Podcast
Questions and Answers
Wat is het oxidatiegetal (OG) van zuurstof (O) in organische verbindingen?
Wat is het oxidatiegetal (OG) van zuurstof (O) in organische verbindingen?
Match de volgende metalen met hun beschrijving op basis van hun reducerend vermogen:
Match de volgende metalen met hun beschrijving op basis van hun reducerend vermogen:
Natrium (Na) = Een onedel metaal dat diwaterstof uit water kan vrijzetten Tin (Sn) = Een metaal dat diwaterstof uit zuur kan vrijzetten Zilver (Ag) = Een edelmetaal dat geen diwaterstof uit water of zuur vrijzet
Ionenverbindingsreacties omvatten de uitwisseling van elektronen.
Ionenverbindingsreacties omvatten de uitwisseling van elektronen.
False
De ______ van een element geeft de neiging aan om elektronen op te nemen of af te staan.
De ______ van een element geeft de neiging aan om elektronen op te nemen of af te staan.
Signup and view all the answers
Edelmetalen zijn sterke reductoren.
Edelmetalen zijn sterke reductoren.
Signup and view all the answers
Wat is de naam van de reactie waarbij elektronen worden uitgewisseld?
Wat is de naam van de reactie waarbij elektronen worden uitgewisseld?
Signup and view all the answers
Welke van de volgende beweringen over de spanningsreeks is juist?
Welke van de volgende beweringen over de spanningsreeks is juist?
Signup and view all the answers
Een ______ is een stof die elektronen opneemt en een ______ is een stof die elektronen afgeeft.
Een ______ is een stof die elektronen opneemt en een ______ is een stof die elektronen afgeeft.
Signup and view all the answers
Match de volgende termen met hun juiste beschrijving:
Match de volgende termen met hun juiste beschrijving:
Signup and view all the answers
De oxidatiegetalmethode wordt gebruikt om redoxreacties op te stellen in ______, ______ of ______ fase.
De oxidatiegetalmethode wordt gebruikt om redoxreacties op te stellen in ______, ______ of ______ fase.
Signup and view all the answers
Waarom kunnen onedele metalen zoals natrium diwaterstof uit water vrijzetten, terwijl edelmetalen zoals goud dit niet kunnen?
Waarom kunnen onedele metalen zoals natrium diwaterstof uit water vrijzetten, terwijl edelmetalen zoals goud dit niet kunnen?
Signup and view all the answers
Welke van de volgende reacties is een redoxreactie?
Welke van de volgende reacties is een redoxreactie?
Signup and view all the answers
De ion-elektronmethode kan worden gebruikt om redoxreacties in waterig milieu op te stellen, ongeacht de pH.
De ion-elektronmethode kan worden gebruikt om redoxreacties in waterig milieu op te stellen, ongeacht de pH.
Signup and view all the answers
Wat is de standaardreductiepotentiaal (E0)?
Wat is de standaardreductiepotentiaal (E0)?
Signup and view all the answers
Bij een redoxreactie is het aantal elektronen dat wordt opgenomen gelijk aan het aantal elektronen dat wordt afgestaan.
Bij een redoxreactie is het aantal elektronen dat wordt opgenomen gelijk aan het aantal elektronen dat wordt afgestaan.
Signup and view all the answers
Hoe beïnvloedt de hoogte van de E0-waarde de sterkte van een oxidator?
Hoe beïnvloedt de hoogte van de E0-waarde de sterkte van een oxidator?
Signup and view all the answers
Schrijf de halfreacties voor de oxidatie en reductie in de volgende redoxreactie: 2 Fe3+ + 2 I- --> 2 Fe2+ + I2
Schrijf de halfreacties voor de oxidatie en reductie in de volgende redoxreactie: 2 Fe3+ + 2 I- --> 2 Fe2+ + I2
Signup and view all the answers
Match de volgende concepten met hun beschrijving:
Match de volgende concepten met hun beschrijving:
Signup and view all the answers
De ______ van een redoxreactie wordt beïnvloed door het verschil in standaardreductiepotentiaal tussen de betrokken redoxkoppels.
De ______ van een redoxreactie wordt beïnvloed door het verschil in standaardreductiepotentiaal tussen de betrokken redoxkoppels.
Signup and view all the answers
Hoe groter het verschil in E0-waarden, hoe meer het evenwicht van de redoxreactie verschuift naar de kant van de sterkste oxidator.
Hoe groter het verschil in E0-waarden, hoe meer het evenwicht van de redoxreactie verschuift naar de kant van de sterkste oxidator.
Signup and view all the answers
Hoe kan de standaardreductiepotentiaal van een redoxkoppel experimenteel worden bepaald?
Hoe kan de standaardreductiepotentiaal van een redoxkoppel experimenteel worden bepaald?
Signup and view all the answers
Wat is de maximale positieve oxidatietoestand die een element kan aannemen?
Wat is de maximale positieve oxidatietoestand die een element kan aannemen?
Signup and view all the answers
De oxidatietoestand van zuurstof (O) is altijd -II.
De oxidatietoestand van zuurstof (O) is altijd -II.
Signup and view all the answers
Wat is het oxidatiegetal van een element in zijn enkelvoudige vorm?
Wat is het oxidatiegetal van een element in zijn enkelvoudige vorm?
Signup and view all the answers
In organische verbindingen wordt het oxidatiegetal bepaald via een denkbeeldige ______ verdeling.
In organische verbindingen wordt het oxidatiegetal bepaald via een denkbeeldige ______ verdeling.
Signup and view all the answers
Match de volgende elementen/groepen met hun typische oxidatiegetal:
Match de volgende elementen/groepen met hun typische oxidatiegetal:
Signup and view all the answers
Wat gebeurt er met redoxkoppels die een negatieve E0-waarde hebben?
Wat gebeurt er met redoxkoppels die een negatieve E0-waarde hebben?
Signup and view all the answers
Redoxkoppels met een positieve E0-waarde hebben een sterkere reductor dan H2.
Redoxkoppels met een positieve E0-waarde hebben een sterkere reductor dan H2.
Signup and view all the answers
Wat is de normpotentiaal van het sterkste oxidator in de spanningsreeks?
Wat is de normpotentiaal van het sterkste oxidator in de spanningsreeks?
Signup and view all the answers
Redoxkoppels met een negatieve E0-waarde bezitten een _______ reductor dan H2.
Redoxkoppels met een negatieve E0-waarde bezitten een _______ reductor dan H2.
Signup and view all the answers
Koppel de volgende termen aan hun juiste beschrijving:
Koppel de volgende termen aan hun juiste beschrijving:
Signup and view all the answers
Study Notes
REDOXREACTIES
- Redoxreacties zijn reacties waarbij elektronen worden uitgewisseld tussen een reductor (elektronendonor) en een oxidator (elektronenacceptor).
- De oxidator neemt elektronen op en wordt daarbij gereduceerd.
- De reductor geeft elektronen af en wordt daarbij geoxideerd.
- In elke redoxreactie zijn twee redoxkoppels die elektronen uitwisselen.
OXIDATIEGETAL
-
Het oxidatiegetal (OG) geeft het bindingsvermogen van een atoom aan, bepaald door de elektrische lading van het atoom.
-
Het OG van elementen varieert afhankelijk van hun plaats in het periodiek systeem.
-
Positieve OG-waardes zijn hoger bij groepsnummers met hogere positie in het periodiek systeem.
-
Negatieve OG-waardes zijn lager en hoger bij groepsnummers met lagere positie in het periodiek systeem.
-
Het OG van een element in een samengestelde stof wordt bepaald door de verschillende bindingen die het atoom aangaat.
-
In anorganische verbindingen is de som van de oxidatiegetallen van alle atomen gelijk aan de totale lading van de verbinding.
-
Voor O geldt in de meeste gevallen -II, behalve in peroxiden en fluorverbindingen waar het kan afwijken.
-
Voor H geldt in de meeste gevallen +I, behalve in hydriden waar het -I kan zijn.
-
In enkelvoudige stoffen is het OG van het element 0.
-
In organische verbindingen wordt het OG van elk atoom bepaald op basis van de denkbeeldige lading die het atoom krijgt door de bindingsverdeling.
CHEMISCHE REACTIES
- Bij ionenverbindingsreacties veranderen de oxidatiegetallen van de elementen niet.
- Bij redoxreacties veranderen de oxidatiegetallen van sommige elementen wel.
- Oxidatie betreft een toename in oxidatiegetal.
- Reductie betreft een afname in oxidatiegetal.
STERKTES VAN OX EN RED
- De standaardreductiepotentiaal (E°) meet de neiging van een redoxkoppel om elektronen op te nemen.
- Een hogere E°-waarde geeft aan dat de oxidator sterker is en elektronen gemakkelijker kan opnemen.
- Een lagere E°-waarde geeft aan dat de reductor sterker is en elektronen gemakkelijker kan afstaan.
- De spanningsreeks is een rangschikking van metalen of niet-metalen gebaseerd op hun reducerende vermogen, met onedele metalen als sterkste reductoren en edelmetalen als zwakste.
- De spanningsreeks voor niet-metalen is gebaseerd op hun oxiderende vermogen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis van redoxreacties en oxidatiegetallen in deze quiz. Leer hoe elektronen worden uitgewisseld tussen reductoren en oxidatoren en ontdek het belang van oxidatiegetallen in anorganische verbindingen. Dit is een ideale oefening voor studenten die hun chemische kennis willen uitbreiden.
