Modèle Atomique PDF

## Dossier: Évolution de la théorie atomique ### Document 1 **Les philosophes grecs de l'Antiquité** * Les Grecs de l'Antiquité se sont intéressés à la nature de la matière. * Empédocle d'Agrigente (vers le Ve siècle ACN) affirmait que la matière était composée de quatre éléments: l'eau, l'air, l...

## Dossier: Évolution de la théorie atomique ### Document 1 **Les philosophes grecs de l'Antiquité** * Les Grecs de l'Antiquité se sont intéressés à la nature de la matière. * Empédocle d'Agrigente (vers le Ve siècle ACN) affirmait que la matière était composée de quatre éléments: l'eau, l'air, la terre et le feu. * Démocrite (460-370 ACN) affirmait que la matière était constituée de petites particules qu'il nomma atomos (indivisible en grec ancien). * Au contraire, Aristote (384-322 ACN) affirmait que la matière était divisible à l'infini. * Pour des raisons philosophiques, la théorie d'Aristote domina jusqu'au XIXe siècle. ### Document 2 **Modèles atomiques de Dalton chimiste et physicien britannique** **John Dalton (1766-1844) a expliqué la nature des atomes à l'aide de 5 postulats:** 1. **Premier postulat** * La matière se compose de particules extrêmement petites appelées atomes. * Toute matière (eau, terre, air, arbre, marbre, etc.) est construite à partir de petits blocs appelés atomes. * Dalton se les imaginait comme de minuscules sphères solides, pleines et compactes. 2. **Deuxième postulat** * Les atomes sont indestructibles. * Si on brise la matière, si on l'amoche, l'écharpe, l'esquinte, la démolit, la concasse, l'écrase, la fracasse, l'explose, on arrive à une petite particule qui ne peut plus être divisée en particules plus petites. * C'est cette particule indestructible que Dalton appelle «atome». * Les atomes ne peuvent être ni créés, ni détruits par des processus chimiques ou physiques. 3. **Troisième postulat** * La matière est formée à partir de plusieurs éléments (ex. hydrogène, oxygène, azote, carbone, etc.). * Tous les atomes de l'élément hydrogène sont identiques entre eux. * Tous les atomes de l'élément oxygène sont identiques entre eux, etc. 4. **Quatrième postulat** * Les atomes d'éléments différents sont différents entre eux. 5. **Cinquième postulat** * Les composés sont formés par la combinaison d'atomes d'éléments différents. * Il s'était interrogé sur le fait que lorsque l'on mélange des gaz de densités différentes, ils ne se placent pas par ordre de densité (le plus dense en dessous du moins dense) mais forment un mélange gazeux homogène. * Exemple: un atome de chlore + un atome d'oxygène = mélange gazeux de chlore et d'oxygène. ### Document 4 **Lord Ernest Rutherford (1871 - 1937), physicien britannique** * C'est en 1908 qu'il reçut le prix Nobel de chimie pour ses découvertes sur la structure de l'atome. * Rutherford fut l'un des premiers et des plus importants chercheurs dans le domaine de la physique nucléaire. * Peu de temps après la découverte de la radioactivité, en 1896, par le physicien français Henri Becquerel, Rutherford identifia les trois composants principaux du rayonnement, qu'il baptisa respectivement rayonnements alpha, bêta et gamma. * Il montra également que les particules alpha étaient en fait des noyaux d'hélium. **Son étude du rayonnement le conduisit à élaborer une théorie de la structure atomique.** * En 1911, Ernest Rutherford étudiait la radioactivité. * À cette époque, les scientifiques savaient que les rayons alpha étaient électriquement positifs. * Rutherford cherchait à préciser le modèle de Thomson, il s'intéressait à l'emplacement des électrons et décida de bombarder une mince feuille d'or avec des rayons alpha. * Il découvrit que quelques rayons alpha «rebondissaient» comme s'ils avaient rencontré un mur, alors que la majorité des autres traversaient la feuille. * Sachant que les particules de même charge électrique se repoussent, il en vint à la conclusion que l'atome était constitué d'un noyau très petit (seulement quelques rayons déviés), massif et chargé positivement et que les électrons tournaient autour du noyau, dans un grand volume vide de façon aléatoire. **Il fut ainsi le premier à décrire l'atome comme un noyau dense de particules protons autour duquel gravitent des électrons dans un espace non délimité.** * Ce modèle possède cependant une faille de taille. * En effet, les électrons, chargés négativement, devraient être attirés par le noyau, chargé positivement. * Si c'était le cas, il faudrait très peu de temps avant que les particules négatives et positives ne se touchent, mettant fin à l'existence de l'atome.