Podcast
Questions and Answers
Wat is het oxidatiegetal (OG) van zuurstof (O) in organische verbindingen?
Wat is het oxidatiegetal (OG) van zuurstof (O) in organische verbindingen?
- +II
- +I
- 0
- -II (correct)
Match de volgende metalen met hun beschrijving op basis van hun reducerend vermogen:
Match de volgende metalen met hun beschrijving op basis van hun reducerend vermogen:
Natrium (Na) = Een onedel metaal dat diwaterstof uit water kan vrijzetten Tin (Sn) = Een metaal dat diwaterstof uit zuur kan vrijzetten Zilver (Ag) = Een edelmetaal dat geen diwaterstof uit water of zuur vrijzet
Ionenverbindingsreacties omvatten de uitwisseling van elektronen.
Ionenverbindingsreacties omvatten de uitwisseling van elektronen.
False (B)
De ______ van een element geeft de neiging aan om elektronen op te nemen of af te staan.
De ______ van een element geeft de neiging aan om elektronen op te nemen of af te staan.
Edelmetalen zijn sterke reductoren.
Edelmetalen zijn sterke reductoren.
Wat is de naam van de reactie waarbij elektronen worden uitgewisseld?
Wat is de naam van de reactie waarbij elektronen worden uitgewisseld?
Welke van de volgende beweringen over de spanningsreeks is juist?
Welke van de volgende beweringen over de spanningsreeks is juist?
Een ______ is een stof die elektronen opneemt en een ______ is een stof die elektronen afgeeft.
Een ______ is een stof die elektronen opneemt en een ______ is een stof die elektronen afgeeft.
Match de volgende termen met hun juiste beschrijving:
Match de volgende termen met hun juiste beschrijving:
De oxidatiegetalmethode wordt gebruikt om redoxreacties op te stellen in ______, ______ of ______ fase.
De oxidatiegetalmethode wordt gebruikt om redoxreacties op te stellen in ______, ______ of ______ fase.
Waarom kunnen onedele metalen zoals natrium diwaterstof uit water vrijzetten, terwijl edelmetalen zoals goud dit niet kunnen?
Waarom kunnen onedele metalen zoals natrium diwaterstof uit water vrijzetten, terwijl edelmetalen zoals goud dit niet kunnen?
Welke van de volgende reacties is een redoxreactie?
Welke van de volgende reacties is een redoxreactie?
De ion-elektronmethode kan worden gebruikt om redoxreacties in waterig milieu op te stellen, ongeacht de pH.
De ion-elektronmethode kan worden gebruikt om redoxreacties in waterig milieu op te stellen, ongeacht de pH.
Wat is de standaardreductiepotentiaal (E0)?
Wat is de standaardreductiepotentiaal (E0)?
Bij een redoxreactie is het aantal elektronen dat wordt opgenomen gelijk aan het aantal elektronen dat wordt afgestaan.
Bij een redoxreactie is het aantal elektronen dat wordt opgenomen gelijk aan het aantal elektronen dat wordt afgestaan.
Hoe beïnvloedt de hoogte van de E0-waarde de sterkte van een oxidator?
Hoe beïnvloedt de hoogte van de E0-waarde de sterkte van een oxidator?
Schrijf de halfreacties voor de oxidatie en reductie in de volgende redoxreactie: 2 Fe3+ + 2 I- --> 2 Fe2+ + I2
Schrijf de halfreacties voor de oxidatie en reductie in de volgende redoxreactie: 2 Fe3+ + 2 I- --> 2 Fe2+ + I2
Match de volgende concepten met hun beschrijving:
Match de volgende concepten met hun beschrijving:
De ______ van een redoxreactie wordt beïnvloed door het verschil in standaardreductiepotentiaal tussen de betrokken redoxkoppels.
De ______ van een redoxreactie wordt beïnvloed door het verschil in standaardreductiepotentiaal tussen de betrokken redoxkoppels.
Hoe groter het verschil in E0-waarden, hoe meer het evenwicht van de redoxreactie verschuift naar de kant van de sterkste oxidator.
Hoe groter het verschil in E0-waarden, hoe meer het evenwicht van de redoxreactie verschuift naar de kant van de sterkste oxidator.
Hoe kan de standaardreductiepotentiaal van een redoxkoppel experimenteel worden bepaald?
Hoe kan de standaardreductiepotentiaal van een redoxkoppel experimenteel worden bepaald?
Wat is de maximale positieve oxidatietoestand die een element kan aannemen?
Wat is de maximale positieve oxidatietoestand die een element kan aannemen?
De oxidatietoestand van zuurstof (O) is altijd -II.
De oxidatietoestand van zuurstof (O) is altijd -II.
Wat is het oxidatiegetal van een element in zijn enkelvoudige vorm?
Wat is het oxidatiegetal van een element in zijn enkelvoudige vorm?
In organische verbindingen wordt het oxidatiegetal bepaald via een denkbeeldige ______ verdeling.
In organische verbindingen wordt het oxidatiegetal bepaald via een denkbeeldige ______ verdeling.
Match de volgende elementen/groepen met hun typische oxidatiegetal:
Match de volgende elementen/groepen met hun typische oxidatiegetal:
Wat gebeurt er met redoxkoppels die een negatieve E0-waarde hebben?
Wat gebeurt er met redoxkoppels die een negatieve E0-waarde hebben?
Redoxkoppels met een positieve E0-waarde hebben een sterkere reductor dan H2.
Redoxkoppels met een positieve E0-waarde hebben een sterkere reductor dan H2.
Wat is de normpotentiaal van het sterkste oxidator in de spanningsreeks?
Wat is de normpotentiaal van het sterkste oxidator in de spanningsreeks?
Redoxkoppels met een negatieve E0-waarde bezitten een _______ reductor dan H2.
Redoxkoppels met een negatieve E0-waarde bezitten een _______ reductor dan H2.
Koppel de volgende termen aan hun juiste beschrijving:
Koppel de volgende termen aan hun juiste beschrijving:
Flashcards
Oxidatiegetal (OG)
Oxidatiegetal (OG)
De relatieve lading van een atoom in een molecuul of ion. Bepaalt het bindingsvermogen van een atoom. Wordt weergegeven met een Romeins cijfer voorafgegaan door een + of - teken.
OG in anorganische verbindingen
OG in anorganische verbindingen
In een enkelvoudige stof is het oxidatiegetal gelijk aan de symbolische voorstelling. In een samengestelde stof is het de som van de oxidatiegetallen van alle atomen, gelijk aan de lading van de molecule.
OG in organische verbindingen
OG in organische verbindingen
In organische verbindingen word het OG bepaald door de denkbeeldige lading van elk atoom. elk 'gegeven' elektron betekent een lading +I, elk 'ontvangen' elektron betekent een lading -I.
OG van elementen in het PSE
OG van elementen in het PSE
Signup and view all the flashcards
Uitzonderingen op OG regels
Uitzonderingen op OG regels
Signup and view all the flashcards
Oxideringstoestand (OG)
Oxideringstoestand (OG)
Signup and view all the flashcards
Positieve OG
Positieve OG
Signup and view all the flashcards
Negatieve OG
Negatieve OG
Signup and view all the flashcards
Redoxreactie
Redoxreactie
Signup and view all the flashcards
Oxidatie
Oxidatie
Signup and view all the flashcards
Reductie
Reductie
Signup and view all the flashcards
Redoxpaar
Redoxpaar
Signup and view all the flashcards
Deelreacties
Deelreacties
Signup and view all the flashcards
Negatieve E0-waarde
Negatieve E0-waarde
Signup and view all the flashcards
Positieve E0-waarde
Positieve E0-waarde
Signup and view all the flashcards
Spanningsreeks van metalen
Spanningsreeks van metalen
Signup and view all the flashcards
Normpotentiaal (E0)
Normpotentiaal (E0)
Signup and view all the flashcards
Redoxkoppel
Redoxkoppel
Signup and view all the flashcards
Oxidatievermogen
Oxidatievermogen
Signup and view all the flashcards
Reductievermogen
Reductievermogen
Signup and view all the flashcards
Onedele metalen
Onedele metalen
Signup and view all the flashcards
Edele metalen
Edele metalen
Signup and view all the flashcards
Oxidatiegetalmethode
Oxidatiegetalmethode
Signup and view all the flashcards
Ion-elektronmethode
Ion-elektronmethode
Signup and view all the flashcards
Sterkte van oxidator
Sterkte van oxidator
Signup and view all the flashcards
Sterkte van reductor
Sterkte van reductor
Signup and view all the flashcards
Standaardreductiepotentiaal (E0)
Standaardreductiepotentiaal (E0)
Signup and view all the flashcards
Ligging van het redoxevenwicht
Ligging van het redoxevenwicht
Signup and view all the flashcards
Labovademecum
Labovademecum
Signup and view all the flashcards
Voorbeelden
Voorbeelden
Signup and view all the flashcards
Study Notes
REDOXREACTIES
- Redoxreacties zijn reacties waarbij elektronen worden uitgewisseld tussen een reductor (elektronendonor) en een oxidator (elektronenacceptor).
- De oxidator neemt elektronen op en wordt daarbij gereduceerd.
- De reductor geeft elektronen af en wordt daarbij geoxideerd.
- In elke redoxreactie zijn twee redoxkoppels die elektronen uitwisselen.
OXIDATIEGETAL
-
Het oxidatiegetal (OG) geeft het bindingsvermogen van een atoom aan, bepaald door de elektrische lading van het atoom.
-
Het OG van elementen varieert afhankelijk van hun plaats in het periodiek systeem.
-
Positieve OG-waardes zijn hoger bij groepsnummers met hogere positie in het periodiek systeem.
-
Negatieve OG-waardes zijn lager en hoger bij groepsnummers met lagere positie in het periodiek systeem.
-
Het OG van een element in een samengestelde stof wordt bepaald door de verschillende bindingen die het atoom aangaat.
-
In anorganische verbindingen is de som van de oxidatiegetallen van alle atomen gelijk aan de totale lading van de verbinding.
-
Voor O geldt in de meeste gevallen -II, behalve in peroxiden en fluorverbindingen waar het kan afwijken.
-
Voor H geldt in de meeste gevallen +I, behalve in hydriden waar het -I kan zijn.
-
In enkelvoudige stoffen is het OG van het element 0.
-
In organische verbindingen wordt het OG van elk atoom bepaald op basis van de denkbeeldige lading die het atoom krijgt door de bindingsverdeling.
CHEMISCHE REACTIES
- Bij ionenverbindingsreacties veranderen de oxidatiegetallen van de elementen niet.
- Bij redoxreacties veranderen de oxidatiegetallen van sommige elementen wel.
- Oxidatie betreft een toename in oxidatiegetal.
- Reductie betreft een afname in oxidatiegetal.
STERKTES VAN OX EN RED
- De standaardreductiepotentiaal (E°) meet de neiging van een redoxkoppel om elektronen op te nemen.
- Een hogere E°-waarde geeft aan dat de oxidator sterker is en elektronen gemakkelijker kan opnemen.
- Een lagere E°-waarde geeft aan dat de reductor sterker is en elektronen gemakkelijker kan afstaan.
- De spanningsreeks is een rangschikking van metalen of niet-metalen gebaseerd op hun reducerende vermogen, met onedele metalen als sterkste reductoren en edelmetalen als zwakste.
- De spanningsreeks voor niet-metalen is gebaseerd op hun oxiderende vermogen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis van redoxreacties en oxidatiegetallen in deze quiz. Leer hoe elektronen worden uitgewisseld tussen reductoren en oxidatoren en ontdek het belang van oxidatiegetallen in anorganische verbindingen. Dit is een ideale oefening voor studenten die hun chemische kennis willen uitbreiden.
