Uraian Materi Laju Reaksi PDF

URAIAN MATERI Observasi Lingkunganmu! Perhatikan perubahan kimia yang terjadi disekitar kehidupan kalian. Adakah perubahan yang berlangsung cepat atau berlangsung lambat? Amatilah laju reaksi yang terjadi pada proses pembusukan buah-buahan atau makanan, perkaratan logam besi, proses terbentuknya ba...

URAIAN MATERI Observasi Lingkunganmu! Perhatikan perubahan kimia yang terjadi disekitar kehidupan kalian. Adakah perubahan yang berlangsung cepat atau berlangsung lambat? Amatilah laju reaksi yang terjadi pada proses pembusukan buah-buahan atau makanan, perkaratan logam besi, proses terbentuknya batu bara dan tersulutnya senyawa amonium nitrat. Tabel 1. Perkiraan laju reaksi proses di sekitar kehidupan siswa Proses di amati Perkiraan Keterangan laju reaksi Pembusukan buah Berlangsung Makanan dan buah buahan sedang, setelah dibiarkan beberapa ukuran hari hari diudara terbuka akan mengalami proses pembusukan dan tidak layak (jatim.tribunnews.com/) dikonsumsi Korosi besi Berlangsung Korosi adalah rusaknya lama, ukuran benda benda logam karena minggu pengaruh lingkungan antara lain kelembaban udara, air dan zat elektrolit. (https://id.quora.com/) Terbentuknya batu Berlangsung Batu bara merupakan bahan bara lama, berjuta bakar fosil yang menjadi juta tahun sumber energi pembangkit listrik dan berfungsi sebagai bahan bakar pokok untuk produksi baja dan semen (kabar-energi.com) Meledaknya Berlangsung Amonium nitrat (NH4NO3) dari amonium cepat, rumus kimianya , nitrat hitungan mengandung unsur nitrogen menit yang bermanfaat untuk pertanian. Jika amonium nitrat ini tersulut api akan timbul gas nitro oksida dan (riaunews.com) uap air yang mudah meledak. Apakah laju setiap proses reaksi sama? Berikan kesimpulan yang dapat kalian dapatkan! 1. Konsep laju reaksi Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam suatu satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu Untuk lebih memahami konsep ini, coba amati gambarhasil reaksi antara bromin (Br2) dengan asam formiat (HCOOH) berikut : Gambar 1. Hasil uji reaksi Br2 dengan HCOOH Awal reaksi, bromin berwarna cokelat kemerahan. Beberapa saat kemudian, bromin menjadi tidak berwarna. Hal ini menunjukan adanya pengurangan konsentrasi bromin dalam satu satuan waktu. Ungkapan laju reaksi dalam eksperimen ini adalah - Laju berkurangnya konsentrasi pereaksi (larutan Br2) dalam satu satuan waktuditunjukkan oleh laju memudarnya warna larutan - Laju bertambahnya konsentrasi produk (ion Br-) dalam satu satuan waktuditunjukkan oleh laju terbentuknya larutan tidak berwarna CONTOH SOAL Tentukan laju reaksi pereaksi dan produk jika dalam suatu percobaan gas ozon (O3) bereaksi dengan gas etena (C2H4) menurut reaksi: C2H4 (g) + O3 (g) → C2H4O (g) + O2 (g)  Pendalaman konsep Grafik hasil percobaanreaksi gas ozon (O3) dengan gas etena (C2H4) pada suhu 303 K membuktikan bahwa seiring dengan berjalannya reaksi, konsentrasi pereaksi semakin berkurang dan konsentrasi produk semakin bertambah 1. Konsentrasipro dukmakinberta mbah 2. Konsentrasi per eaksimakinber kurang 2. Persamaan laju reaksi Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi dari pereaksi dipangkatkan bilangan tertentu. Keterangan, k : tetatan laju reaksi, x :orde reaksi terhadap A, y : orde reaksi terhadap B Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi Contoh persamaan laju reaksi berdasarkan hasil eksperimen Orde reaksi dapat juga ditentukan dari data percobaan yang digambarkan dengan grafik a. Reaksi orde nol Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis, V = k.[A]0. b. Reaksi orde satu Laju reaksi dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis,V = k.[A]1 c. Reaksi orde dua Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya. Persamaan laju reaksinya ditulis,V = k.[A]2 C. Rangkuman 1. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu hasil reaksi dalam satu satuan waktu. Untuk reaksi : P + Q → R 2. Laju reaksi dalam suatu sistem homogen pada suhu tertentu berbanding lurus dengan konsentrasi zat yang bereaksi, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisiennya Untuk reaksi : p A + q B → r C + s D Persamaan laju reaksi : V = k [A]m [B}n