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Questions and Answers
बोह्र के प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की क्या विशेषता है?
बोह्र के प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की क्या विशेषता है?
रदरफोर्ड के प्रारूप में नाभिक की विशेषता क्या है?
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क्वांटम यांत्रिक प्रारूप में इलेक्ट्रॉन की विशेषता क्या है?
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ऑर्बिटल की परिभाषा क्या है?
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S ऑर्बिटल की आकृति क्या है?
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प्रथम ऊर्जा स्तर में कितने ऑर्बिटल होते हैं?
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द्वितीय ऊर्जा स्तर में कितने ऑर्बिटल होते हैं?
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F ऑर्बिटल की आकृति क्या है?
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Study Notes
परमाणु मॉडल
-
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल (1911)
- परमाणु के केंद्र में एक छोटा और घना नाभिक है
- नाभिक के चारों ओर ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन चक्कर लगाते हैं
- इलेक्ट्रॉनों का नकारात्मक चार्ज है, नाभिक का धनात्मक चार्ज है
-
बोह्र का परमाणु मॉडल (1913)
- रदरफोर्ड के मॉडल को सुधारा और ऊर्जा स्तरों (कवच) को विशिष्ट ऊर्जा से जोड़ा
- इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर पर कूदते हुए ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण करते हैं
- इलेक्ट्रॉन स्पिन और ऊर्जा स्तर में विशिष्ट स्थान की अवधारणा पेश की
-
क्वांटम यांत्रिक मॉडल (1926)
- बöh्र के मॉडल को सम्भवनात्मक दृष्टिकोण से बदला
- इलेक्ट्रॉनों को तरंग के रूप में वर्णित किया, न कि कण के रूप में
- कक्षा और इलेक्ट्रॉन घनत्व की अवधारणा पेश की
परमाणु कक्षा
- परिभाषा: उस स्थान को जहां इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक संभावना से पाया जाता है
-
कक्षा के प्रकार:
- s कक्षा: गोलाकार आकार, नाभिक के चारों ओर सममित
- p कक्षा: डंबेल आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
- d कक्षा: चार पत्ती के आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
- f कक्षा: जटिल आकार, एक निश्चित अक्ष के साथ ओरिएंटेड
-
आकार और ओरिएंटیشن:
- s कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 1 s-कक्षा, गोलाकार आकार
- p कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 3 p-कक्षा, डंबेल आकार
- d कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 5 d-कक्षा, चार पत्ती के आकार
- f कक्षा: प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर 7 f-कक्षा, जटिल आकार
-
ऊर्जा स्तर और कक्षा:
- ऊर्जा स्तर 1: 1s कक्षा
- ऊर्जा स्तर 2: 2s और 2p कक्षा
- ऊर्जा स्तर 3: 3s, 3p, और 3d कक्षा
- और इतने...
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Description
इस क्विज़ में Ryutherford के 1911 के आणविक मॉडल और Bohr के 1913 के आणविक मॉडल का विवरण है. इन मॉडलों में नाभिक और इलेक्ट्रॉनों की संरचना और व्यवहार का वर्णन किया गया है.
