Podcast
Questions and Answers
ما هي الصفات التي تحدد سلوك المواد في المحلول؟
ما هي الصفات التي تحدد سلوك المواد في المحلول؟
المركبات الأيونية لا تستطيع توصيل الكهرباء في الحالة السائلة.
المركبات الأيونية لا تستطيع توصيل الكهرباء في الحالة السائلة.
False
ما هو المثال على مادة غير كهرلية؟
ما هو المثال على مادة غير كهرلية؟
سكر (سوكروز)
عند إذابة المركبات الأيونية في الماء، فإنها تنتج ______.
عند إذابة المركبات الأيونية في الماء، فإنها تنتج ______.
Signup and view all the answers
طابق بين المواد والتصنيفات المناسبة لها:
طابق بين المواد والتصنيفات المناسبة لها:
Signup and view all the answers
أي من هذه الأمثلة يمثل حمضًا وفقًا لنظرية برونستيد-لوري؟
أي من هذه الأمثلة يمثل حمضًا وفقًا لنظرية برونستيد-لوري؟
Signup and view all the answers
الأحماض القوية تنفصل بالكامل في الماء.
الأحماض القوية تنفصل بالكامل في الماء.
Signup and view all the answers
كيف يؤثر نوع المذيب على قوة الحمض?
كيف يؤثر نوع المذيب على قوة الحمض?
Signup and view all the answers
معادلة حساب المولارية هي: $M_{(mol/L)} = \frac{m_{(g)}}{M_{(g/mol)} \times V_{(L)}}$ بينما لماء (H₂O) هي _____ g/mol.
معادلة حساب المولارية هي: $M_{(mol/L)} = \frac{m_{(g)}}{M_{(g/mol)} \times V_{(L)}}$ بينما لماء (H₂O) هي _____ g/mol.
Signup and view all the answers
طابق الأحماض والقواعد مع خصائصها:
طابق الأحماض والقواعد مع خصائصها:
Signup and view all the answers
Study Notes
مقدمة
- تُعتبر المحاليل من المواضيع الرئيسية في الكيمياء وأهمها.
- تُعرّف المحاليل بأنها مخاليط متجانسة من مذاب في مذيب.
- ينقسم المذاب الى نوعين: إلكتروليتات و لا إلكتروليتات.
- تُحدد خواص المذاب في المحلول نوع المذاب والمذيب.
المحاليل
- السوائل أو الغازات التي تتكون من مادتين أو أكثر تسمى المحاليل.
- تختلف المحاليل عن مخاليط غير متجانسة مثل الماء والزيت حيث لا تذوب.
- تُسمى المادة التي يذوب اقلها بكمية المذاب.
- تُسمى المادة التي تذيب المذاب بالمذيب.
- تُقسم المحاليل إلى محاليل إلكتروليتية ومحاليل لا إلكتروليتية حسب قدرتها على توصيل التيار الكهربائي.
الإلكتروليتات
- الخواص المشتركة للمحاليل الالكتروليتية :
- تُكون محاليل حقيقية في الحالة الصّلبة والسّائلة (أي تذوب في الماء).
- تُكون شوارد (أيّونات) موجبة وسالبة عندما تذوب في مذيب قطبي (مثل الماء).
- لا تُلغى الشّحنات الكُلية الموجبة والسّالبة للشّوارد في المحلول (محايدة كهربائياً).
- يعتمد توصّيل المحلول للتيار الكهربائي على عدد الشوارد الموجودة وطبيعتها ودرجة حرارته.
- تُقسم الإلكتروليتات الى نوعين:
- إلكتروليتات قوية: تُذوّب كّلّيًّا في الماء، لنتشكل شوارد (كاتيونات وأنيونات) ويُؤدي إلى توصيل عالي للتيار الكهربائي، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) ونترات الصوديوم (NaNO₃) و كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄).
- إلكتروليتات ضعيفة: تُذوّب جزئيًّا في الماء، لنتشكل شوارد (كاتيونات وأنيونات) بشكل جزئي ويُؤدي إلى توصيل ضعيف للتيار الكهربائي، مثل حمض الخليك (CH₃COOH) والأمونيا (NH₃).
الأحماض والقواعد
-
الأحماض:
- تعرف على أنّها مزيّنة حسب نظرية برونستيد-لوري، لتُساهم في بروتون (H+) لتشكيل قاعدة مترافقة.
- أمثلة: HCl ، H₂SO₄ ، CH₃COOH (حمض كربوكسيلي) أيونات مشحونة إيجابياً مثل NH₄⁺ و CH₃NH₃⁺.
-
القواعد:
- تُعرّف على أنّها مزيّنة حسب نظرية برونستيد-لوري، لتُستقبل بروتون (H+) لتشكيل حمض مترافق.
- أمثلة: OH⁻ ، CH₃COO⁻ (كربوكسولات) ، [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁻.
ثوابت توازن
- يُستخدم ثوابت التوازن لوصف التركيز النسبي للمواد المُتفاعلة والمنتجات في حال اتزان كيميائي.
- تُعرف ثوابت توازن الأحماض القوية على أنّها كبيرة جدًا.
- في المحلول المائي ، يكون توازن الأحماض والقواعد متأرجحًا إلى اليمين (منفصل كليًا) ، وبالتالي يكون تركيز الحمض/القاعدة غير المنفصل ضئيلًا، لذا فإن [HCl] يساوي صفرًا عمليًا.
- تُعرف ثوابت توازن الأحماض الضعيفة على أنّها ضعيفة، وتُعرف على أنّها Ka معامل التوازن.
- تُعرف ثوابت توازن القواعد الضعيفة على أنّها ضعيفة، وتُعرف على أنّها Kb معامل التوازن.
التوازن الكيميائي: تفاعلات إنعكاسية
- تُعرف التفاعلات المُعادلة بتفاعلات ذهاب وإياب.
- التفاعل قد يحدث في كلّ الاتّجاهات(ذهاب وإياب) بينما يكون التفاعل المباشر هو المهيمن.
-
تعني ثوابت توازن الترجع إلى توازن التفاعل، وتُشير إلى كمية المُتفاعلات المُنتجات عند توازن التفاعل. - في حالة توازن التفاعل:
- تكون سرعة التفاعل المباشر مُتساوية مع سرعة التفاعل العكسي.
- يُصبح تركيز المُتفاعلات والمنتجات ثابتًا.
- يُمكن تغيير النتائج في حال حدوث تغيير في ظروف التفاعل (مثل درجة الحرارة، الضغط، التركيز).
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
تتناول هذه المسابقة أهمية المحاليل في الكيمياء، حيث تعرف المحاليل بأنها مخاليط متجانسة من مذاب في مذيب. يتم استكشاف أنواع المذاب، الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات، وخصائصها. تبلغ المعرفة بالمحاليل درجة الأهمية لفهم الظواهر الكيميائية المرتبطة بها.
