Podcast
Questions and Answers
¿Cómo afectaría la adición de un ácido fuerte a un buffer preparado con un ácido débil y su sal conjugada la capacidad amortiguadora si la concentración de la sal conjugada es significativamente menor que la del ácido débil?
¿Cómo afectaría la adición de un ácido fuerte a un buffer preparado con un ácido débil y su sal conjugada la capacidad amortiguadora si la concentración de la sal conjugada es significativamente menor que la del ácido débil?
La capacidad amortiguadora disminuiría drásticamente, ya que la sal conjugada, que es responsable de neutralizar el ácido añadido, se agotaría rápidamente, llevando a un cambio de pH mayor de lo esperado.
Si se prepara un buffer con un ácido diprótico (H2A), ¿cómo determinarías experimentalmente cuál de los dos valores de pKa (pKa1 y pKa2) es más relevante para mantener el pH deseado?
Si se prepara un buffer con un ácido diprótico (H2A), ¿cómo determinarías experimentalmente cuál de los dos valores de pKa (pKa1 y pKa2) es más relevante para mantener el pH deseado?
Titularía el ácido diprótico con una base fuerte y observaría las zonas de bufferización alrededor de cada pKa. El pKa que se corresponda con la zona de bufferización más estable cerca del pH deseado es el más relevante.
Un buffer de fosfato se prepara mezclando NaH2PO4 y Na2HPO4. Si la solución resultante tiene un pH ligeramente superior al pKa del H2PO4-, prediga cómo cambiará el pH al añadir una pequeña cantidad de HCl.
Un buffer de fosfato se prepara mezclando NaH2PO4 y Na2HPO4. Si la solución resultante tiene un pH ligeramente superior al pKa del H2PO4-, prediga cómo cambiará el pH al añadir una pequeña cantidad de HCl.
El pH disminuirá, pero en menor proporción que si no hubiera buffer. El HPO4^2- reaccionará con el HCl para formar H2PO4-, consumiendo los protones añadidos y minimizando el cambio en el pH.
Explique cómo la temperatura afecta el pKa de un ácido y cómo este cambio podría influir en la eficacia de un buffer.
Explique cómo la temperatura afecta el pKa de un ácido y cómo este cambio podría influir en la eficacia de un buffer.
¿Por qué es crucial considerar la fuerza iónica de una solución al preparar un buffer para experimentos bioquímicos?
¿Por qué es crucial considerar la fuerza iónica de una solución al preparar un buffer para experimentos bioquímicos?
Describe cómo prepararías un buffer de Tris-HCl 1M a pH 8.0, dado que el pKa del Tris es 8.1.
Describe cómo prepararías un buffer de Tris-HCl 1M a pH 8.0, dado que el pKa del Tris es 8.1.
Explica cómo la elección del ácido o base a utilizar en la preparación de un buffer afecta su capacidad para resistir cambios de pH en un rango específico.
Explica cómo la elección del ácido o base a utilizar en la preparación de un buffer afecta su capacidad para resistir cambios de pH en un rango específico.
¿Qué precauciones se deben tomar al almacenar soluciones buffer para evitar la contaminación microbiana y asegurar su vida útil?
¿Qué precauciones se deben tomar al almacenar soluciones buffer para evitar la contaminación microbiana y asegurar su vida útil?
¿Cómo calcularías el cambio en el pH de un buffer después de añadir una cantidad conocida de un ácido o base fuerte, utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
¿Cómo calcularías el cambio en el pH de un buffer después de añadir una cantidad conocida de un ácido o base fuerte, utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
¿En qué se diferencia la preparación de un buffer para un experimento in vitro en comparación con la preparación de un buffer fisiológico para mantener las condiciones de pH en un cultivo celular?
¿En qué se diferencia la preparación de un buffer para un experimento in vitro en comparación con la preparación de un buffer fisiológico para mantener las condiciones de pH en un cultivo celular?
Flashcards
¿Qué es [H+]?
¿Qué es [H+]?
La concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución.
¿Qué es [OH-]
¿Qué es [OH-]
La concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución.
¿Qué es un buffer?
¿Qué es un buffer?
Una solución que resiste los cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base.
¿Qué es el pH?
¿Qué es el pH?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es pKa?
¿Qué es pKa?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es Kw?
¿Qué es Kw?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es el ratio base/ácido?
¿Qué es el ratio base/ácido?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es un ácido poliprótico?
¿Qué es un ácido poliprótico?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es el punto de equivalencia?
¿Qué es el punto de equivalencia?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es un buffer de fosfato?
¿Qué es un buffer de fosfato?
Signup and view all the flashcards
Study Notes
- Bioquímica: Problemas de buffers y pH
Concentración de H⁺ en NaOH
- Se pregunta por la concentración de H⁺ en una solución de NaOH 0.1 M.
Concentración de OH⁻
- Se pregunta por la concentración de OH⁻ en una solución con [H⁺] = 1.3 x 10⁻⁴ M.
pH de una mezcla de sales de fosfato
- Se pregunta por el pH de una mezcla de NaH₂PO₄ 0.042 M y Na₂HPO₄ 0.058 M.
Cambio de pH al añadir NaOH a un buffer
- Se pregunta cuánto cambiará el pH al añadir 1.0 mL de NaOH 10 M a 1 litro de un buffer previamente preparado.
pH final al añadir NaOH a agua pura
- Se pregunta cuál es el pH final al añadir 1.0 mL de NaOH 10.0 M a un litro de agua pura con pH = 7.
Preparación de un buffer de acetato
- Se pregunta cuántos mililitros de ácido acético 0.1 M y de acetato de sodio 0.1 M se requieren para preparar un litro de una solución buffer con pH de 5.8, sabiendo que el pKa del ácido acético es 4.8.
pH final al añadir NaOH a agua pura (repetido)
- Se pregunta cuál es el pH final al añadir 1.0 mL de NaOH 10.0 M a un litro de agua pura con pH = 7.
Cálculo de pH de una mezcla de ácido acético y acetato
- Se pregunta por el pH de una mezcla de ácido acético 0.10 M y acetato de sodio 0.20 M, dado que el pKa del ácido acético es 4.76.
Ratio de concentraciones para un buffer de pH específico
- Se pregunta por el ratio de las concentraciones de acetato y acético requeridas para preparar un buffer de pH = 5.30.
Preparación de un buffer de fosfato
- Se pregunta cómo preparar un buffer de fosfato a un pH de 7.40.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Este contenido explora problemas de buffers y pH en bioquímica, incluyendo cálculos de concentraciones de H⁺ y OH⁻. También aborda la preparación de soluciones buffer y los cambios de pH al añadir NaOH. Se enfoca en ejemplos prácticos y aplicaciones en el laboratorio.
