WEEK 6

Indicare la tipologia di legame chimico che si instaura nelle seguenti specie molecolari.

Specie:

• Acido cloridrico
• Iodio molecolare
• Fluoruro di litio

Indicare quale tra le seguenti specie chimiche ha una struttura nella quale il fenomeno dell'ampliamento di valenza gioca un ruolo significativo nel descrivere l'ibrido di risonanza più significativo.

Specie:

• Monossido di carbonio
• Anidride solforica
• Fosfina

Nella molecola di metano, qual è la differenza di elettronegatività tra le specie atomiche legate?

Indicare quante coppie di non legame sono presenti nella struttura significativa tra gli ibridi di risonanza dell'acido nitrico.

Perché l'affinità elettronica diminuisce lungo un gruppo?

Nella formazione del legame chimico nella molecola di fluoruro molecolare, i due atomi legati due dei ______ elettroni presenti nella shell di valenza del fluoro. I restanti elettroni non condivisi sono presenti in orbitali atomici in ______ nello specifico ______ coppie per ogni atomo di fluoro.

Indicare la tipologia di legame chimico che si instaura nelle seguenti specie molecolari.

Specie:

• Acido cloridrico
• Iodio molecolare
• Fluoruro di litio

Opzioni:

• Legame semplice covalente polare
• Legame semplice covalente apolare
• Legame ionico

Indicare quale tra le seguenti specie chimiche ha una struttura nella quale il fenomeno dell'ampliamento di valenza gioca un ruolo significativo nel descrivere l'ibrido di risonanza pi significativo.

Specie:

• Monossido di carbonio
• Anidride solforica
• Fosfina

Opzioni:

• No
• S
• Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non necessario

Perch l'affinit elettronica diminuisce lungo un gruppo?

Opzioni:

1. Perch la carica efficace cresce
2. Perch l'elettrone aggiunto va a occupare shell di valenza progressivamente pi distanti dal nucleo
3. Perch l'elettrone aggiunto va a occupare shell di valenza progressivamente pi distanti dal nucleo a parit di carica efficace
4. Perch la dimensione atomica tende ad aumentare
5. Perch la dimensione atomica tende a diminuire

L'energia di prima ionizzazione lungo un gruppo tende a crescere al crescere del numero atomico.

Nell'ambito della descrizione della struttura molecolare con la teoria del legame di Valenza, calcolare la carica formale presente sull'azoto nella struttura pi significativa tra quelle che descrivono l'ammoniaca.

Indicare la tipologia di legame chimico delle seguenti specie molecolari:

Specie:

• Iodio molecolare
• Acido cloridrico
• Fluoruro di litio

Opzioni:

1. Legame semplice covalente apolare
2. Legame semplice covalente polare
3. Legame ionico

Perch il raggio atomico di specie atomiche lungo il medesimo periodo tende a diminuire all'aumentare del numero atomico?

Opzioni:

1. Perch diminuisce l'energia di ionizzazione
2. Perch la shell di valenza riempie orbitali sempre pi vicini al nucleo
3. Perch diminuisce l'affinit elettronica
4. Perch aumenta la carica efficace lungo il periodo
5. Perch la dimensione della shell di valenza dipende dal grado di occupazione degli orbitali a causa della repulsione interelettronica

Indicare quale tra le seguenti specie chimiche ha una struttura nella quale il fenomeno dell'ampliamento di valenza gioca un ruolo significativo nel descrivere l'ibrido di risonanza pi significativo.

Specie:

• Anidride solforosa
• Anidride carbonica
• Arsina

Opzioni:

• S
• No
• Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non necessario

Qual il valore medio della lunghezza del legame C-H nella molecola del metano?

Nella teoria del legame di valenza, quante coppie di non legame sono presenti nella molecola dell'acqua?

Quale delle seguenti affermazioni corretta riguardo al momento dipolare di una molecola?

Opzioni:

1. sempre zero per molecole apolari
2. Pu essere non nullo anche in molecole simmetriche
3. Dipende esclusivamente dal tipo di legami presenti nella molecola
4. nullo in molecole polari

Indicare il numero totale di elettroni di valenza coinvolti nel legame chimico della molecola di etilene (C2H4).

Perch l'elettronegativit diminuisce scendendo lungo un gruppo?

Opzioni:

1. Perch aumenta la dimensione atomica
2. Perch diminuisce la carica nucleare efficace
3. Perch diminuisce il numero di protoni nel nucleo
4. Perch aumenta la carica nucleare effettiva

Nella molecola di ossigeno (O2), quanti sono gli elettroni di legame totali?

Qual l'angolo di legame approssimativo nella molecola di ammoniaca (NH3)?

Indicare quale delle seguenti specie chimiche ha una geometria lineare:

Specie:

• Biossido di carbonio (CO2)
• Molecola d'acqua (H2O)
• Ammoniaca (NH3)

Nel benzene (C6H6), quante strutture di risonanza equivalenti possono essere disegnate?

Nella molecola di solfuro di idrogeno (H2S), quale fenomeno influenza l'angolo di legame?

Opzioni:

1. Repulsione tra coppie di elettroni di legame
2. Repulsione tra coppie di non legame
3. Repulsione tra nuclei atomici

Qual la geometria molecolare del metano (CH4) secondo la teoria VSEPR?

Indicare quale specie chimica presenta un legame doppio:

Specie:

• Molecola di ossigeno (O2)
• Cloro molecolare (C12)
• Molecola di azoto (N2)

Qual la configurazione elettronica esterna dell'atomo di azoto?

Nella molecola di acido solforico (H2SO4), quanti elettroni di legame sono presenti nella struttura di risonanza pi significativa?

Quale di queste molecole presenta un momento dipolare risultante?

Specie:

• Tetrafluoruro di carbonio (CF4)
• Cloruro di metile (CH3CI)
• Benzene (C6H6)

Indicare quale tra le seguenti molecole ha una geometria planare:

Specie:

• Ammoniaca (NH3)
• Biossido di carbonio (CO2)
• Etilene (C2H4)

Quale delle seguenti specie paramagnetica?

Specie:

• Molecola di ossigeno (O2)
• Molecola di azoto (N2)
• Cloro molecolare (CI2)

Legame chimico nell'acido cloridrico

Legame chimico nello iodio molecolare

Legame chimico nel fluoruro di litio

Ampliamento di valenza nel monossido di carbonio

Ampliamento di valenza nell'anidride solforica

Ampliamento di valenza nella fosfina

Differenza di elettronegatività nel metano

Coppie di non legame nell'acido nitrico

Diminuzione dell'affinità elettronica lungo un gruppo

Elettroni di valenza condivisi nel fluoruro di fluoro

Energia di prima ionizzazione lungo un gruppo

Carica formale sull'azoto nell'ammoniaca

Legame chimico dello iodio molecolare

Legame chimico dell'acido cloridrico

Legame chimico del fluoruro di litio

Raggio atomico lungo lo stesso periodo

Ampliamento di valenza nell'anidride solforosa

Lunghezza del legame C-H nel metano

Coppie non condivise nell'acqua

Molecola polare e momento dipolare

Elettroni di legame nell'etilene

Diminuzione dell'elettronegatività lungo un gruppo

Elettroni di legame nell'ossigeno

Angolo di legame nell'ammoniaca

Molecola con geometria lineare

Struttura di risonanza nel benzene

Geometria molecolare del metano

Molecola con legame doppio

Configurazione elettronica esterna dell'azoto

Elettroni di legame nell'acido solforico

Molecola con momento dipolare risultante

Molecola con geometria planare

Molecola paramagnetica

Repulsione che influenza l'angolo di legame nell'H2S