Chimie Générale - 1er Cours

Chimie Générale - 1er Cours

• Matière constituée de molécules: Composées d'atomes, eux-mêmes formés d'électrons et d'un noyau (avec un nuage électronique).
• Noyau atomique: Composé de nucléons (neutrons et protons).
• Forces nucléaires: Maintiennent les protons et les neutrons ensemble.
• Liaisons atomiques: Relient les atomes entre eux pour former des molécules.
• Forces intermoléculaires: Relient les molécules ensemble pour former la matière.
• Électrons: Éléments élémentaires.
• Protons et neutrons: Composés de quarks (pas des éléments élémentaires).
• Taille du noyau: Mesurée en femtomètres (10⁻¹⁵ m) . Plus le noyau est gros plus l'énergie est élevée.
• Numéro atomique (Z): Le nombre de protons dans un atome.
• Nombre de masse (A): Le nombre total de nucléons (protons + neutrons)
• Éléments classés par Z croissant: 118 éléments naturels. Certains sont très instables, ayant une courte durée de vie.
• Tableau périodique: Organise les éléments par Z croissant. Colonnes = groupes / familles, lignes = périodes.
• 4 familles: (Exemple) Alcalins, alcalino-terreux.

Chimie Générale - 2ème Cours

• Substances: Corps purs (simples ou composés) et mélanges (homogènes ou hétérogènes).
• Corps purs simples: Formés d'un seul type d'atome (ex :gaz nobles, métaux et non métaux).
• Corps purs composés: Formés de plusieurs atomes (ex:oxydes, hydroxydes, acides et sels).
• Nucléides: Ensemble de protons et de neutrons d'un noyau d'un atome.
• Isotopes: Nucléides d'un même élément avec des nombres de masse différents (idem numéro atomique).
• Masse molaire moléculaire: Somme des masses molaires atomiques des atomes composant une molécule.

Chimie Générale - 3ème Cours

• Modèle quantique: Les électrons orbitent autour du noyau dans des couches électroniques de niveau d'énergie différents au lieu des orbites circulaires définies.
• Énergie des couches électroniques: Plus la couche est éloignée du noyau, plus son énergie est élevée.
• Couches électroniques: K, L, M, N, O...
• Sous-couches: s, p, d, f au sein des couches
• L’énergie d'ionisation: Quantité d'énergie pour enlever un ou plusieurs électrons à un atome.
• Nombre quantique principal (n): Désigne un couche électronique
• Nombre quantique azimutal (l) : Désigne une sous-couche
• Nombre quantique magnétique (ml): Désigne une orbitale

Chimie Générale - 4ème Cours

• Liaison covalente: Les atomes partagent des électrons pour atteindre une configuration électronique plus stable (comme les gaz nobles).
• Liaison covalente normale: Les deux atomes ont la même électronégativité (Exemple: liaison entre deux atomes d'hydrogène dans H - H)
• Liaison covalente polarisée: Lorsque les atomes ont des électronégativités différentes (Exemple: liaison entre un atome d'hydrogène et un atome de chlore dans l'acide chlorhydrique. Le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène.)
• Doublet électronique: Un paire d'électrons partagés dans une liaison covalente entre deux atomes
• Nuages électroniques: Les distributions des électrons autour du noyau.

Chimie Générale - Autres Cours

• Gaz rares: Éléments extrêmement stables.
• Halogènes: Éléments très réactifs.
• Alcalins et alcalino-terreux: Deux premières colonnes du tableau périodique.
• Équilibre: Changements d'état, réactions chimiques, etc.
• Interactions intermoléculaires: Forces de Van der Waals (dipôle-dipôle, London), liaison hydrogène.
• État de la matière: Gaz, liquide, solide. Propriétés de chaque état (volume, forme, etc.).
• Classification des réactions: Réactions élémentaires, réactions complexes, ordres de réactions.
• Vitesse de réaction: Variation de la concentration en fonction du temps
• Facteurs influençant la vitesse: Température, concentration des réactifs, présence de catalyseurs, etc.
• Équation d'Arrhenius: Permet de modéliser la relation entre la vitesse de réaction et la température.
• Catalyseurs: Accélèrent les réactions sans être consommés.
• Types de catalyseurs: Homogène (même phase), hétérogène (différentes phases) et enzymatique.

Ce quiz couvre les concepts fondamentaux de la chimie générale, y compris la structure atomique, les forces nucléaires et les liaisons intermoléculaires. Vous serez testé sur votre compréhension des atomes, des molécules et du tableau périodique. Préparez-vous à explorer les éléments et leurs propriétés à travers des questions variées.