Resumen de la Materia - TEMA 2

**TEMA 2 LA MATERIA** 1. **Definición de materia**: Todo lo que tiene masa y ocupa un volumen es considerado materia. Esto incluye desde los objetos en tu habitación hasta las estrellas más lejanas. 2. **Diferencia entre materia y cualidades**: Las cualidades de las personas, como la...

**TEMA 2 LA MATERIA** 1. **Definición de materia**: Todo lo que tiene masa y ocupa un volumen es considerado materia. Esto incluye desde los objetos en tu habitación hasta las estrellas más lejanas. 2. **Diferencia entre materia y cualidades**: Las cualidades de las personas, como la generosidad o la maldad, no son materia. 3. **Composición de la materia**: La materia puede estar formada por diferentes sustancias, lo que hace que no todos los cuerpos materiales sean iguales. 4. **Sustancia**: Cada tipo de materia se denomina sustancia. 5. **Experimentos para comprobar la materia**: - **Masa del aire**: Un globo vacío y uno lleno de aire tienen masas diferentes, demostrando que el aire tiene masa. - **Volumen del aire**: Al inflar un globo, se observa que el aire ocupa espacio, demostrando que el aire tiene volumen. **2. Las Propiedades de la Materia** La materia se caracteriza por dos tipos de propiedades: generales y específicas. **2.1 Propiedades Generales** - **Definición**: Son comunes a toda la materia. - **Ejemplos**: Masa, volumen, peso, porosidad. - **Masa**: Cantidad de materia en un cuerpo. Unidad en el SI: kilogramo (kg). - **Volumen**: Espacio ocupado por un cuerpo. Unidad en el SI: metro cúbico (m³). **Medida del Volumen de un Cuerpo** - **Líquidos y Gases**: Medición directa usando un recipiente graduado. - **Sólidos**: - **Regulares**: Aplicar fórmulas matemáticas. - **Irregulares**: Método indirecto midiendo el volumen del líquido desplazado. **2.2 Propiedades Específicas o Características** - **Definición**: Propias de cada tipo de sustancia, permiten su identificación. - **Ejemplos**: Densidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición. - **Densidad**: Relación entre masa y volumen. Unidad en el SI: kilogramo por metro cúbico (kg/m³).  **3. Los Estados de Agregación de la Materia** Cualquier sustancia puede presentarse en tres estados físicos: **Sólido (UNA MESA)** - **Características**: Forma y volumen constantes. No se puede comprimir ni expandir sin deformarse. - **Partículas**: Forman una estructura con posiciones casi fijas, vibran pero no se desplazan, manteniendo la rigidez. **Líquido (AGUA)** - **Características**: Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, pero su volumen es constante. Se comprime o expande muy poco. - **Partículas**: Forman una estructura débil, los átomos se deslizan unos sobre otros, permitiendo que el líquido fluya o se derrame. **Gaseoso (GLOBO)** - **Características**: Adopta la forma del recipiente que lo contiene y su volumen puede variar al comprimirse o expandirse. - **Partículas**: Se desplazan con plena libertad en un movimiento caótico, tienden a separarse y ocupar todo el volumen disponible. **Teoría Cinético-Molecular de la Materia** - **Concepto**: La materia está formada por partículas muy pequeñas en continuo movimiento. - **Sólido**: Las partículas vibran en posiciones casi fijas, manteniendo la forma y el volumen constantes. - **Líquido**: Las partículas se deslizan unas sobre otras, permitiendo que el líquido adopte la forma del recipiente. - **Gaseoso**: Las partículas se mueven libremente y ocupan todo el volumen disponible.  **4. Los Cambios de Estado** **Definición** - **Cambio de estado**: Proceso físico por el cual una sustancia pasa de un estado a otro sin alterar su naturaleza o composición química. **Tipos de Cambios de Estado** - **Directos**: Ocurren por aumento de temperatura. - **Inversos**: Ocurren por disminución de temperatura.  **Teoría Cinético-Molecular** - **Concepto**: Explica los cambios de estado basándose en el movimiento de las partículas. - **Procesos Directos**: Las partículas adquieren más movilidad. - **Procesos Inversos**: Las partículas disminuyen su movilidad. **Ejemplos de Cambios de Estado** - **Fusión**: Al aumentar la temperatura de un sólido, sus partículas vibran más rápido hasta separarse y pasar a estado líquido. - **Evaporación**: Las partículas más rápidas de un líquido pasan a estado gaseoso. Ocurre a cualquier temperatura y de forma lenta. - **Ebullición**: Al aumentar la temperatura de un líquido, se forman burbujas que suben a la superficie y escapan a la atmósfera. Ocurre a una temperatura específica. **4.2 Efecto de la Presión** **Importancia de la Presión** - **Cambio de Estado**: Al aumentar la temperatura, una sustancia sólida puede cambiar a líquida y luego a gaseosa. La presión también juega un papel crucial en este proceso. - **Presión Elevada:** Cuando la presión sobre un sólido es alta, las partículas necesitan una mayor temperatura para separarse y cambiar de estado. **Efecto de la Presión** **Descenso de Presión** - **Favorece los cambios de estado en los que aumenta el volumen de los cuerpos**: Las partículas se separan más entre sí. - **Ejemplos**: Fusión y vaporización. **Aumento de Presión** - **Favorece los cambios de estado en los que disminuye el volumen de los cuerpos**: Las partículas se juntan más. - **Ejemplos**: Condensación y solidificación. **Presión Atmosférica y Altura** **Definición de Presión Atmosférica** - **Presión Atmosférica**: Es la presión que ejerce la atmósfera sobre la superficie terrestre y sobre los cuerpos que se encuentran en ella. - **Unidad de Medida**: En el Sistema Internacional de Unidades, la presión se mide en pascales (Pa). La presión atmosférica estándar es de 105 Pa. **Dependencia de la Presión con la Altura** - **Mayor Cantidad de Aire**: La presión soportada por un cuerpo es mayor cuando tiene más cantidad de aire por encima. - **Altura y Presión**: En lo alto de una montaña, la cantidad de aire es menor que al nivel del mar, por lo que la presión es más baja. - **Efecto en los Cambios de Estado**: En la cima de una montaña, las partículas se separan más fácilmente, lo que facilita que los sólidos requieran una temperatura más baja para pasar a estado líquido y gaseoso.