Chemie Titration und Laborgeräte

H-Sätze (Hazard Statements)

• Erste Ziffer gibt die Gefahrengruppe an
• 2 = Physikalisch-chemische Gefahren
  • Instabil
  • Explosiv
  • Entzündbar
• 3 = Gesundheitsgefahren
  • Giftig oder gesundheitsschädlich bei Verschlucken, Hautkontakt, Augenreizungen oder Einatmen
  • Krebs erregend
  • Genetische Defekte verursachend
  • Organschädigend
• 4 = Umweltschädlich
  • Giftig für Wasserorganismen
  • Langzeitwirkung auf öffentliche Gesundheit and Umwelt
  • Ozonabbau

P-Sätze (Precautionary Statements)

• Maximal 6 P-Sätze werden verwendet
• Erste Ziffer gibt die Gruppe an
• 1 = Allgemeine Hinweise
  • Verpackung und Etikett bei ärztlichem Rat bereithalten
  • Nicht für Kinder zugänglich
  • Vor Gebrauch Etikett lesen
• 2 = Vorbeugung
• 3 = Gegenmaßnahmen
• 4 = Lagerung
• 5 = Abfall

Wichtige Begriffe

• Mörsern: bis zur homogenen Probe
• Lösen: bis die Lösung klar ist
• Filtrieren: Trennung von Lösung und Niederschlag/Rückstand
• Zentrifugieren: Durch die Schwerkraft beschleunigtes Absetzen des Niederschlags
• Dekantieren: Lösung und Niederschlag vorsichtig abgießen/pipettieren
• Dirigieren

Theorie der Versuche

• Reaktion von Halogenid-Ionen mit Silbernitrat (AgNO3)
• Bildung schwerlöslicher Silberhalogenide (AgCl, AgBr, Agl).
• Löslichkeit: AgCl > AgBr > Agl.
• AgCl: Löst sich in verdünnter Ammoniaklösung ([Ag(NH3)2]⁺)
• AgBr: teilweise löslich in konzentrierter Ammoniaklösung
• Agl: unlöslich auch in konzentrierter Ammoniaklösung
• Nachweis durch Färbung und Löslichkeitsverhalten

Semi-quantitative Untersuchung des Chloridgehalts in Trinkwasser

• Chlorid (Cl⁻) wird mit AgNO3 zu AgCl gefällt.
• Trübung der Lösung korreliert mit Chloridkonzentration: CI⁻ + Ag⁺ → AgCl↓
• Methode zur schnellen Abschätzung des Chloridgehalts

Thiosulfat-Nachweis

• Reaktion von Thiosulfat-Ionen mit Silberioenen
• 2Ag⁺ + S₂O₃²⁻ → Ag₂S₂O₃↓ (weiß)
• Ag₂S₂O₃ → 2Ag↓ + S (Zersetzung)
• Nachweis der Reduktionsfähigkeit von Thiosulfat.

Eisen(II) - und Eisen(III)-Nachweis

• Eisen(II): Reaktion mit Kaliumhexacyanoferrat(III)
• 3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)⁶]³⁻ → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ (Turnbulls Blau)
• Eisen(III): Reaktion mit Kaliumhexacyanoferrat(II)
• 4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)⁶]²⁻ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ (Berliner Blau)
• Bildung wasserunlöslicher Komplexverbindungen mit intensiver Blaufärbung.

Ammonium-Nachweis

• Erhitzen von NH₄⁺ mit NaOH setzt NH₃ frei:
• NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃(g) + H₂O
• Nachweis: Stechender Geruch, Anfärbung eines feuchten Indikatorpapiers (blau)

Borsäure-Nachweis

• Borsäure reagiert mit Methanol und Schwefelsäure zu Trimethylborat
• B(OH)₃ + 3CH₃OH → B(OCH₃)₃ + 3H₂O
• Trimethylborat verbrennt mit grüner Flamme (charakteristisch für Bor)

Carbonat-Nachweis

• Carbonate setzen bei Säurezugabe CO₂ frei
• CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂(g) + H₂O
• Nachweis: Blasenbildung, Trübung von Kalkwasser (CaCO₃-Fällung).

Aluminium-Nachweis

• Aluminiumionen (Al³⁺) bilden mit Morin einen fluoreszierenden Komplex
• Unter UV-Licht: Grün-gelbliche Fluoreszenz

Titration von Salzsäure mit Natronlauge

• Neutralisation von HCl mit NaOH: H⁺ + OH⁻ → H₂O
• Äquivalenzpunkt bei pH 7
• Indikatoren: Phenolphthalein (Farbumschlag von farblos zu rosa), Methylrot (Farbumschlag von rot zu gelb)
• Bestimmung der Säure- oder Basenkonzentration

Titration von Salzsäure mit Natronlauge gegen Methylrot

• Neutralisationsreaktion: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Titration von Natriumthiosulfat und Faktorbestimmung der verwendeten loddüngung

• lod wird zu lodid durch Thiosulfat reduziert: I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
• Endpunkt: Wird durch Hinzufügen von Stärke angezeigt. Farbe verschwindet wenn lod reagiert hat
• Faktorberechnung: (verbrauchte lodlösung in ml) × (Standardwert von Natriumthiosulfat) / tatsächliche Einwaage.

Gehaltsbestimmung von Ascorbinsäure

• Reaktion von Ascorbinsäure mit lod: C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2I⁻ + 2H⁺
• Endpunkt: Wird durch Hinzufügen von Stärke angezeigt.
• Berechnung: mg Ascorbinsäure = verbrauchte ml lodlösung × Faktor × Äquivalentgewicht.

Arbeitsmethoden Chlorid-, Bromid- und lodid-Nachweis

• Reagenzien: Silbernitratlösung, verdünnte Ammoniaklösung, Geräte: Uhrgläser, Pipetten, Glasstab, Funktion: Uhrgläser für Proben, Pipetten zum Dosieren der Flüssigkeiten

Arbeitsmethoden semi-quantitative Untersuchung des Chloridgehalts in Trinkwasser

• Reagenzien: Trinkwasserproben, Silbernitratlösung, Geräte: Reagenzgläser, Pipetten, Funktion: Reagenzgläser halten die Proben während der Untersuchung, Pipetten sorgen für exakte Zugabe von Silbernitratlösung

Arbeitsmethoden Thiosulfat-Nachweis

• Reagenzien: Natriumthiosulfat, verdünnte Salpetersäure, Silbernitratlösung, Geräte: Uhrglas, Pipetten, Funktion: Uhrglas für Lösung, Pipetten für genaue Dosierung

Arbeitsmethoden Eisen(II)- und Eisen(III)-Nachweis

• Reagenzien : Kaliumhexacyanoferrat(II), Kaliumhexacyanoferrat(III), Eisen(II)/Eisen(III)-Salze, Geräte : Tüpfelplatte, Pipetten, Funktion : Tüpfelplatte für kleine Reaktionen, Pipetten für präzise Zugabe der Lösungen

Arbeitsmethoden Ammonium-Nachweis

• Reagenzien: Ammoniumchlorid, verdünnte Natronlauge, Geräte: Reagenzgläser, Indikatorpapier, Funktion : Reagenzgläser zum Erhitzen, Indikatorpapier für Nachweis von Ammoniakdämpfen

Arbeitsmethoden Borsäure-Nachweis

• Reagenzien: Borsäure, Methanol, Schwefelsäure, Geräte: Abdampfschale, Streichholz, Funktion : Abdampfschale für Reaktion, Streichholz zum Entzünden der Lösung

Arbeitsmethoden Carbonat-Nachweis

• Reagenzien: Carbonathaltige Salze, verdünnte Salzsäure, Geräte: Nicht spezifiziert, Funktion: Nicht spezifiziert

Arbeitsmethoden Aluminium-Nachweis

• Reagenzien: Aluminiumsalz, Morin-Lösung, verdünnte Essigsäure, Geräte: Reagenzglas, UV-Lampe, Funktion: Reagenzglas zum Mischen, UV-Lampe für Fluoreszenz

Arbeitsmethoden Titration von Salzsäure mit Natronlauge

• Reagenzien: Salzsäure, Natronlauge, Indikator (z.B. Phenolphthalein), Geräte: Bürette, Erlenmeyerkolben, Vollpipette, Funktion: Bürette für präzises Dosieren, Erlenmeyerkolben für Salzsäure/Indikator

Arbeitsmethoden Titration von Salzsäure mit Natronlauge gegen Methylrot

• Reagenzien: Salzsäure, Natronlauge, Methylrot, Geräte: Bürette, Erlenmeyerkolben, Vollpipette, Funktion: Bürette zur Zugabe von Natronlauge, Erlenmeyerkolben zur Mischung von Salzsäure und Indikator, Vollpipette für präzise Messung