Podcast
Questions and Answers
ما خاصية العناصر النبيلة في الجدول الدوري؟
ما خاصية العناصر النبيلة في الجدول الدوري؟
كيف يؤثر زيادة العدد الذري على نصف قطر الذرة في الدورة الواحدة؟
كيف يؤثر زيادة العدد الذري على نصف قطر الذرة في الدورة الواحدة؟
ما الذي يحدث لنصف قطر الأيون الموجب مقارنةً بنصف قطر الذرة المتعادلة؟
ما الذي يحدث لنصف قطر الأيون الموجب مقارنةً بنصف قطر الذرة المتعادلة؟
ما الخاصية التي تميز العناصر الانتقالية الرئيسية؟
ما الخاصية التي تميز العناصر الانتقالية الرئيسية؟
Signup and view all the answers
كيف يتغير نصف قطر الذرة في المجموعة الرأسية كلما زاد العدد الذري؟
كيف يتغير نصف قطر الذرة في المجموعة الرأسية كلما زاد العدد الذري؟
Signup and view all the answers
Study Notes
الجدول الدوري
- الجدول الدوري للعناصر تم تصنيفه لأول مرة بواسطة العالم الروسي ديمتري مندليف في 1869م و1870م.
- يضم الجدول الدوري الحالي 118 عنصرًا، مقسمة إلى 18 مجموعة رأسية.
تقسيم العناصر
- العناصر النبيلة: غازات خاملة تحتوي على عدد مكتمل من الإلكترونات في مداراتها الأخيرة.
- العناصر المثالية: العناصر التي تملأ مداراتها كاملة ما عدا المستوى الأخير.
- العناصر الانتقالية الرئيسية: تمتلك نقصاً في الإلكترونات في المستويين الأخيرين.
- العناصر الانتقالية الداخلية: تعاني من نقص إلكتروني في المدارات الثلاثة الأخيرة.
نصف قطر الذرة
- يُعرف نصف قطر الذرة بأنه المسافة بين نواتي ذرتين في التفاعل.
- نصف القطر يقل في الدورة الواحدة مع زيادة العدد الذري (اتجاه يمين الجدول) بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة.
- نصف القطر يزداد في المجموعة الرأسية مع زيادة العدد الذري بسبب زيادة مستويات الطاقة.
نصف قطر الأيونات
- نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف القطر للذرة المتعادلة في الفلزات نظرًا لجذب الشحنة الموجبة للإلكترونات.
- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة المتعادلة في اللافلزات بسبب زيادة التنافر الناتج عن الشحنة السالبة.
جهد التأين
- جهد التأين هو الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة.
- جهد التأين يزداد في الدورة الواحدة مع زيادة العدد الذري؛ حيث تزيد الشحنة الموجبة قوة جذب الإلكترونات.
- جهد التأين يقل في المجموعة الرأسية مع زيادة العدد الذري بسبب زيادة مستويات الطاقة.
- جهد التأين الأول للغازات النبيلة كبير جدًا بسبب استقرار المدارات.
- جهد التأين الثاني لكل عنصر أكبر من الأول بسبب زيادة القوة الجاذبة للنواة وكسر حالة الطاقة.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
يتناول هذا الاختبار الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، الذي صممه ديمتري مندليف. يتضمن معلومات عن ترتيب العناصر والكتل والخصائص الدورية. يعتبر هذا الجدول أداة حيوية لفهم الكيمياء الحديثة.
