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Questions and Answers
बोह्र के प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की क्या विशेषता है?
बोह्र के प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की क्या विशेषता है?
- यह नाभिक के चारों ओर स्पिन करता है
- यह नाभिक के चारों ओर आवेश करता है
- यह नाभिक के चारों ओर ऊर्जा स्तर में रहता है (correct)
- यह नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार कक्षा में रहता है
रदरफोर्ड के प्रारूप में नाभिक की विशेषता क्या है?
रदरफोर्ड के प्रारूप में नाभिक की विशेषता क्या है?
- यह परमाणु की बाहरी परत है
- यह इलेक्ट्रॉन की कक्षा है
- यह एक छोटा, घना केंद्र है (correct)
- यह परमाणु का नकारात्मक आवेश है
क्वांटम यांत्रिक प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की विशेषता क्या है?
क्वांटम यांत्रिक प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की विशेषता क्या है?
- यह नाभिक के चारों ओर आवेश करता है
- यह नाभिक के चारों ओर कक्षा में रहता है
- यह नाभिक के चारों ओर स्पिन करता है
- यह नाभिक के चारों ओर तरंग के रूप में रहता है (correct)
ऑर्बिटल की परिभाषा क्या है?
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S ऑर्बिटल की आकृति क्या है?
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प्रथम ऊर्जा स्तर में कितने ऑर्बिटल होते हैं?
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द्वितीय ऊर्जा स्तर में कितने ऑर्बिटल होते हैं?
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F ऑर्बिटल की आकृति क्या है?
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Study Notes
परमाणु मॉडल
- रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल (1911)
- परमाणु के केंद्र में एक छोटा और घना नाभिक है
- नाभिक के चारों ओर ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन चक्कर लगाते हैं
- इलेक्ट्रॉनों का नकारात्मक चार्ज है, नाभिक का धनात्मक चार्ज है
- बोह्र का परमाणु मॉडल (1913)
- रदरफोर्ड के मॉडल को सुधारा और ऊर्जा स्तरों (कवच) को विशिष्ट ऊर्जा से जोड़ा
- इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर पर कूदते हुए ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण करते हैं
- इलेक्ट्रॉन स्पिन और ऊर्जा स्तर में विशिष्ट स्थान की अवधारणा पेश की
- क्वांटम यांत्रिक मॉडल (1926)
- बöh्र के मॉडल को सम्भवनात्मक दृष्टिकोण से बदला
- इलेक्ट्रॉनों को तरंग के रूप में वर्णित किया, न कि कण के रूप में
- कक्षा और इलेक्ट्रॉन घनत्व की अवधारणा पेश की
परमाणु कक्षा
- परिभाषा: उस स्थान को जहां इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक संभावना से पाया जाता है
- कक्षा के प्रकार:
- s कक्षा: गोलाकार आकार, नाभिक के चारों ओर सममित
- p कक्षा: डंबेल आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
- d कक्षा: चार पत्ती के आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
- f कक्षा: जटिल आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
- आकार और ओरिएंटیشن:
- s कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 1 s-कक्षा, गोलाकार आकार
- p कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 3 p-कक्षा, डंबेल आकार
- d कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 5 d-कक्षा, चार पत्ती के आकार
- f कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 7 f-कक्षा, जटिल आकार
- ऊर्जा स्तर और कक्षा:
- ऊर्जा स्तर 1: 1s कक्षा
- ऊर्जा स्तर 2: 2s और 2p कक्षा
- ऊर्जा स्तर 3: 3s, 3p, और 3d कक्षा
- और इतने...
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