نموذج أسئلة الكيمياء PDF

\-- \*\*الوحدة الأولى: الصيغ الكيميائية والقوانين الأساسية\*\* تعرّف الصيغة الجزيئية على أنها الصيغة التي توضح العدد الفعلي لذرات العناصر في الجزيء، بينما تُعبّر الصيغة الأولية عن أصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر. ويأتي قانون التركيب النسبي ليحدد نسبة العنصر في المركب بقانون حسابي هو: (الكتلة...

\-- \*\*الوحدة الأولى: الصيغ الكيميائية والقوانين الأساسية\*\* تعرّف الصيغة الجزيئية على أنها الصيغة التي توضح العدد الفعلي لذرات العناصر في الجزيء، بينما تُعبّر الصيغة الأولية عن أصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر. ويأتي قانون التركيب النسبي ليحدد نسبة العنصر في المركب بقانون حسابي هو: (الكتلة المولية للعناصر/الكتلة الكلية) × 100. الدرس الثاني يتناول الأملاح المائية، وهي مركبات تحتوي على جزيئات ماء مدمجة في بنيتها. يُستخدم كلوريد الكالسيوم، أحد الأملاح المائية، في التجفيف ويُعرف بالمجففات. كما تُستخدم كبريتات الكالسيوم للحفاظ على خلوّ الماء من خلال منع تسربه، وتدخل كبريتات الصوديوم في الحصول على الطاقة الشمسية. أما في درس الحسابات الكيميائية، يتمحور قانون حفظ الكتلة حول مبدأ أساسي وهو أن الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الإجمالية للنواتج. ويتضمن قانون النسب المولية - ويرمز له بـ \"n\" - والذي يتمثل في العلاقة n(n-1)، حيث يتسق هذا القانون مع حفظ النسب العددية عند تفاعل المواد. في السياق نفسه، تتطلب حسابات المولات ضرب عدد المولات في الكتلة المولية لتفسير المعادلة وتوضيح القانون، وذلك بكتابة عدد المولات كعدد خارجي ثم فتح قوس لجمع الكتل المولية للعناصر. ينتقل الدرس الخامس لتوضيح المفهوم المتعلق بـ\"المادة المحددة للتفاعل\"، وهي المادة التي تستهلك تماماً في التفاعل وتحدد كمية الناتج. وعلى النقيض، يُطلق على المواد الباقية اسم \"المواد الفائضة\". ولتحديد المادة المحددة للتفاعل، يُحسب عدد المولات عن طريق قسمة الكتلة المولية على الكتلة بالجرام. بعد ذلك، يتم إيجاد النسبة المولية عبر قسمة عدد المولات على معامل العنصر، ويعد العنصر ذو النسبة الأقل هو المادة المحددة للتفاعل. \-\-- \*\*الفصل الثاني: الضوء، الطاقة، ونظرية الكم\*\* يعرّف الطول الموجي على أنه أقصر مسافة بين قمتين أو قاعين متتالين، بينما يمثل التردد عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة في الثانية. سعة الموجة تُعبر عن ارتفاع القمة أو انخفاضها عن مستوى خط الأساس، ولا تتأثر هذه السعة بالتردد أو الطول الموجي. وتوجد علاقة طردية بين التردد والطاقة. تنقسم الأشعة حسب قوتها من الأعلى إلى الأضعف كما يلي: الأشعة البنفسجية ضمن سلسلة \"ليمان\"، تليها الحمراء في \"باشن\"، وأخيرًا الأشعة المرئية في \"بالمر\". أما الكم، فهو أقل كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تفقدها، ويفسر تأثيره الكهروضوئي انبعاث الإلكترونات أو ما يعرف بالفوتوألكترونات من سطح الفلز. قانون بلانك يحدد قيمة ثابت بلانك بحوالي x10 6.626 تُظهر نظرية الكم حالة الإلكترونات في الذرة؛ فعندما تكون الإلكترونات في أدنى مستويات الطاقة، يُقال إن الذرة في \"حالة الاستقرار\". بينما تُعرف حالة الإثارة بأنها الوضع الذي تكون فيه الإلكترونات في أعلى مستويات الطاقة. ينص مبدأ هايزنبرج للشك على أنه من المستحيل تحديد سرعة الجسيم وموقعه بدقة في نفس الوقت. \-\-- \*\*الفصل الثالث: التدرج الإلكتروني وخصائص الذرات\*\* يتناول الفصل الثالث توزيع الإلكترونات في الذرة؛ حيث ينص مبدأ \"أوفباو\" على أن الإلكترونات تملأ مستويات الطاقة الأدنى أولاً، ما يتطلب معرفة ترتيب مستويات الطاقة في الحالة المستقرة. أما مبدأ باولي، فينص على ألا يزيد عدد الإلكترونات في المستوى الفرعي الواحد عن إلكترونين. ويمثل التمثيل النقطي الإلكترونات كرموز محيطة برمز الذرة. يتدرج نصف القطر الذري وفقًا لاتجاهات معينة، حيث يتناقص نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها، ويزداد عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها. يُعرف الأيون على أنه ذرة أو مجموعة ذرية تحمل شحنة موجبة أو سالبة. وتعرّف طاقة التأين كقدرة الذرة على جذب الإلكترونات ذات الشحنة المعاكسة، بينما تشير الكهروسالبية إلى قابلية الذرة لجذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. تعتبر الكهروسالبية في عنصر الفلور الأعلى، مما يجعله أكثر جذبًا للإلكترونات مقارنةً بالكلور. وأخيرًا، يتطلب انتزاع الإلكترون الثاني من ذرة الهيليوم طاقة أكبر مقارنةً بانتزاع الإلكترون الرابع من الكربون، نظرًا لأن جهد التأين الثاني أعلى من الرابع في الكربون. العنصر KR توزيعه الالكتروني 2 S 5 الفئة هي s المجموعة 2 الدورة 5 بالإضافة الى ان هناك علاقة بين رقم مستوى طاقة الالكترون التكافؤ برقم دورة العنصر في الجدول الدوري : يتطابق رقم مستوى الطاقة الأخير الذي توجد في الكترونات التكافؤ مع رقم الدورة \#\#\# \*\*1. الأكسجين (O)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 2 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^4 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 2 \- \*\*المجموعة\*\*: 16 (مجموعة الكالكوجينات) \#\#\# \*\*2. النيتروجين (N)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 3 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^3 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 2 \- \*\*المجموعة\*\*: 15 (مجموعة النيتروجين) \#\#\# \*\*3. المغنيسيوم (Mg)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 2 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^6 \\, 3s\^2 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 3 \- \*\*المجموعة\*\*: 2 (الفلزات القلوية الأرضية) \#\#\# \*\*4. الألمنيوم (Al)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 3 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^6 \\, 3s\^2 \\, 3p\^1 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 3 \- \*\*المجموعة\*\*: 13 (مجموعة البورون) \#\#\# \*\*5. الكلور (Cl)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 1 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^6 \\, 3s\^2 \\, 3p\^5 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 3 \- \*\*المجموعة\*\*: 17 (الهالوجينات) \#\# \*\*6. الصوديوم (Na)\*\* \- \*\*عدد التكافؤ\*\*: 1 \- \*\*التوزيع الإلكتروني\*\*: \\( 1s\^2 \\, 2s\^2 \\, 2p\^6 \\, 3s\^1 \\) \- \*\*الدورة\*\*: 3 \- \*\*المجموعة\*\*: 1 (الفلزات القلوية) ويوجد الفصل الرابع :المركبات الايونية الفلزية في البداية نتعرف على الكاتيون والايون الايون هو الالكترون الموجب التي تفده الذره وهو شائع في الفلزات وتفاعلها ماص والانيون هو الالكترون السالب وهو ما تكسبه الذره وهو شائع في اللافلزات تفاعله طارد يكتب كلوريد البوتاسيوم بالرمز بهذه الطريقة KF التفاعل الماص هو التفاعل الذي يكون فيه مقدار الطاقة المطلوبة لتفكيك الروابط الموجوده في التفاعل اعلى في المتفاعلات والتفاعل الطارد هو التفاعل الذي تكون الطاقة المطلوبة لتفكيك االروابط اعلى في النواتج يرمز حمض الهيدروكبريتيك بهذا الرمز H2S الرنين هو حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسن اكثر من تركيب لويس لشكل الجزيئ الروابط التساهمية التناسقية هي الحالة التي تقدم احدى الذرات الالكترونين لتشارك معهاا ذرة أخرى او ايونا اخر بحاجة الالكترونين تفاعل ثلاث هيدريد البورون والامونيا يعد مثال الروابط التساهمية التناسقية ما عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير في عنصر الريليوم اذا اصبح ايونا