Chimica: Proprietà Atomiche e Legami

False (B)

elettronegatività

<p>L'energia di ionizzazione diminuisce scendendo lungo un gruppo perché gli elettroni di valenza sono più lontani dal nucleo e quindi sono meno attratti dalla carica nucleare.</p> Signup and view all the answers

<p>Energia di ionizzazione = Energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo in fase gassosa. Affinità elettronica = Energia rilasciata quando un elettrone viene aggiunto ad un atomo in fase gassosa. Elettronegatività = Misura della capacità di un atomo, in una molecola, di attirare a sé gli elettroni di legame.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Reticolo ionico</p> Signup and view all the answers

<p>Legame covalente (D)</p> Signup and view all the answers

Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Celle galvaniche e celle elettrolitiche</p> Signup and view all the answers

<p>Tutte le precedenti. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Avviene l'ossidazione (A)</p> Signup and view all the answers

<p>massa</p> Signup and view all the answers

<p>ponte salino</p> Signup and view all the answers

<p>Cella galvanica = Reazione spontanea, genera corrente Cella elettrolitica = Reazione non spontanea, richiede energia esterna</p> Signup and view all the answers

<p>La pressione aumenta.</p> Signup and view all the answers

<p>Legge di Charles = La pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta a volume costante. Legge di Dalton = La pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas. Legge di Boyle = Il prodotto della pressione e del volume di un gas è costante a temperatura costante.</p> Signup and view all the answers

<p>La velocità media delle molecole di un gas aumenta all'aumentare della temperatura. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La frazione di particelle in un gas che hanno una certa velocità.</p> Signup and view all the answers

<p>Ec = 3/2 RT</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Batteria Ni-Cd (B)</p> Signup and view all the answers

<p>concentrazioni</p> Signup and view all the answers

<p>La cella può essere ricaricata invertendo la reazione e riportando la cella in una situazione di non equilibrio tra reagenti e prodotti.</p> Signup and view all the answers

<p>Celle primarie = Non possono essere ricaricate Celle secondarie = Possono essere ricaricate Pile a concentrazione = Sfruttano differenze di concentrazione Celle elettrolitiche = Utilizzano corrente elettrica per indurre reazioni non spontanee</p> Signup and view all the answers

<p>Ni (D)</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Una cella galvanica genera corrente elettrica da una reazione chimica spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza corrente elettrica per indurre una reazione chimica non spontanea.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>L'acqua che sale in un tubo sottile (B)</p> Signup and view all the answers

<p>viscosità</p> Signup and view all the answers

<p>La viscosità di un fluido è influenzata dalle dimensioni e dalla forma delle sue molecole, dalla temperatura e dalla presenza di altre sostanze.</p> Signup and view all the answers

<p>Solido amorfo = Esempio: vetro Solido cristallino = Esempio: quarzo</p> Signup and view all the answers

<p>Ordine a lungo raggio (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Un reticolo cristallino è un sistema astratto di nodi ripetuti in modo ordinato nello spazio tridimensionale. I nodi possono essere atomi, ioni o molecole.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>minimizzare</p> Signup and view all the answers

<p>CO2 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>I doppi e tripli legami comportano la condivisione di più coppie di elettroni tra gli atomi, creando una maggiore densità elettronica tra i nuclei e quindi una forza di attrazione più forte tra gli atomi. Questa forza di attrazione più forte si traduce in un'energia di legame più alta e in una molecola più stabile.</p> Signup and view all the answers

<p>Elettronegatività = La capacità di un atomo di attirare a sé gli elettroni di legame in una molecola. Energia di legame = L'energia necessaria per rompere un legame chimico. Lunghezza di legame = La distanza tra i nuclei di due atomi legati tra loro. Risonanza = La delocalizzazione di elettroni in un sistema molecolare, come un doppio legame che cambia il suo sito tra due possibili posizioni.</p> Signup and view all the answers

<p>Tutte le precedenti (B)</p> Signup and view all the answers

<p>guscio</p> Signup and view all the answers

<p>La geometria molecolare descrive la disposizione tridimensionale degli atomi in una molecola. Si determina tenendo conto del numero di coppie elettroniche di legame e di non legame attorno all'atomo centrale e applicando la teoria VSEPR, che prevede che le coppie elettroniche si dispongono in modo da ridurre al minimo la repulsione tra le cariche.</p> Signup and view all the answers

Energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro.

Energia rilasciata quando un elettrone viene aggiunto ad un atomo in fase gassosa.

Capacità di un atomo di attrarre elettroni in una molecola.

Diminuisce scendendo lungo un gruppo perché attrazione nucleare minore.

Aumenta da sinistra a destra lungo il periodo per carica effettiva crescente.

Struttura formata da ioni sferici attratti da cariche opposte.

Interazione tra atomi che condividono coppie di elettroni.

Teoria che descrive la formazione di legami covalenti tra atomi simili.

Maggiore concentrazione di elettroni lungo la direzione del legame covalente.

Energia necessaria per rompere un legame chimico stabilito.

Forma delle molecole determinata dalla disposizione degli atomi.

Modello per prevedere la geometria delle molecole basato sulla repulsione delle coppie elettroniche.

Fenomeno in cui un doppio legame è delocalizzato, rendendo i legami più stabili.

Forze che attraggono il liquido alla superficie, bagnandola.

Forze che attraggono le molecole di un liquido tra di loro.

Forma che si crea quando un liquido bagna la superficie.

Forma che si crea quando un liquido non bagna la superficie.

Capacità dei liquidi di risalire in tubi sottili grazie alle forze di adesione.

Resistenza di un liquido al flusso, influenzata da dimensione e forma delle molecole.

Solido con molecole disordinate e senza una struttura regolare.

Solidi con molecole organizzate in un reticolo regolare e ordine a lungo raggio.

Una cella che non può essere ricaricata e smette di funzionare all'equilibrio.

L'atmosfera è composta principalmente da N2 (78,09%), O2 (20,95%), Ar (0,98%) e CO2 (0,03%) in volume.

Una cella che può essere ricaricata invertendo la reazione chimica quando raggiunge l'equilibrio.

Evoluzione della pila a secco zinco-carbone, opera in condizioni alcaline e sigillata in acciaio.

Descrive i gas come particelle puntiformi in moto continuo e caotico, separate da grandi distanze.

Sistema in cui l'argento si riduce al catodo e zinco si ossida all'anodo.

Gli urti tra le particelle sono perfettamente elastici, conservando energia e quantità di moto.

L'energia cinetica media delle molecole di un gas aumenta con l'aumento della temperatura.

Batterie in cui il nichel si riduce al catodo e il cadmio si ossida all'anodo.

Le molecole di gas ideali non interagiscono tra loro; alcune interazioni deboli esistono nei gas reali.

Utilizzano la stessa coppia redox con diverse concentrazioni; il potenziale è zero all'equimolarità.

Risultato degli urti delle molecole contro le pareti del recipiente; aumenta con maggiore densità e collisioni.

Cella in cui una reazione non spontanea avviene grazie a corrente elettrica.

L'energia cinetica per una mole di gas è legata alla temperatura e aumenta con questa.

Cella in cui si verifica una reazione spontanea, come Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu.

Le particelle di un gas non hanno la stessa velocità; esiste una distribuzione delle loro velocità in base alla temperatura.

Reazioni in cui gli elettroni si trasferiscono liberando energia.

Dispositivi che generano corrente elettrica da reazioni chimiche spontanee.

Reazioni chimiche non spontanee che richiedono energia esterna per avvenire.

Elettrodo dove avviene l'ossidazione in una cella elettrochimica.

Elettrodo dove avviene la riduzione in una cella elettrochimica.

Dispositivo che riequilibra la carica tra due semicelle.

Movimento degli elettroni dall'anodo al catodo in un circuito.

Reazioni parziali che avvengono in una cella elettrochimica, ossidazione e riduzione.