Biología: Química de la Vida

False (B)

Número atómico

<p>incompletas</p> Signup and view all the answers

<p>Hidrógeno = 1 Carbono = 6 Oxígeno = 8 Nitrógeno = 7</p> Signup and view all the answers

<p>Perdiendo electrones, adquiriendo electrones o compartiendo electrones con otro átomo. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Se emite en forma de luz.</p> Signup and view all the answers

<p>antioxidantes</p> Signup and view all the answers

<p>Captación y liberación de energía por electrones = Fundamental para la vida. Radicales libres = Causan daño celular. Antioxidantes = Neutralizan radicales libres.</p> Signup and view all the answers

<p>La desintegración del isótopo emite ráfagas de energía que son detectadas para localizar áreas de alta actividad metabólica. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Sirven para estudiar qué partes del cerebro se activan durante diferentes procesos mentales.</p> Signup and view all the answers

<p>flúor</p> Signup and view all the answers

<p>Exploración PET = Técnica que usa glucosa radiactiva para detectar actividad metabólica Radicales libres = Moléculas inestables con electrones desapareados que pueden dañar las células Isótopo radiactivo = Átomo con un núcleo inestable que emite radiación al desintegrarse Molécula = Entidad formada por dos o más átomos unidos químicamente</p> Signup and view all the answers

<p>Actuar como 'apaciguadores' entre los protones. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>ocho</p> Signup and view all the answers

<p>electrones</p> Signup and view all the answers

<p>Átomo = Unidad estructural básica de los elementos. Neutrón = Partícula en el núcleo atómico que actúa como 'apaciguador' entre los protones. Electrón = Partícula que se distribuye en capas alrededor del núcleo. Masa Atómica = Masa total de protones, neutrones y electrones en un átomo.</p> Signup and view all the answers

<p>Dos en la primera capa y cuatro en la segunda. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>por separado en cuatro regiones</p> Signup and view all the answers

<p>Su naturaleza polar. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Los polos positivos y negativos de las moléculas de agua atraen a los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-), separándolos y permitiendo que se dispersen en la solución.</p> Signup and view all the answers

<p>hidrofílicas</p> Signup and view all the answers

<p>Glucosa (polar) = Se disuelve fácilmente en agua Líquidos (no polar) = No se disuelve fácilmente en agua Oxígeno(no polar) = Se disuelven en los espacios entre las moléculas del agua</p> Signup and view all the answers

<p>Su elevado calor específico, que ayuda a mantener una temperatura estable. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Neutralidad</p> Signup and view all the answers

<p>hidrógeno</p> Signup and view all the answers

<p>Ácido = Sustancia que libera iones de hidrógeno en agua. Base = Sustancia que acepta iones de hidrógeno o libera iones hidroxilo en agua. pH = Medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Amortiguador = Sustancia que minimiza los cambios en el pH de una solución.</p> Signup and view all the answers

<p>Mantienen el pH relativamente constante al resistir los cambios causados por la adición de ácidos o bases. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>4</p> Signup and view all the answers

Técnica que utiliza glucosa marcada para detectar actividad cerebral.

Glucosa unida a un isótopo radiactivo para estudios médicos.

Moléculas inestables con electrones desaparejados que son reactivas.

Uniones entre átomos mediante sus capas electrónicas externas.

Conjunto de dos o más átomos unidos por interacciones.

La unidad estructural básica de un elemento, compuesta por protones, electrones y neutrones.

Número de protones en el núcleo de un átomo, que define el elemento.

Partículas con carga positiva en el núcleo del átomo.

Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo del átomo.

Niveles donde se encuentran los electrones; la primera capa tiene 2, la segunda 8.

Sustancias que neutralizan los radicales libres y protegen las células del daño.

Nutrientes antioxidantes que ayudan a combatir radicales libres en el cuerpo.

Partículas subatómicas con la misma masa que los protones, pero sin carga eléctrica.

Regiones exteriores donde los electrones se distribuyen en un átomo.

La masa total de un elemento, sumando la masa de protones y neutrones.

Un átomo de carbono tiene seis electrones: dos en la primera capa y cuatro en la segunda.

En núcleos más grandes, los electrones comienzan a formar pares para equilibrar cargas positivas.

El agua disuelve otras moléculas polares y iones debido a su naturaleza polar.

Moléculas que tienen afinidad por el agua y se disuelven fácilmente en ella.

La capacidad del agua de resistir la ruptura gracias a los enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.

Los iones se separan y son rodeados por moléculas de agua, permitiendo su disolución.

Gases como oxígeno y dióxido de carbono que son esenciales pero no se disuelven fácilmente en agua.

El agua requiere mucha energía para aumentar su temperatura debido a su alto calor específico.

Sistema que mide la acidez o basicidad de una solución, donde 7 es neutral.

El agua pura tiene un pH de 7, con concentraciones iguales de H⁺ y OH⁻.

Sustancias que liberan iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelven en agua.

Sustancias que tienen un pH mayor a 7 y pueden aceptar iones H⁺.

Amortiguadores que regulan el pH en organismos, aceptando y cediendo H⁺.

El agua modera los cambios de temperatura debido a su alta capacidad de calor específico.

Se necesita mucha energía para evaporar el agua, que alta temperatura de vaporización.