Chimie des matériaux Chapitre 1

Ce sont des liaisons intermoléculaires relativement faibles, telles que les liaisons de Van der Waals et hydrogène. Elles impliquent moins d'énergie pour se rompre par rapport aux liaisons fortes (ioniques, covalentes, métalliques).

Ce sont des liaisons interatomiques comme les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Elles nécessitent beaucoup plus d'énergie pour se rompre que les liaisons faibles.

Type de liaison faible (liaison secondaire) qui se produit entre une molécule possédant un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et une autre molécule possédant une paire d'électrons non-liée.

Interactions faibles entre les molécules, notamment les liaisons de Van der Waals et les liaisons hydrogène, qui influencent les propriétés physiques des matériaux.

La température à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide.

Une grande molécule constituée de nombreuses unités répétitives plus petites (monomères).

Un exemple de polymère fabriqué à partir du monomère éthylène.

Forces d'attraction entre les molécules.

Liaison résultant de l'action électrique d'électrons délocalisés sur des atomes positifs immobilisés.

Interactions entre molécules (liaisons intermoléculaires) ou atomes.

Liaison intermoléculaire entre un hydrogène lié à un atome électronégatif et un autre atome électronégatif.

Interactions dues à des dipôles électriques permanents ou induits.

Dans les polymères, les liaisons covalentes relient les atomes du squelette carboné et les atomes comme l'hydrogène.

Déformation permanente d'un matériau sous charge, qui ne revient pas à son état initial après la décharge.

Présence de vides, cavités, fissures ou défauts microscopiques dans un matériau.

Processus de nucléation, de croissance et de coalescence des défauts, entraînant des macrofissures.

Liaison entre atomes partageant des électrons, avec des électronégativités similaires.

Liaison entre atomes avec des différences d'électronégativité, formant des ions.

Capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui-même.

Processus où les propriétés d'un matériau (mécaniques, thermiques, optiques) sont altérées par des interactions environnementales. L'endommagement mécanique réduit les performances et peut conduire à la rupture.

Force d'attraction entre des ions de charges opposées, proportionnelle au produit des charges et inversement proportionnelle au carré de la distance entre eux.

Force qui s'exerce entre des ions à très courte distance, empêchant leur interpénétration.

Type d'endommagement qui affaiblit les performances d'un matériau en raison de la déformation plastique, aboutissant à la rupture.

L'énergie stockée dans un système à cause de la position relative des charges.

Type de déformation qui produit une modification permanente de la forme d'un matériau.

La défaillance finale d'un matériau, marquant la fin de son intégrité physique.

Somme de l'énergie d'interaction attractive et répulsive dans une liaison atomique.

Interaction entre deux particules, qui inclu l'attraction et la répulsion. Définie également par une énergie potentielle totale.

Fonction mathématique qui caractérise l'intensité de l'endommagement.

Distance entre les deux atomes où la force est nulle.

Mesure de la déformation d'un matériau.

Valeur qui indique l'ampleur de la dégradation des propriétés d'un matériau.

La contrainte maximale qu'un matériau peut supporter sans rupture sous des contraintes répétées.