todos los esfuerzos de la célula están dirigidos a prevenir su formación.

Radical Hidroxilo (Formación)

• La formación del radical hidroxilo se da por la reacción de Fenton, donde el H2O2 entra en contacto con iones ferroso o cúprico.
• El producto de la reacción de Haber-Weiss son radiaciones de ionización.

Cascada del Superóxido

Óxido Nítrico (NO)

• EDRF (factor de relajación derivado del endotelio), vasodilatador, neurotransmisor, previene agregación plaquetaria, y es importante en la acción macrofágica.
• Tiempo de vida media de 6 a 10 segundos.

Síntesis de Óxido Nítrico (NO)

• Sustratos: arginina, oxígeno y NADPH
• Coenzimas: FMN, FAD, heme y tetrahidrobiopterina
• Productos: NO y citrulina.
• Familias de la enzima: • Constitutiva • Inducible

Antioxidantes

• Naturales (enzimáticos: SOD, catalasa, glutation peroxidasa; otros: vitaminas E y C, taurina, bilirrubina).
• Artificiales ("scavengers"): enzimas artificiales, vitaminas artificiales, fármacos (heparina, dipiridamol, manitol).

Alimentos con Antioxidantes

Oxigenoterapia

• Mantener niveles de oxigenación adecuados para evitar hipoxia tisular.
• Se consigue cuando la presión parcial de O2 en sangre arterial es superior a 60 mmHg, lo cual corresponde a una saturación de hemoglobina del 90% aproximadamente.
• Se puede usar en situaciones de hipoxia aguda o crónica.