Corrosão: Conceitos e Prevenção

True (A)

pH, temperatura e potencial eletroquímico.

<p>perda de funcionalidade, contaminação, problemas de segurança</p> Signup and view all the answers

<p>Corrosão húmida = Presença de água e campo elétrico Corrosão seca = Ausência de água e energia térmica Ataque uniforme = Corrosão de superfície homogênea Passivação = Camada de óxido protetora</p> Signup and view all the answers

<p>Aplicar inibidores em ambientes fechados (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Equilíbrio físico.</p> Signup and view all the answers

<p>Uma troca de carga na interface acontece. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>O sistema não consegue compensar a falta de eletrões, resultando em redistribuição de carga.</p> Signup and view all the answers

<p>corrosão</p> Signup and view all the answers

<p>Água do mar (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Sobretensão de ativação = Quando a taxa de reação é regida pela taxa de eletrões transferidos no elétrodo Sobretensão de concentração = Quando o processo de difusão das espécies afeta a taxa de transferência de carga Corrente anódica = Fluxo de eletrões do elétrodo para o circuito externo Interface polarizável = O potencial muda com um pequeno fluxo</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Porque promove a oxidação do metal e a redução é a formação de hidrogénio.</p> Signup and view all the answers

<p>Composição química do metal (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Reduzir a tensão abaixo da tensão limite e eliminar espécies críticas do ambiente.</p> Signup and view all the answers

<p>penetra</p> Signup and view all the answers

<p>Tensões aplicadas = Forças externas aplicadas ao material Tensões residuais = Forças que permanecem no material após a fabricação Tensões de tração = Forças que puxam o material Tensões compressivas = Forças que empurram o material</p> Signup and view all the answers

<p>Usar inibidores (C)</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Fraturas inesperadas e danos significativos ao material.</p> Signup and view all the answers

<p>Um metal sofre oxidação e o outro, redução. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Uma proteção catódica que conecta um metal a outro para proteger da corrosão.</p> Signup and view all the answers

<p>ânodo</p> Signup and view all the answers

<p>É muito difícil de prever e se desenvolve rapidamente. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Utilizar um tratamento térmico que gere um arrefecimento rápido.</p> Signup and view all the answers

<p>Combinar um ânodo pequeno com um cátodo grande. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>lexiviação</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Corrosão por pite = Formação de buracos no metal Corrosão intergranular = Suscetível nas fronteiras de grão Lexiviação = Remoção de um elemento de uma liga Corrosão em fenda = Corrosão localizada em fendas</p> Signup and view all the answers

<p>envernizadas</p> Signup and view all the answers

<p>Usar latão vermelho. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A superfície pode ficar áspera devido à corrosão localizada.</p> Signup and view all the answers

<p>Lixiviação do ferro cinzento (C)</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluido laminar e fluxo turbulento</p> Signup and view all the answers

<p>vapor</p> Signup and view all the answers

<p>Uso de materiais macios (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Teoria desgaste oxidação</p> Signup and view all the answers

Um elétrodo é um objeto que conduz eletricidade e que é usado em uma célula eletroquímica, como uma bateria.

Quando um metal inerte é imerso em uma solução eletrolítica, ocorre uma redistribuição de partículas carregadas, formando uma dupla camada elétrica na interface entre o metal e o eletrólito.

Camadas eletrificadas são importantes porque são responsáveis por reações eletroquímicas, como a dissolução de íons, que pode levar à corrosão do metal.

A corrosão é a deterioração ou destruição de um material devido a reações com o seu ambiente. É um processo eletroquímico que envolve a oxidação do metal.

A maioria dos metais corroem porque a forma de óxido do metal é termodinamicamente mais estável do que a forma metálica. A corrosão é um processo espontâneo que busca o estado de menor energia.

Ambientes com alto teor de umidade, sais, ácidos e álcalis podem acelerar o processo de corrosão. A água do mar é particularmente corrosiva devido à sua alta salinidade.

Um processo químico que deteriora materiais, principalmente metais, por reação com o ambiente.

A perda de funcionalidade, mudança de aparência, contaminação, problemas de segurança e problemas ambientais (poluição) são consequências diretas da corrosão.

A corrosão húmida ocorre na presença de água, com o campo elétrico como fonte de energia. A corrosão seca ocorre sem água, com a energia térmica como fonte.

As regiões propensas a corrosão são os limites de grão, regiões de alta energia, amorfas e com mais impurezas.

A passivação é a formação de uma camada protetora de óxido que impede a corrosão em superfícies metálicas. Ela protege o metal do ambiente externo.

O pH, a temperatura e o potencial eletroquímico são parâmetros utilizados para caracterizar o estado de um metal imerso em um eletrólito.

Um diagrama que representa as condições de corrosão, passivação e imunidade de um metal em diferentes valores de pH e potencial.

O diagrama de Pourbaix não considera a cinética de corrosão e é específico para condições específicas de temperatura, pressão e atividade do metal.

A corrosão galvânica ocorre quando dois metais com potenciais eletroquímicos diferentes são conectados eletricamente e expostos a um ambiente corrosivo. O metal com menor potencial (ânodo) corrói mais rápido, enquanto o metal com maior potencial (cátodo) corrói mais devagar.

Quanto maior a diferença de área entre o ânodo e o cátodo, mais severa será a corrosão galvânica. Isso porque um fluxo de eletrões do ânodo para o cátodo aumenta a taxa de corrosão do ânodo.

Para prevenir a corrosão galvânica, escolha metais com potencial semelhante, isole os metais, use revestimentos, adicione inibidores e evite juntas roscadas que possam reter umidade.

É a proteção de um metal contra corrosão através da ligação a outro metal, que se torna o cátodo, sacrificando-se para proteger o primeiro.

Corrosão localizada que ocorre em fendas ou rachaduras onde o acesso do oxigénio é limitado, levando a um ambiente corrosivo.

As fendas são pequenas o suficiente para impedir a saída da água e a entrada de oxigénio, o que leva à formação de uma solução corrosiva rica em íons metálicos e com pH mais baixo.

Evite usar juntas rebitadas, opte por juntas soldadas, use soldas sólidas e escolha juntas não absorventes, como teflon.

É um tipo de corrosão em fenda que ocorre sob filmes protetores, como os revestimentos de latas de alimentos.

Corrosão que se inicia em um pequeno ponto e se expande criando uma cavidade profunda no metal. É um tipo de corrosão localizada, mas muito destrutiva.

Corrosão que ocorre preferencialmente nas fronteiras dos grãos do metal, pois estas regiões são menos resistentes à corrosão. Isso ocorre porque as fronteiras de grão tendem a acumular impurezas e ter maior energia.

A remoção de um elemento de uma liga metálica sólida devido à corrosão. Um exemplo comum ocorre no latão, onde o zinco é removido, enfraquecendo o material.

A corrosão por pite é caracterizada pela formação de pequenos buracos na superfície do metal, que podem aumentar em profundidade e causar falhas. A corrosão por pite é especialmente perigosa porque pode ocorrer em metais que parecem estar ilesos.

A corrosão intergranular ocorre nas fronteiras dos grãos de um material metálico, pois essas regiões são mais suscetíveis à corrosão. O processo é caracterizado pela perda da resistência mecânica do material.

A lexiviação é a remoção de um elemento de uma liga metálica por corrosão. Um exemplo comum é a corrosão do latão, onde o zinco é removido, enfraquecendo o material.

A fratura ocorre devido à ação combinada de tensão de tração e um meio corrosivo específico. A falha ocorre em tensões específicas e é imprevisível.

A tensão aplicada ou residual, como a tensão interna de um componente.

A tensão aumenta a taxa de corrosão, diminuindo o tempo necessário para a formação de rachaduras.

A fratura começa em um ponto de corrosão e se propaga até a falha completa do material. A área de secção transversal do material diminui à medida que a fratura se desenvolve, aumentando a tensão no restante do material.

Fatores como composição química, estrutura do material e presença de defeitos podem influenciar a susceptibilidade do material à corrosão sob tensão.

O mecanismo de corrosão sob tensão se assemelha ao da corrosão por pites. Uma pequena área de corrosão concentra a tensão e intensifica a corrosão.

Reduzir a tensão aplicada, modificar o ambiente corrosivo, utilizar materiais mais resistentes, proteger o material da corrosão ou adicionar inibidores de corrosão.

A penetração de átomos de hidrogênio no metal, formando bolhas que aumentam a pressão interna e podem levar a fraturas.

A grafitização é um tipo de corrosão que ocorre no ferro cinzento, resultando em uma rede frágil de grafite. A grafite é catódica em relação ao ferro, formando um par galvânico que acelera a corrosão.

Corrosão erosiva é acelerada pelo movimento contínuo contra a superfície metálica, especialmente em áreas de mudança de direção do fluido. Metais macios ou sem proteção são mais suscetíveis. A velocidade do fluido influencia a taxa de corrosão, mas pode ser benéfica em alguns casos.

Fluxo laminar é um fluxo suave e constante, enquanto o fluxo turbulento é irregular e caracterizado por pequenas regiões de movimento caótico.

Danos por cavitação são causados pela formação e colapso de bolhas de vapor perto de uma superfície metálica, devido às mudanças de pressão no líquido. Esses danos podem ser atribuídos a efeitos mecânicos e químicos.

A corrosão por atrito ocorre em áreas de contato entre materiais sob carga e movimento, como vibração ou deslizamento. Requer uma interface sob carga, movimento repetitivo e pequenos movimentos.

A teoria desgaste-oxidação ocorre quando o movimento entre metais sob carga causa desgaste e oxidação dos fragmentos removidos. A teoria de oxidação-desgaste ocorre quando uma camada protetora de óxido é rompida pelo movimento, expondo o metal à oxidação.

Para evitar a corrosão por atrito, técnicas como lubrificação, aumento da dureza dos materiais, uso de juntas para absorver vibrações, redução de cargas e aumento do movimento entre as partes podem ser empregadas.

A corrosão é um processo natural que pode ser acelerado por fatores como umidade, sais, ácidos e álcalis. Áreas com maior umidade, como a costa marítima, sofrem com maior corrosão devido aos altos níveis de salinidade.