Résumé Biophysique 2LMD PDF

# Résumée Biophysique. 2LMD ## Chapitre: 01. L'eau et Solutions aqucuses. - **Solution acqucnses.** - Solution = Solvant & Soluté - (asques) - (Sandieux) - (H2O) - (Jay Solide, liquila) - La solution est saturée lorsque on atteinte la límite de solute que...

# Résumée Biophysique. 2LMD ## Chapitre: 01. L'eau et Solutions aqucuses. - **Solution acqucnses.** - Solution = Solvant & Soluté - (asques) - (Sandieux) - (H2O) - (Jay Solide, liquila) - La solution est saturée lorsque on atteinte la límite de solute que le solvant peut dissoutre - La Autopratalyse - H₂ → H⁺ + H⁻; H2O + H⁺ ⇌ H3O⁺ - alide - base - **Proprietes de l'ean:** - transparant, saws (coulan, aden, gaút) - **Profuietes chimique** - formule Brute: H₂O - masse molaire 18, 0153 g/mol - (H = 11,19% 0 = 83,81%.) - **Physiquer** - Masse volumisque (P): 1 kg/l - Viscosite dynamique 0,001 pa/s - Conductive te ekctrique: 55x10⁶ Sim - Tension Supefiaclle: 7, 28 N/m - Grace a sa polarité, l'eau est un excellant solvant. - **La classification des solution aqueuses.** | Solution aqueuses: | | |:-------------------:|:--------:| | Macro moliulaire | Ideal! | Micromoléculaine | | (103-105) atomes | | quelque dizaine d'atomes | | Ne traverse pas certaines | | | | membrane | | | | | | Nentie | | | | molécules | | | | fant | | | | ektolyte | | | | molécules.| | | | molécules & cons | | | | faibl | - electiclyt fort - dissociation Complète. - α = 1 - electiclyt faible - dissociation partielle - 0 < α < 1 - mentre - pas de dissociation. - α = 0 - α : Coefficiat de dissociation - B: Bede partielle obterms المعامل السكير مقرب = B المعامل السيكومتري = B المعامل الشعورت B ## 1. La fraction molaire. - Som-h sakte - h soluté - h solution - Nsdvant & solute - mr = n solo (mol/l) - V solution ## 2. Concentration mclaire (Molarite). - Solute - mr = n solo (mol/l) - V solution ## 3. Concentration malale (Molalité). - ml - n Sobte (mal/kg) - m Solvent ## 4. Concentration ponderale (g/l) (SI) - CP = m Solite - V solution - Cu (kg/m³) ## 5. La relation entre ep et mr -m = CP - mr - Lmv = - m - h - m - V ## 6. Concentration osmolarité: - wr = mr [1 + 2 x (B-1)] - (@smalle) ## 7. Concentration osmolales - Wp=ml [Lid (B-1)] - (osmol/kg) ## 8. Concentration equivalente - for - mr - CP = - m Solite - V solution - (gle) (SI) - Cu (kg/m³) - La relation entre ep et mr - -m = - CP - mr - SCP= - Lmv= - m - h - m - V - m - V - Concentration pourcentage - P - m (Solutex 100 - m(Solution) - (%) ## 9. L'electronetralité: - Cey(anionique) = Cep(cationique). ## 10. Cantante d'equilibre: - K = mrx 2 - 1.2 - La masse volumique - SI = kg/m³ - L↳ CGS = g/ml = g/cm² - Jean = 103 kg/m³ - = 1kgle = 1g/cm 3 ## 104. Comme x) - G = 10+9 - كيلو - 10³ - K = 10³ - H = 10+2 - دا = 10 - أي وحدة ) - d = 10 - ديسي - سنتي - 10 - - مميلي = 10 - - ميكرو = 10 - نانو - 10 - - بيكو = 10 - ## 105. 10-3 - m = 10 - - atom-bar - Pa - mmitg = Tor - 1/760 - 1/760×10³ - 10 - 1/760χ10τ - 1Po=NoPl - SIMKSA Pam³ plm/s - 10 - - CGS: CGSA Am Cm² Po ST ## 106. La force Fema - Kangen mass Tags Thesion frexion Vielume Veiscosite - N = xm - IN=105 dyne ## 107. ST CAS - Pa = kg x m x s² - A for mise en solution - m=? - N - m² - U - préparation d'une solution aquaise: - un Solute Solide - S ## 108. 21. for dilation d'une Sabtion - No= ? - Solute - mr-Schule) et h=m(x) - V (Solatica) - Mx1 - 1, 1, Solution ap's dilution. - Now CLV1② - Co Vo = CV - Vo - CIV1 - Co ## Chapitre: 02 La Viscosité des solutions aqueuse. - La pression d'un liquide réel diminue toute au long d'une Canalisation dans lequel il s'écoule. - La Viscosité : c'est la resistence a l'écoulemat uniforme, etc'est due a les fratement que s'opposent au fliseement des couches fluides les unes ser les autres. - Profile des Vitesses: chaque molecule de fluide ne s'ecoul pos a la meme Vitesse. V = V (Z). - V/z - 2 - 21 - 0 - Profile de vitose - **La viscosité dynamique** - La force de viscosité : lo force de frottement qui s'exerce a lo surface de separation des couches s'offrose anglissement d'une couche sur l'autre. - force de fratenat - F= - de vissosit dynamique - Cofition I surface - lo - → - D - etha - I la vitesse - 02 - la couche - (N). - Viscosite cinématique - Coefition: - êtha - Mu = - D - m - masse - Volumique - SSI: mys - LEGS STOKS ST - 1 m/s = 104 ST - **Mesure de la viscosité dynamique.** - L'experienced ostiwal - basé sur la lois de poisenille. - L'experience d'oflan. - base sen la lois de stocks. - utilisé lorsqué un liquide s'écoule daus een tube cylindriquo derayot R et de longen L - - - utilise lorsque une bille pphérique de rayon tombe daus was liquide. - P - R - L ## (Pa) - - 2)-2(Ss-Sc) ar² 3 (0) - e - 2 - g - 8 - Dv2 - (pe) - (Po) - (pe) - La loi de preseville- - Le débet Vcolumnique DV - La loi de Stocks - La vitess-deccoulement - DV THXR² AP - 8tm - d'apres - dapes. - ید - v 2 x (Ss_Se) x r²åg - 2 - SM - DvV - t - Dvrh - Volume d'un cyliche - Vash hautem - 6 کے vitess - Surface cerely - N=wvch - Dv=Hxrov - OV - The - La difference de pression: AP. - P=Sxg+h - DP = P2-Pa - SP = Seghe - Ligth. - DP = Sig (he-ha) = Sig.sh - 2 - v=d (m/s) - t - Le nombre de Raynolds : Re - Diamètre - Re Siv - = - inf - 110 - - - R<2000 - CR:1102000R300→ - R3000 - > 1100 - Realation Cutie Dv Dom et S. - La puisseuse mécanique - • Dua, Dome on : S = om - e - 6 - Dm m - Dv - 老 - m - V - m - t - Dirn - Dv - = - V - S - Regime laminaire - "intermediaire" - "turbilant" - I regime d'écoulement. - P = DV XDP (Watt) - La Mesistanse peripherique: - R-AP - (Prantrince gauche - poreillette droite) - DC(Debit candiaque) - (2) ## Chapitre: 03 Phénomène de parface. - **La force de la Tension superficielle.** - F: la force de la Tension Supaficidle - Tra Tension suplifinelle - F = xnL - h=1 - →fein - h=2 - >eper (N) - L: La longam de contacte - = F (Joul/m²) or (N/mm) - hiL - F=mg - m=8v - **Interface Liquide - Gaz :** - LE: variation d'enagio. - Travail de surface: (merge libre de surface) - dw.." du Travail. - df = dw = xds - Joule (Nxm). - ds: de surface. - = dw - ds - Equation de Laplace: - plus grand - 2 - Danession - Rayou - AP=Pinlerien Pextorien - ΔΡ -20 - RAP - AP = 4 - R - R - 2 - G-RAP - 4 - on ceftrant le ni de surface dofi le volume. - ain=1 atm cte - → une goute de liquide - → une bille de savon - → on a Double couches. - G - **Intaface Liquide - Solide: phénomén de mouillage:** - Ligue et angle de raccordemet: - con sin bai, Papier) 0:1/2 → h=0 - G - lay - KOL - S - Vene - O=0 - G - Rimon. Liquide parfaitement mouillant - quell surface - macure dans n'importe - - - 6 - <2 - →"imparfaitement - 112/110 - - - 4 - Non mouillant - parfaitemet non mouillant - L - h - L ## (@disco) Condition d'equilibre de la ligne de contact entre 3 phases:: - G - Ko L - S - K - Lingrie de - nacordement - SG - SL - LG - Gdl+Tdl+Tdl = 이 - Γ = Γ₁T COO - SG - - S2 - LG - Ko ## Montée Capilaire Lai de Jurim : - de - l'ane des - F = TL Profection do I sur - K - F = mxg im V - S= - - 52 - LG - Ko - F = Jav. V = sch5=Tr9 - h: hautem d'inversion ou d'excusion copilaine. - F = frihgV =Torch Cylindre. - => Sattarihig = 5xLxC000 (Lolir - fit,hg = 2x - cost rique de contact - Jirhig = 4.2.0000 - h - 2 Cost - Carce: - Surface: Tr²- - r - Sphère: - Surface: 4 TIV - Volume 3/3 - Cylinche: - Sunface: 2 Tirh - Volume: Shirch - I g r - 2 محیط - Co - Shmox=0 - h=0 - θπ - र - hmin valen négative de o - hmax-25 - = - Srg... ## Chapitre: 04 La conductivité: - **Caurants électrique dans les solution acquluse.** - As solutions qui contient des cous (solution iconique). pont Conductrice - isolante. - molecules (ari pure, ecu sucre l'huile). Sout - **La conductivité.** - - Sm - Lo Seminco - SI - (cm) - CGS - - - X - 1 - f - la resistivité - • pour une solution - • Per C - ious libres - (mobilité des ions - ⇒cons encombrées - • fout C Sis - (Stabilite des cous - **La resistimite** - Résistence - SI - m - anode - X - RxS - S - CGS - (2cm) x 1 - <=> - ९ - S - + - catode - S - **La Conductivité équivalat d'un électasty the** - - SE - 2 - 2 - 17 - (or cm² eng-1) - CGS. - x - Ced - La nature d'un electrolyte dépond de la nature des ions ces cons vont infle Jencer la conductive té for lean Tailles masse or leur cafraté de se mouron. ## Coefficient de dissociation: - λ = αχλω - -> λ = α(λ) - Conductivite - equivalent des ions. - Titrage conductime trique - (voi le cours) ## Chapitre: 05 La diffusion - Diffinition diffusion du solite du milieu le plus concatré vers le milicu le moins concentre, in soluté, - د - • diffusion du Solute [+] en Dolute - [-] in solute - • fluse de Solvante (eau) [+][-] in lau - La loi de Fick. - - ([] compartinant 2- [ ] Compartiment 1). - Aman Δη =-DxSx/C2- - X - 06 - C1 x st - (2-2) - *e - Am ou An - DxSx. Omr xot - X - Axe - *e - An au Am - Quantité au la masse Depbica (mol), (ug), (g) - D = Coefficient de diffusion (m/s), (cm²/s - SI - CGS - SI - CGS - Surface despores = Surface de la mhir brane (m²), (c - Amr... La concentration ((mol/m³), (mal/cm²) - CGS - Ax = e = epaisseur de la membrane. (m), (cm). - . At = Temps (5) - Le Debut molaire: - (mol/s) - (kgong/s) - 2 - Anausm - -DxS Amr - Dt - e - graduant de - concentration - graduant. - Si x = -Dx Amr - Le fluss de diffusion - mol/sx^m² - e - Δη - DEXS - Variation - Temps ## La diffusion à travers lermembranes artificals - Le mia me Dout pas parfaitement impericolles, elles ont des peres de tailles défaut du mode du fabrication. Donc les molecules de taille supericure a celle des pores ne faurant pas traverser ces membranes. - Coefficiat de permiabili Te - (Com. 5) - P = x - D - S Pore - Spares = S Totale - Тотв - (m/s) - PD - coefficient de - est épaisseure de - la membrane. - diffusion - La Dialyser: - Les meubraves Sélectives ont por role de séparé les molécules des petites molécules dans un mélange duvac (sils minaireaux). - les grasses molécules Preston les petites molécules ports. - Le sac (protéines). - Le Rein artificiel: - Ls voir le cours. - La loi probabiliste d'Enction - coefficient - iffusion - K= cte de Babym - de D=KXT - T- Temperature (°) - M = La viscosite (pe) (la variation ade la Temperature) - Cavanity by - r - Solvant - La masse molainen! Navigacho) M (1 molecule) = M - Em=gv - M=Nx fx V - V - la anolecule esxemple: - volume de - Vsphere 34 Tir3 - 2 polute different dans le meme polvant eta la même Temperature: - لا - D1 - 3M2 - = - De - M1 - on peut déduire Di An D2 ## Chapitre 06 Osmose de diffusion - Diffinition: de flux de sol vaut pune du milieu le moins concentré en poluté vers le milieu le plus concatié en soluté et le contraine pour la concentration In SoLiant - Une membrane Demi-persmable. = Selective - perméable à certains molécules et imperméable à d'autres. - La pressions - Le passage de Dolvant provoque une pression hydrostatique: - To masse - PR = Sx gxh - molaire du Solvant I - A l'équilibre, La pression Lychostatique egal a la préssion Osmotique - La loi de - Van't hoff - - = - = - RxJxowr - (wre-wr₂) - T = RTx (wg-wrz) - (wrzy wrs) - R=SI = 8,32 Jрахтовх ко - CGS = 0,082 l. atm / osmolak - Ta pression cosmatique D'escente sur le compartiment: - Le moins concentré in soluté - qui a le niveau le plus base. - d'ou comence le Départ de flux - La pression Osmotique Ⅱ: c'est la pression qu'il faut exerce sur la polation la plus concaté pour empechar le solvant de traversen la meurbrave ## types des solutions. - Solution Isotonique: wn=wr= - Solution hypotonique Stk wrz < wre - Solution hypertonique Szk - Phénomènes lies a l'osmos de diffusion - • wr) wrs && se retract plasmolyse. - • wr < wrs & pe gonfle Turgesence. - • wr≪wrsa & eclate Hémolyse. - Abaisement cryoscopique - La difference de To de polidification berriation (Congelation) antie Dolvant et polute cagascopique - Lo loi de Raoult - ΔO Kc xwr - Pour une Soliton aqueuern so = -konwr - S1 S2 - W1 W2 - wrs - wrs - H20 - wr - wis - wr - H - wr - Wr - O - H20 - SolaTe - Solvant - - - - - - - - ga - kate croscopique - defond - demianement - de Sol vant - (C) - (2731) - Referidisemont de l'avi - Li liquide. G: glosse. - L - B - L't crustause - de glasse - ८ - L-G - D - G - t - Remarque - Dans le contexte d'une & la membrare plasmique est une membrane Demi-perméable Scanned by CamScanner