الرابطة الأيونية

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

ما هو السبب الذي يجعل بعض الفلزات تميل لفقد الإلكترونات؟

للحصول على توزيع إلكتروني مشابه للغاز النبيل الأقرب. (correct)

لزيادة مستوى إلكتروناتها في الغلاف الخارجي.

لتكوين روابط مزدوجة مع غير الفلزات.

لكسب الطاقة اللازمة لإنتاج الحرارة.

ماذا يحدث عندما يتواجد أيون فلز موجب بالقرب من أيون لا فلز سالب؟

تتكون رابطة أيونية بينهما. (correct)

تنشأ قوة دفع بين كلا الأيونين.

تحدث تفاعلات كيميائية ممتعة.

يتلاشى كلا الأيونين.

ما هو توزيع إلكترون أيون الكلوريد Cl-؟

مشابه لغاز النيون.

مشابه لغاز الزينون.

مشابه لغاز الأرجون. (correct)

مشابه لغاز الهليوم.

أي من الأيونات التالية يتكون من ذرة صوديوم؟

Na+ Signup and view all the answers

ما هي عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ لذرة المغنيسيوم المتعادلة؟

إلكترونان. Signup and view all the answers

يرتبط أيون الفلوريد F- بتوزيع إلكتروني مشابه لأي غاز نبيل؟

غاز النيون. Signup and view all the answers

تحتوي ذرة الكلور المتعادلة على كم عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ؟

سبعة إلكترونات. Signup and view all the answers

أي الأيونات التالية يتكون من فقد إلكترونين؟

Mg2+ Signup and view all the answers

لماذا تميل اللافلزات لكسب الإلكترونات؟

لتكون مشابهة للغاز النبيل الأقرب. Signup and view all the answers

ما الذي تميل له ذرات الفلزات في توزيعها الإلكتروني؟

فقد إلكترونات Signup and view all the answers

ما هو الأيون الناتج عن ذرة الصوديوم المتعادلة؟

Na+ Signup and view all the answers

ماذا تميل ذرات اللافلزات إلى كسب لتحقيق الاستقرار؟

إلكترونات Signup and view all the answers

أي من الأيونات التالية يتكون من ذرة المغنيسيوم؟

Mg2+ Signup and view all the answers

ما توزيع الإلكترونات لآيون الفلوريد F-؟

يشبه غاز النيون Signup and view all the answers

عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ لذرة الكلور المتعادلة هو:

سبعة إلكترونات Signup and view all the answers

ما نوع الرابطة التي تنشأ بين أيون فلز موجب وأيون لا فلز سالب؟

رابطة أيونية Signup and view all the answers

في أي غاز نبيل يشبه توزيع أيون الكلوريد Cl-؟

الأرجون Signup and view all the answers

ما هي الإلكترونات التي يميل الفلز إلى فقدانها؟

إلكترونات التكافؤ Signup and view all the answers

Study Notes

الرابطة الأيونية

تميل الفلزات إلى فقد إلكترونات، بينما تميل اللافلزات إلى كسب إلكترونات لتشابه توزيعها الإلكتروني مع الغازات النبيلة.
تُشكل قوة جذب كهربائية بين أيون فلز موجب وأيون لا فلز سالب رابطة أيونية.
تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد في الغلاف الخارجي، وتفقده لتشكل أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع توزيع إلكتروني يشبه غاز النيون النبيل.
تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في مستوى التكافؤ، وتكسب إلكتروناً لتكوين أيون الكلوريد (Cl-) مع توزيع إلكتروني يشبه غاز الأرغون النبيل.
تحتوي ذرة المغنيسيوم على إلكترونين في مستوى التكافؤ، وتفقدهما لتشكل أيون المغنيسيوم الموجب (Mg2+) مع توزيع إلكتروني يشبه غاز النيون النبيل.
تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات في مستوى التكافؤ، وتكسب إلكتروناً لتكوين أيون الفلوريد (F-) مع توزيع إلكتروني يشبه غاز النيون النبيل.

تكوين الروابط الأيونية

تميل بعض العناصر إلى فقد إلكترونات (فلزات) بينما تميل أخرى إلى كسب إلكترونات (لافلزات) لتصبح مثل غاز نبيل أقرب إليها في التوزيع الإلكتروني.
عند وجود أيون فلز موجب (كاتيون) وإيون لا فلز سالب (أنيون) قريبين من بعضهما البعض ، تنتج جذب كهربائي بينهما وتتكون رابطة أيونية.
تحتوي ذرة الصوديوم المتعادلة على إلكترون واحد في غلافها الأخير ، تفقد هذا الإلكترون لتكون أيون صوديوم موجب Na+ ذو توزيع إلكتروني مشابه لغاز النيون.
تحتوي ذرة كلور متعادلة على سبعة إلكترونات في مستوى التكافؤ ، تكسب إلكترونًا لتصبح أيون كلوريد Cl- ذو توزيع إلكتروني مشابه لغاز الآرغون.
تمتلك ذرة المغنيسيوم المتعادلة إلكترونين في مستوى التكافؤ ، تفقد كلا الإلكترونين لتكون أيون مغنيسيوم موجب Mg2+ ، ذو توزيع إلكتروني مشابه لغاز النيون.
تحتوي ذرة الفلور المتعادلة على سبعة إلكترونات في مستوى التكافؤ ، تكسب إلكترونًا لتكون أيون فلوريد F- ، ذو توزيع إلكتروني مشابه لغاز النيون.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

يتناول هذا الاختبار مفهوم الرابطة الأيونية وكيفية تكوينها بين الفلزات واللافلزات. سيتم اختبار معرفتك حول كيفية فقدان واكتساب الإلكترونات من قبل الذرات لتتشابه مع الغازات النبيلة. ستتعلم أيضًا عن الأيونات المختلفة مثل أيونات الصوديوم والكلوريد والمغنيسيوم والفلوريد.