Licence des métiers de la santé - L2 PDF
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Université Paris-Cité
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These lecture notes cover topics related to the equilibrium of acid-base dissociation in aqueous solution (pKa). The documents include discussions of the properties of water, acid-base definitions, and different types of acid-base reactions. The notes are presented in a clear format with diagrams and examples.
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Licence des métiers de la santé - L2 De la cible thérapeutique au traitement clinique : le parcours du médicament Module 3 1 Extraction liquide-liquide...
Licence des métiers de la santé - L2 De la cible thérapeutique au traitement clinique : le parcours du médicament Module 3 1 Extraction liquide-liquide pKa 2 Equilibre de dissociation acido-basique en solution aqueuse (pKa) Structure chimique de l’eau (H2O) L’eau peut accepter un ion H+ L’eau peut céder un ion H+ Deux doublets libres Ion oxonium Ion hydroxyde (hydronium) (hydroxyle) L’eau présente des propriétés acido-basique H2O + H2O H3O+ + OH- Réaction équilibrée Qui peut capter ou céder un proton à l’eau ? Constante d’équilibre : Ke = [H3O+] [OH-] Toute espèces qui présente des propriétés acido-basiques dans l’eau Ke = 10-14 (à 25°C) pH = -log [H3O+] = 7,0 Protolyse de l’eau 3 Equilibre de dissociation acido-basique en solution aqueuse (pKa) Définition au sens de Brønsted… Un acide est une espèce capable de céder un(des) proton(s) 1er cas : la réaction est totale 1879-1947 Denmark AH + H2O A- + H3O+ Dissociation totale Acide fort pH = -log [H3O+] = -log C Etat initial C Etat final C C 2ème cas : la réaction est équilibrée ka AH + H2O A- + H3O+ Dissociation partielle Acide faible pH = -log [H3O+] = -log C Etat initial C Etat final (1- ) C C C : coefficient de dissociation 0
