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Questions and Answers
Quel est le rôle de l'eau dans une réaction d'oxydoréduction ?
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Qu'est-ce qui détermine si une réaction d'oxydoréduction a lieu ?
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Quel est le rôle d'un oxydant dans une réaction d'oxydoréduction ?
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Qu'est-ce qui définit la force d'un oxydant ?
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Quelle est la condition nécessaire pour que deux couples redox échangent des électrons ?
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Qu'est-ce que la constante K représentée dans l'équilibre d'oxydoréduction ?
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Quelle est la conséquence si K > 1 dans une réaction d'oxydoréduction ?
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Quel est le rôle d'un réducteur dans une réaction d'oxydoréduction ?
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Quel est le rôle de l'échelle d'électronégativité d'Allred et Rochow proposée en 1958?
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Qu'est-ce que le nombre d'oxydation (n.o.) d'un élément?
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Qu'est-ce qui se produit lors de l'oxydation d'un élément?
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Qu'est-ce qu'un oxydant?
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Pourquoi les nombres d'oxydation sont-ils utiles?
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Quel est le nombre d'oxydation de l'hydrogène dans HCl?
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Quel est le nombre d'oxydation de l'oxygène dans H2O?
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Qu'est-ce qui caractérise une réaction redox?
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Quel est le processus qui se produit lors d'une réaction d'oxydoréduction ?
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Qu'est-ce que représente la forme oxydée dans un couple redox ?
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Quel est le rôle de 𝐹𝑒 2+ dans la réaction 𝐹𝑒 2+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 4+ (𝑎𝑞)+↔ 𝐹𝑒 3+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 3+ (𝑎𝑞) ?
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Quel est le critère principal pour définir une réaction redox ?
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Qui sont les accepteurs d'électrons dans les couples Fe3+/ Fe2+ et Ce4+/ Ce3+ ?
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Quel est le rôle de 𝐶𝑒 4+ dans la réaction 𝐹𝑒 2+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 4+ (𝑎𝑞)+↔ 𝐹𝑒 3+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 3+ (𝑎𝑞) ?
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Qu'est-ce qui définit un couple redox ?
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Quel est le résultat de la réaction 𝐹𝑒 2+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 4+ (𝑎𝑞)+↔ 𝐹𝑒 3+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑒 3+ (𝑎𝑞) ?
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Study Notes
L'eau et les réactions d'oxydoréduction
- L'eau peut être un oxydant, ce qui signifie qu'elle peut oxyder d'autres espèces chimiques.
- Les réactions d'oxydoréduction sont lentes et souvent accompagnées de faux équilibres.
La force des oxydants et des réducteurs
- Une réaction d'oxydoréduction ne se produit que si deux couples redox sont opposés, chacun ayant son propre potentiel normal.
- Le potentiel normal est déterminé par la constante d'équilibre K.
- Si l'équilibre va dans le sens de la réaction d'oxydation, l'oxydant est plus fort que le réducteur.
- Si l'équilibre va dans le sens inverse, le réducteur est plus fort que l'oxydant.
Les nombres d'oxydation
- Le nombre d'oxydation est la charge qui serait présente sur un atome d'un élément si les électrons de chaque liaison étaient attribués à l'élément le plus électronégatif.
- Pour les ions simples, le nombre d'oxydation est égal à la charge algébrique portée par l'ion.
- Pour les molécules ou les ions complexes, le doublet de liaison est attribué à l'élément le plus électronégatif.
- La somme des nombres d'oxydation est égale à la charge portée par le groupe.
Les réactions redox
- L'oxydation d'un élément se traduit par l'augmentation de son nombre d'oxydation.
- La réduction d'un élément se traduit par la diminution de son nombre d'oxydation.
- Un oxydant est une espèce dont le nombre d'oxydation diminue au cours de la réaction redox.
- Un réducteur est une espèce dont le nombre d'oxydation augmente au cours de la réaction redox.
- Les réactions redox sont importantes en chimie minérale et organique, et sont également impliquées dans les synthèses cellulaires.
Objectifs spécifiques
- Définir la réaction redox.
- Déterminer le nombre d'oxydation.
- Équilibrer les réactions redox.
- Décrire les facteurs influençant les réactions redox.
- Tracer une courbe de variation du potentiel redox.
- Appliquer les réactions redox.
Notions de réaction chimique et réaction électrochimique
- Les réactions redox correspondent à un échange d'électrons entre plusieurs espèces.
- Les couples redox sont définis par les réactions d'oxydation et de réduction.
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Description
Découvrez les réactions d'oxydoréduction, les forces des oxydants et des réducteurs, et les équilibres chimiques.
