Chémia: Alkalické Kovy a Ich Vlastnosti
41 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Aká je hlavná metóda prípravy kovového lítia?

  • Rozpúšťanie lítia v alkohole
  • Kondenzačná destilácia roztaveného lítia
  • Chemická reakcia s hydroxidom sodným
  • Electrolýza roztaveného chloridu lítneho (correct)
  • Ktorá zlúčenina lítia je známa svojou veľmi slabou rozpustnosťou vo vode?

  • LiBr
  • LiOH
  • LiCl
  • LiF (correct)
  • Akým spôsobom sa lítium využíva v jadrovej energetike?

  • Na ochranu pred žiarením
  • Ako palivo pre reaktory
  • Na odvod tepla z reaktoru (correct)
  • Na zníženie radioaktivity
  • Čo sa uvoľňuje pri reakcii kovového lítia s vodou?

    <p>Vodík</p> Signup and view all the answers

    Ktoré z nasledujúcich minerálov obsahuje lítium?

    <p>Lepidolit</p> Signup and view all the answers

    Aký proces sa využíva na priemyselnú výrobu čistého vodíka z vodného plynu?

    <p>Reakcia vodného plynu s vodnou parou</p> Signup and view all the answers

    Ktoré z nasledujúcich zlúčenín sú iónové hydridy?

    <p>NaH</p> Signup and view all the answers

    Čo charakterizuje kovové hydridy?

    <p>Ich štruktúra môže byť kovová alebo polymérna</p> Signup and view all the answers

    Akú úlohu zohráva vodík v bunkovom metabolizme?

    <p>Tvorí ATP a prenos elektrónov</p> Signup and view all the answers

    Aká teplota je potrebná na termický rozklad metánu?

    <p>1200 °C</p> Signup and view all the answers

    Ktorý proces sa používa na stužovanie tukov?

    <p>Reakcia vodného plynu s vodnou parou</p> Signup and view all the answers

    Ako sa označujú tlakové fľaše na prepravu vodíka?

    <p>Červeným pruhom</p> Signup and view all the answers

    Aký je trend elektronegativity alkalických kovov v skupine I.A?

    <p>Znižuje sa smerom nadol.</p> Signup and view all the answers

    Ktorý z nasledujúcich prvkov patrí medzi alkalické kovy?

    <p>Sodík</p> Signup and view all the answers

    Aká je chemická reakcia sodíka s vodou?

    <p>2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑</p> Signup and view all the answers

    Aký je hlavný dôvod, prečo sa sodík v prírode nachádza iba v zlúčeninách?

    <p>Rýchlo reaguje s kyslíkom a vodou.</p> Signup and view all the answers

    Aké je správanie alkalických kovov pri reakcii s kyslíkom?

    <p>Reagujú s kyslíkom za vzniku peroxidu.</p> Signup and view all the answers

    Aký je trend iónizačnej energie alkalických kovov v skupine I.A?

    <p>Znižuje sa smerom nadol.</p> Signup and view all the answers

    Čo je výsledkom reakcie sodíka s vodíkom?

    <p>NaH</p> Signup and view all the answers

    Akú farbu plameňa farbí sodík pri spaľovaní?

    <p>Žlto</p> Signup and view all the answers

    Aká je hodnota elektrónovej afinity pre alkalické kovy?

    <p>Znižuje sa smerom nadol.</p> Signup and view all the answers

    Aký proces sa používa na priemyselnú výrobu kovového sodíka?

    <p>Elektrolýza roztaveného NaCl</p> Signup and view all the answers

    Čo je hlavným produktom rozkladu NaHCO3 pri teplote 150°C?

    <p>Na2CO3</p> Signup and view all the answers

    Aký je biologický význam sodíka v organizme?

    <p>Regulácia osmotického tlaku</p> Signup and view all the answers

    Ktorý z uvedených prvkov má najväčší dopad na prenos nervových impulzov?

    <p>Sodík</p> Signup and view all the answers

    Ktorá z nasledujúcich zlúčenín súvisí s výrobou skla?

    <p>Na2CO3</p> Signup and view all the answers

    Čo spôsobuje nedostatok sodíka v organizme?

    <p>Svalová slabosť</p> Signup and view all the answers

    Ako spolupracuje sodík s draslíkom v ľudskom tele?

    <p>Regulujú rovnováhu tekutín</p> Signup and view all the answers

    Čo je hlavným produktom elektrolýzy chloridu sodného?

    <p>Plynný chlór</p> Signup and view all the answers

    Aký je charakteristický farebný plameň produkovaný draslíkom?

    <p>Fialový</p> Signup and view all the answers

    Pri ktorom chemickom procese vzniká NaHCO3 z NaCl?

    <p>Karbonizácia</p> Signup and view all the answers

    Aká zlúčenina sa vytvára reagovaním draslíku s kyslíkom?

    <p>KO2</p> Signup and view all the answers

    Ktoré z nasledujúcich zlúčenín sa používa na reguláciu kyslosti v potravinárstve?

    <p>K2CO3</p> Signup and view all the answers

    Aký je optimálny pomer Na:K v organizme a aké je jeho význam?

    <p>1:2, regulácia krvného tlaku a funkcia nervov</p> Signup and view all the answers

    Aké je energetické požiadavky sodno-draselnej pumpy?

    <p>Vyžaduje ATP</p> Signup and view all the answers

    Čo je výsledkom reakcie oxidu draselného s vodíkom?

    <p>Hydroxid draselný</p> Signup and view all the answers

    Aký je primárny biologický význam draslíka v organizme?

    <p>Regulácia metabolizmu bielkovín a sacharidov</p> Signup and view all the answers

    Aká je funkcia draslíka v rastlinách?

    <p>Zvyšuje schopnosť koreňov absorbovať vodu a živiny</p> Signup and view all the answers

    Čo je dusičnan draselný a jeho hlavné využitie?

    <p>Hnojivo a oxidačné činidlo v pyrotechnike</p> Signup and view all the answers

    Ktorá z týchto zlúčenín je považovaná za silne leptavú látku?

    <p>Hydroxid draselný (KOH)</p> Signup and view all the answers

    Aký minerál sa používa na priemyselnú výrobu draslíka?

    <p>Obidva minerály</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Prvky I. A skupiny

    • Sú to lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr)
    • Sú to alkalické kovy
    • Majú jeden valenčný elektrón
    • Sú veľmi reaktívne
    • Vo voľnej prírode sa nenachádzajú
    • Reagujú s vodou za vzniku alkálií

    Vodík (Hydrogenium)

    • Najrozšírenejší prvok vo vesmíre (2/3 hmotnosti)
      1. najrozšírenejší na Zemi (0,88% hmotnosti)
    • Vo voľnej prírode sa nachádza iba ako molekula H₂
    • Má najjednoduchšiu štruktúru a najmenšiu hmotnosť a najmenší polomer
    • Zaraďuje sa do I. a VII. skupiny periodickej sústavy
    • Latinský názov pochádza z gréčtiny (Hydór = voda, gennaó = vytváram)

    Fyzikálne vlastnosti vodíka

    • Číry bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, netoxický, nekov
    • Najľahší plyn
    • Molekulárny vodík je pomerne stabilný a málo reaktívny
    • Pohybuje sa obrovskou rýchlosťou (1800 m/s)
    • Má vysokú tepelnú vodivosť (7x väčšiu ako vzduch)
    • Molekuly sú extrémne malé a ľahko prechádzajú poréznymi látkami

    Izotopy vodíka

    • Prócium (ľahký vodík) - najrozšírenejší izotop (99,98%)
    • Deutérium (ťažký vodík) - nepodlieha rádioaktívnej premene, bežne sa vyskytuje v prírode
    • Trícium - nestabilný izotop, vzniká účinkom kozmického žiarenia alebo výbuchom vodíkových bômb

    Chemické vlastnosti vodíka

    • Pri zlučovaní vodíka sa mení jeho elektrónový obal
    • Pri zlučovaní môže vytvoriť katión (H⁺) alebo anión (H⁻)
    • Reaktivita sa zvyšuje na povrchu kovov (Ni, Pd, Pt)
    • Elementárny vodík prechádza na molekulový vodík H₂

    Reakcie vodíka

    • Pri obyčajnej teplote reaguje s fluórom (HF) aj v tme
    • S chrómom (Cl₂) reaguje na svetle alebo za prítomnosti zápalu
    • S väčšinou prvkov reaguje pri zvýšenej teplote alebo za prítomnosti katalyzátorov
    • Reaguje s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín
    • Reakcie sú často exotermické a niekedy sprevádzané uvoľňovaním tepla

    Laboratórna príprava vodíka

    • Reakciou neušľachtilých kovov s kyselinami alebo hydroxidmi v Kippovom prístroji
    • Elektrolýzou vody

    Priemyselná výroba vodíka

    • Termickým rozkladom metánu pri vysokej teplote (1200 °C)
    • Reakciou vodného plynu s vodnou parou za prítomnosti katalyzátorov pri 300°C
    • Reakciou vodnej pary s horúcim koksom pri 1000°C

    Využitie vodíka

    • Výroba rôznych chemických zlúčenín
    • Zváranie a rezanie kovov
    • Hydrokrakovanie (premena ťažkých ropných uhľovodíkov na ľahké)
    • Palivo pre rakety
    • Výroba kyseliny dusičnej a dusíkatých hnojív

    Hydridy

    • Binárne zlúčeniny vodíka s inými prvkami
    • Ich vlastnosti závisia od charakteru prvku

    Biologický význam vodíka

    • Základ biochemických procesov
    • Transport živín
    • Vysoká tepelná kapacita
    • Rozpustadlo
    • Bunkový metabolizmus (prenos elektrónov, tvorba ATP)
    • Antioxidant (viazanie voľných radikálov)
    • Regulácia pH (ovplyvňovanie funkcie enzýmov)

    Alkalické kovy

    • Prvky 1. skupiny periodickej tabuľky
    • Majú jeden valenčný elektrón, ktorý ľahko strácajú
    • Sú veľmi reaktívne a vo voľnej prírode sa nenachádzajú
    • Majú nízku hustotu a sú mäkké
    • Dobre vedú elektrický prúd a teplo
    • Reagujú s vodou za vzniku alkálií

    Trendy v I. A skupine

    • Elektronegativita klesá s rastúcim protónovým číslom
    • Atómový polomer rastie s rastúcim protónovým číslom
    • Iónizačná energia klesá s rastúcim protónovým číslom
    • Reaktivita rastie s rastúcim protónovým číslom

    Základné reakcie alkalických kovov

    • Reakcia s vodou
    • Reakcia s kyslíkom

    Sodík (Natrium)

    • Najbežnejší prvok z alkalických kovov
    • Mäkký, ľahký, striebornolesklý kov
    • Reaguje s kyslíkom a vodou, preto sa vo voľnej prírode nachádza iba ako zlúčenina
    • Elementárny sodík sa skladuje pod vrstvou inertných látok
    • Vysoká teplota reakcie s vodou spôsobuje samovoľné vzplanutie
    • Farbí plameň na žlto

    Výskyt sodíka

    • Kamenná soľ
    • Čílsky liadok
    • Kryolit
    • Bórax
    • Glauberova soľ
    • Albit

    Zlúčeniny sodíka

    • Chlorid sodný (NaCl)
    • Oxid sodný (Na₂O)
    • Hydroxid sodný (NaOH)
    • Uhličitan sodný (Na₂CO₃)
    • Uhličitan kyslý sodný (NaHCO₃)

    Výroba sodíka

    • Elektrolýzou roztaveného chloridu sodného

    Biologický význam sodíka

    • Extracelulárny katión
    • Reguluje osmotický tlak a objem mimobunkových tekutín
    • Udržiavanie rovnováhy tekutín a elektrolytov
    • Prenos nervových impulzov
    • Svalová kontrakcia
    • Regulácia krvného tlaku a pH
    • Absorpcia živín

    Draslík (Kalium)

    • Významne zastúpený v zemskej kôre a morskej vode
    • Mäkký, ľahký, striebrolesklý kov
    • Voľne sa v prírode nenachádza, iba ako zlúčeniny
    • Silné exotermické reakcie s vodou
    • Farbí plameň intenzívne do fialova

    Výskyt draslíka

    • Sylvin
    • Sylvinit
    • Karnalit
    • Kainit
    • Schönit

    Zlúčeniny draslíka

    • Dusičnan draselný
    • Uhličitan draselný
    • Hydroxid draselný
    • Chlorid draselný
    • Oxid draselný
    • KO₂

    Výroba draslíka

    • Elektrolýzou roztoku hydroxidu draselného
    • Reakciou oxidu draselného s vodíkom
    • Metalotermickým spôsobom

    Biologický význam draslíka

    • Intracelulárny katión
    • Udržuje osmotickú rovnováhu
    • Ovplyvňuje acidobázickú rovnováhu
    • Metabolizmus bielkovín a sacharidov
    • Aktivuje ATP enzýmy
    • Reguluje krvný tlak a pH
    • Pomáha v absorbovaní živín

    Sodno-draselná pumpa

    • Zabezpečuje aktívny transport Na⁺ a K⁺ iónov
    • Udržuje iónovú rovnováhu
    • Reguluje elektrický potenciál
    • Podieľa sa na absorpcii živín
    • Podieľa sa na vylučovaní odpadových látok

    Lítium (Lithium)

    • Diagonálna podobnosť s horčíkom (Mg)
    • Veľmi ľahký a mäkký kov
    • Vysoko reaktívny s kyslíkom a vodou, preto sa v prírode nachádza len ako zlúčenina
    • Farbí plameň karmínovo červene

    Výskyt lítia

    • Najznámejšie minerály sú lepidolit a spodumen
    • V morskej vode

    Zlúčeniny lítia

    • Oxid lítny (Li₂O)
    • Hydroxid lítny (LiOH)
    • Chlorid lítny (LiCl)
    • Borohydrid lítny (LiBH₄)

    Rubídium (Rubidium)

    • Veľmi reaktívny kov
    • Mäkký, ľahký a striebrolesklý kov
    • Mimoriadne rýchlo reaguje s kyslíkom a vodou
    • Elementárny kov je možné uchovávať pod vrstvou alifatických uhľovodíkov
    • Farbí plameň svetlofialovo

    Výskyt rubídia

    • Minerál lepidolit
    • V malých množstvách v iných mineráloch

    Zlúčeniny rubídia

    • Oxid rubídny (Rb₂O)
    • Hydroxid rubídny (RbOH)
    • Chlorid rubídny (RbCl)

    Cézium (Caesium)

    • Mäkký, ľahký, striebrolesklý kov
    • Mimoriadne rýchlo reaguje s kyslíkom a vodou
    • V prírode sa nachádza iba ako zlúčeniny
    • Elementárny kov sa dá uchovávať pod vrstvou n-alifatických uhľovodíkov
    • Farbí plameň fialovo

    Výskyt cézia

    • Obsahuje sa v mineráloch
    • V malých množstvách

    Zlúčeniny cézia

    • Oxid cézny (Cs₂O)
    • Hydroxid cézny (CsOH)
    • Chlorid cézny (CsCl)

    Francium (Francium)

    • Nestabilný, vysoko rádioaktívny prvok
    • Patri medzi alkalické kovy
    • Vo voľnej prírode je mimoriadne vzácny
    • Vzniká rozpadom aktínia (Ac)
    • Predpokladá sa jeho výskyt v uránových rudách
    • Najťažší alkalický kov
    • Najnestabilnejší prvok z prvých 101 prvkov

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Description

    Tento kvíz sa zameriava na alkalické kovy a ich chemické reakcie, ako aj na vlastnosti lítia a jeho využitie. Pre testovanie poznatkov sú zahrnuté otázky o metódach prípravy, spektrálnych charakteristikách a aplikáciách týchto prvkov. Odpovedajte na otázky a otestujte svoje chápanie týchto základných konceptov chémie.

    More Like This

    Lithium and Alkali Metal Halides
    10 questions
    Alkali Metals and Their Compounds
    27 questions

    Alkali Metals and Their Compounds

    SimplifiedThermodynamics avatar
    SimplifiedThermodynamics
    Use Quizgecko on...
    Browser
    Browser