Basis Stoichiometrie H2: Chemisch Rekenen

Study Notes

Het onderwerp is stoichiometrische vraagstukken.
De leerdoelen zijn het oplossen van stoichiometrie vraagstukken.
Er wordt rekening gehouden met concentraties, de ideale gaswet en de verdunningsregel.
Het is belangrijk om te kunnen onderscheiden tussen reagens in overmaat en een limiterend reagens.
De kennis van een limiterend reagens is nodig om de hoeveelheid reactieproducten te berekenen.
Stoichiometrie is afkomstig van de Griekse woorden stoicheion (element) en metron (verhouding).

De focus ligt op vraagstukken waarbij de hoeveelheid van één stof bekend is.
De informatie over stoffen is cruciaal voor het oplossen van de vraagstukken.
Molverhoudingen zijn essentieel voor het oplossen van stoichiometrische vraagstukken.

De basis van de stoichiometrie wordt uitgelegd.
Focus ligt op het oplossen van vraagstukken, gebruikmakend van de concentratie, ideale gaswet en verdunningsregel.
Er wordt onderscheid gemaakt tussen een limiterend reagens en overmaat reagens om reactieproducten en resthoeveelheid reagentia te bepalen.

Er wordt een voorbeeld gegeven met de verbranding van magnesium.
Uit de vergelijking 2Mg + O2 → 2MgO leren we de molverhouding tussen de reagentia (magnesium en zuurstof) en het reactieproduct (magnesiumoxide).
Molverhouding = verhouding waarin stoffen met elkaar reageren.

Bij het werken met één stof, kan men ervan uitgaan dat er voldoende van de andere stof aanwezig is om de eerste volledig te laten reageren.
De wet van massabehoud is te gebruiken als controle. De som van de massa's van de reagentia is gelijk aan de som van de massa's van de reactieproducten.

Calciumhydroxide reageert met salpeterzuur tot calciumnitraat en water.
Hoeveel gram gebluste kalk (calciumhydroxide) reageert?
Hoeveel gram calciumnitraat ontstaat? (100% rendement)
Er wordt een voorbeeld gegeven van een berekening voor deze reactie met gewichten van 283,5g salpeterzuur en onbekende hoeveelheid gebluste kalk.

Illustratie van limiterend reagens met hot dogs en buns.
De hoeveelheid reactieproduct wordt bepaald door de hoeveelheid van het limiterend reagens.
Als reagentia in niet-stoichiometrische verhoudingen worden toegevoegd, wordt de hoeveelheid reactieproduct bepaald door de hoeveelheid van het limiterende reagens.

Stap 1: Lees het probleem zorgvuldig.
Stap 2: Analyseer de gegeven en gevraagde informatie.
Stap 3: Schrijf de reactievergelijking op.
Stap 4: Zet alle gegeven stofhoeveelheden om naar mol.
Stap 5: Zoek het limiterende reagens.
Stap 6: Pas de molverhouding toe.
Stap 7: Zet het resultaat om naar de gevraagde eenheid en bereken de overmaat, indien van toepassing.

De reactie van stikstofgas en waterstofgas om ammoniak te vormen.
Berekening van de hoeveelheid ammoniak gegeven 75,00 g stikstofgas en 10,0 mol waterstofgas.

Een voorbeeldvraagstuk waarbij 2,43g magnesium in 0,250L van een HCl oplossing met een molaire concentratie van 1.00 mol/L.
Berekening molaire concentratie van magnesiumchloride op het einde van de reactie.
De berekening van overmaat reagens en limiterend reagens.