Química General - Guía de Estudio #2 PDF

UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – GUIA DE ESTUDIO # 2 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 1. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones a. Dalton...

UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – GUIA DE ESTUDIO # 2 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 1. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones a. Dalton b. Bohr c. Thompson d. Rutherford 2. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones están de acuerdo con el modelo atómico propuesto por Bohr? a. La energía de las orbitas sólo pueden tomar ciertos valores restringidos b. La energía de las órbitas puede tomar cualquier valor. c. Los electrones giran alrededor del núcleo, en órbitas circulares, sin emitir energía. d. El átomo es una masa esférica cargada positivamente donde se insertan los electrones distribuidos de forma uniforme 3. En el modelo atómico de Rutherford: a. Las tres principales partículas subatómicas, protones, neutrones y electrones tienen esencialmente la misma masa. b. Las partículas subatómicas ligeras, protones y neutrones, residen en el núcleo. c. Las tres partículas subatómicas, protones, neutrones y electrones tienen la misma masa y están distribuidas uniformemente dentro del átomo d. Las partículas subatómicas pesadas, protones y neutrones, residen en el núcleo. 4. (Pregunta abierta) ¿Cómo interpretó Rutherford las siguientes observaciones hechas durante el experimento de dispersión de partículas α? a. La mayoría de las partículas α no se dispersaron al pasar a través de la laminilla de oro. b. Unas cuantas partículas se desviaron con ángulos muy grandes. c. Que diferencia encontraría si en lugar de una laminilla de oro se usara una laminilla de Berilio 5. Para la siguiente tabla escriba los orbitales que le corresponden a los respectivos números cuánticos. Si el número cuántico no está permitido, escriba “no permitido” n l ml Orbital 2 1 -1 2p (ejemplo) 1 0 0 3 -3 2 3 2 -2 2 0 -1 0 0 0 4 2 1 4 3 0 6. (Pregunta abierta) ¿En la teoría cuántica para un electrón que significa el cuadrado de la función de onda ψ? 7. ¿Cuál de los siguientes representan combinaciones imposibles de orbitales? a. 1p b. 4s c. 5f d. 2d 8. ¿Cuál especie tiene 45 neutrones? a. 𝟖𝟎 𝟑𝟔𝐊𝐫 b. 𝟖𝟎 𝟑𝟓𝐁𝐫 c. 𝟕𝟖 𝟑𝟒𝐒𝐞 d. 𝟑𝟒 𝟏𝟕𝐂𝐥 9. ¿Cuál especie tiene 36 electrones? a. 𝟖𝟎 𝟑𝟔𝐊𝐫 b. 𝟖𝟎 𝟑𝟓𝐁𝐫 c. 𝟕𝟖 𝟑𝟒𝐒𝐞 d. 𝟑𝟒 𝟏𝟕𝐂𝐥 10. Los isotopos son átomos que tienen el mismo número de _____________ pero diferente número de ____________ a. protones, electrones b. neutrones, protones c. protones, neutrones d. electrones protones 11. Identifique el elemento específico que corresponde a cada una de las siguientes configuraciones electrónicas e indique el número de electrones desapareados. a. 1s22s2 b. 1s22s22p4 c. [Ar] 4s23d5 d. [Kr] 5s24d105p4 12. Escriba la configuración electrónica completa y condensada para los siguientes átomos: a. Cs b. Cd c. U d. Pb 13. En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados en: a. orden alfabético b. orden creciente de número atómico c. orden creciente de las propiedades metálicas d. orden creciente del número de neutrones 14. En la tabla periódica moderna las filas son llamadas _______ y las columnas son llamadas ______ a. octavas, grupos b. periodos, familias c. periodos, grupos d. congéneres, familias 15. ¿Cuál de los siguientes es un no metal? a. W b. Sr c. Os d. In e. Br 16. Todos los siguientes, excepto _______ son metaloides a. B b. Al c. Si d. Ge e. As 17. Los elementos en los grupos 1, 16 y 17 son llamados respectivamente: a. Metales alcalinoterreos, halógenos, calcogenos b. Metales alcalinos, calcógenos, halógenos c. Metales alcalinos, halógenos, gases nobles d. Metales alcalinotérreos, metales de transición, halógenos 18. ¿Cuál de los siguientes debe ser el más similar al estroncio en propiedades químicas y físicas? a. Li b. Al c. Rb d. Ba e. Cs 19. ¿Cuál par de elementos debe ser el más similar en propiedades químicas? a. C y O b. B y As c. I y Br d. K y Kr e. Cs y He 20. Un elemento en la esquina superior derecha de la tabla periódica: a. Es un metal y un metaloide b. Es definitivamente un metal c. Es un metaloide y un no metal d. Es definitivamente un no metal e. Es definitivamente un metaloide 21. Un elemento en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica: b. Es un metal y un metaloide b. Es definitivamente un metal c. Es un metaloide y un no metal d. Es definitivamente un no metal e. Es definitivamente un metaloide 22. ¿Los metales alcalinos son encontrados en que grupo de la tabla periódica? a. 1 b. 2 c. 3 d. 14 e. 18 23. ¿Cuál grupo de la tabla periódica contiene elementos con propiedades químicas similares al silicio? a. 1 b. 2 c. 3 d. 14 e. 18 24. ¿En cuál grupo son encontrados los elementos principalmente inertes? a. Calcogenos b. Gases nobles c. Metales alcalinos d. Metales alcalinotérreos e. Halógenos 25. ¿Cuál de los siguientes no se encuentra como una molécula diatómica en su forma elemental? a. Oxígeno b. Nitrógeno c. Azufre d. Hidrogeno e. Bromo 26. ¿Cuál de los siguientes tiene el número más grande de electrones? a. P3+ b. P c. P2- d. P3- e. P2+ 27. De los siguientes, ¿Cuál es un compuesto? a. F2 b. O2 c. S8 d. P2O5 e. Ninguno anterior 28. ¿Cuál de los siguientes tiende a perder electrones para formar un ion? a. F b. P c. Rh d. S e. N 29. ¿Elementos pertenecientes a que grupo de la tabla periódica forman iones con una carga 2+? a. Metales alcalinotérreos b. Halógenos c. Calcogenos d. Metales alcalinos e. Gases nobles 30. Usando la tabla periódica, arregle cada set de átomos en orden del más grande al más pequeño: a. K, Li, Cs b. Pb, Sn, Si c. F, O, N 31. Basado en su posición en la tabla periódica, prediga que átomo de cada uno de los siguientes pares, tendrá la primera energía de ionización más pequeña: a. Cl, Ar b. Be, Ca c. K, Co d. S, Ge e. Sn, Te 32. 131I- tiene a. 131 protones, 53 neutrones y 54 electrones b. 131 protones, 53 neutrones y 52 electrones c. 53 protones, 78 neutrones y 54 electrones d. 53 protones, 131 neutrones y 52 electrones e. 78 protones, 53 neutrones y 72 electrones 33. 90Sr2+ a. 38 protones, 52 neutrones y 36 electrones b. 38 protones, 52 neutrones y 38 electrones c. 38 protones, 52 neutrones y 40 electrones d. 52 protones, 38 neutrones y 50 electrones e. 52 protones, 38 neutrones y 54 electrones 34. ¿Cuál especie tiene 54 electrones? a. 𝟏𝟑𝟐 𝟓𝟒𝐗𝐞 + b. 𝟏𝟐𝟖 𝟓𝟐𝐓𝐞 𝟐− c. 𝟏𝟏𝟖 𝟓𝟎𝐒𝐧 𝟐+ d. 𝟏𝟏𝟐 𝟒𝟖𝐂𝐝 𝟐+ 35. ¿Cuál especie tiene 16 protones? a. 131P b. 34S2- c. 36Cl d. 80Br- 36. Use la siguiente información para identificar el átomo o ion: Número Másico Protones Neutrones Electrones 32 16 16 18 a. S2- b. Ge2- c. S d. S2+ 37. Use la siguiente información para identificar el átomo y el ión: Número Másico Protones Neutrones Electrones 16 8 8 10 a. S2+ b. O c. O2- d. O2+ 38. ¿Cuál especie tiene 16 neutrones? a. 31P b. 34S2- c. 16Cl d. 80Br- 39. ¿Cuál especie es un isotopo de 39Cl? a. 40Ar b. 34S2- c. 36Cl- d. Ninguna 40. ¿Cuál de las siguientes especies tiene tantos electrones como neutrones? a. 1H b. 40Ca2+ c. 14C d. 19F- 41. ¿Cuál de los siguientes tiene 48 electrones? a. 𝟏𝟏𝟖 𝟓𝟎𝐒𝐧 +𝟐 b. 𝟏𝟏𝟔 𝟓𝟎𝐒𝐧 +𝟒 c. 𝟏𝟏𝟐 𝟒𝟖𝐂𝐝 +𝟐 d. 𝟔𝟖 𝟑𝟏𝐆𝐚 42. ¿Cuál grupo de elementos de la tabla periódica forma iones por ganancia de dos electrones? a. 17 b. 16 c. 1 d. 2 43. ¿Elementos de cuál grupo de la tabla periódica para formar iones pierden un electrón? a. 17 b. 16 c. 1 d. 2 44. ¿Los elementos de cual grupo forman iones por perdida de dos electrones? a. 17 b. 16 c. 1 d. 2 45. ¿Qué grupo de elementos forma iones con una carga 3- ? a. 2 b. 3 c. 14 d. 15 46. ¿Qué grupo de elementos forma iones con carga 2- ? a. 17 b. 16 c. 1 d. 2 47. ¿Qué grupo de elementos forma iones con carga 2+? a. 17 b. 16 c. 1 d. 2 48. La valencia del ión aluminio en los compuestos que forma es: a. 2- b. 2+ c. 1- d. 3+ e. 1+ 49. Llene la siguiente tabla: Símbolo 59Co3+ Protones 34 76 80 Neutrones 46 116 120 Electrones 36 78 Carga neta 2+ 50. Llene la siguiente tabla: Símbolo 31P3- Protones 34 50 Neutrones 45 69 118 Electrones 46 76 Carga neta 2- 3+  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – GUIA DE ESTUDIO 3 FUNCIONES QUIMICAS Y NOMENCLATURA 1. Indique los estados de oxidación de los elementos que conforman los siguientes compuestos: a. Br2O3 b. H2S c. SO3 d. CaO e. P2O5 f. HNO2 2. ¿Cuáles de los siguientes elementos tiene únicamente el estado de oxidación +3 en sus compuestos? a. O b. Be c. Sc d. Ca e. Cu f. Al 3. ¿Cuál es el estado de oxidación de cada una de las siguientes opciones? a. Mn en el Al (MnO4)3 b. Br en el HBrO4 c. S en el H2S d. Rb en el RbNO3 4. Complete las reacciones y diga el nombre del producto usando los dos tipos de nomenclatura. a) Fe + O2 → b) Cs + O2 → c) Hg + O2 → d) Sn + O2 → e) C + O2 → f) Se + O2 → g) Br + O2 → h) Zn + O2 → i) S + O2 → j) Ag + O2 → 5. Escribir la fórmula correspondiente de los siguientes óxidos, indicando el número de valencia con que actúa cada elemento: a) Oxido hipoyodoso b) Óxido de cadmio c) Oxido fosforoso d) Óxido de potasio e) Óxido de estaño (IV) f) Óxido de Carbono (IV) g) Óxido de plomo (II) h) Óxido perbromico 6. Escribir según corresponda el nombre o la fórmula química de los siguientes hidruros: a) KH b) NiH2 c) FeH2 d) BeH2 e) Hidruro de calcio f) Hidruro de cesio g) SiH4 7. Escribir la fórmula molecular de los hidróxidos que se pueden obtener a partir de los siguientes elementos. Nómbrelos con las 2 nomenclaturas. a) Mg (II) b) Ag (I) c) Pb (IV) d) Zn (II) e) Fe (III) f) Cu (I) g) Li (I) h) Sn (IV) i) Ba (II) j) Ni (III) 8. Escribir el nombre de los siguientes oxoácidos por las dos nomenclaturas. a) HNO2 b) H3PO3 c) H2SO3 d) HNO3 e) HClO f) HBrO4 g) H3PO4 h) H2CO3 9. Escribir la reacción química para la obtención de los siguientes oxácidos: a) H2SO4 b) HIO c) HClO3 d) HPO3 e) H2CO2 f) Ácido peryodico g) Ácido hipobromoso 10. Dados los siguientes compuestos, escribir las fórmulas correspondientes: a) Perclorato de litio b) Hipoclorito de bario c) Cromato de potasio d) Sulfito de estroncio e) Fosfato férrico f) Permanganato de potasio g) Arsenito de magnesio h) Sulfato de aluminio i) Nitrito de bario j) Nitrato de plata k) Perclorato de calcio 11. Escribir las formulas, completar, e indicar el nombre de los productos de las siguientes reacciones químicas: a) Hidróxido de calcio + Ácido clorhídrico = b) Hidróxido de magnesio + Ácido fosfórico = c) Hidróxido cúprico + Ácido nítrico = d) Hidróxido de bario + Ácido sulfúrico = e) Hidróxido de potasio + Acido perclórico = f) Hidróxido de aluminio + Acido bromhídrico = 12. Escribir la reacción de obtención de las siguientes sales. a) SnCl4 b) Al2S3 c) NaCl d) KI e) FeBr2 f) Cloruro de fósforo (III) g) Fluoruro de calcio 13. Dadas las siguientes fórmulas, escriba los nombres en las dos tipos de nomenclatura estudiados, e indicar la función química correspondiente: a. H2S b. HClO3 c. NiO d. Ba(OH)2 e. HClO2 f.Ag2O g.CaSO4 h. P2O3 i. H2SO4 j. NaNO3 k. Fe(OH)3 l. HBrO3 m. KNO2 n. KCl o. NaClO p. N2O5 q. ZnO r. LiOH s. KBrO t.AgH 14. Nombre utilizando la nomenclatura stock: a. Ca (OH)2 b. H3PO4 c. Au2O d. P2O5 e. SnO2 f. Fe (OH)2 15. Escriba las fórmulas de: a. ácido permanganico b. hidroxido cobre (I) c. hidróxido de titanio (IV) d. Oxido de fosforo (V) 16. Escribir las fórmulas de los siguientes óxidos y escriba las ecuaciones químicas para formar los respectivos ácidos oxácidos. a. oxido carbónico b. oxido nitroso c. oxido perclórico d. oxido sulfuroso 17. Nombre los siguientes ácidos y clasifícalos según sean ácidos oxácidos o ácidos hidrácidos: a. H3PO4 b. HClO3 c. HF d. H2S e. HNO2 f. HBr 18. Completar la siguiente tabla: Br - (PO4)3- (OH)- 3+ Al Sr2+ 19. Escribir las fórmulas de los siguientes óxidos y escriba las ecuaciones químicas para formar los respectivos hidróxidos. a. óxido de boro b. óxido de estroncio c. óxido férrico d. óxido cúprico 20. Escribir la ecuación para obtener los siguientes compuestos: a. PbO2 b. Fe2O3 c. H4SiO4 d. H2MnO4 e.H2CrO4 21. Complete las siguientes ecuaciones químicas, indicando los nombres y completando con fórmulas cuando corresponda: …….. + H2O ----------------→ 2HNO2 Cl2 + H2 --------------→ ………. HNO2 + ……. -----------→ KNO2 + …….. Sn (OH)4 + H2SO3 ---------------→ ……….. + ……….. …….. + H2O -------------→ ………………….. (hidróxido de calcio) ………. + Fe(OH)2 -----------→ ………………. + H2O (sulfato ferroso) ………. + ………… ---------------→ H2S H2CO3 + …………. -----------------------→ ………………… + ……………. (carbonato de Mg) 22. Escriba cuatro características de la función química ácido. 23. Escriba cuatro características de la función química hidróxidos 24. Identifique las siguientes sales según su tipo y nómbrelas usando la nomenclatura tradicional a. AgCl k. CaCO3 b. CuOHNO3 l. MgOHNO3 c. FeS m. FeHPO4 d. NaHCO3 n. Fe2(HPO4)3 e. Ni2S3 o. NaAl(SO4)2 f. Ca(HS)2 p. PbC g. KAl(SO4)2 q. HgOHClO h. Li2Se r. Co(NO3)3 i. NiBr3 s. CoCl2·6H2O j. NaHS  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – GUIA DE ESTUDIO 4 BALANCEO DE ECUACIONES Identifique el tipo de reacción (combinación, descomposición, combustión, desplazamiento o desplazamiento doble) de las siguientes ecuaciones y haga el Balanceo: 1). NH3 + O2 → NO2 + H2O 2). Al(NO3)3 + Na2S → Al2S3 + NaNO3 3). K + H2O → KOH + H2 4). Al + H2O → Al(OH)3 + H2 5). Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 6). Al2O3 + C + Cl2 → AlCl3 + CO 7). Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 8). FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl 9). PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl 10). CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 11). FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl 12). H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O 13). HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 14). H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O 15). C3H8O3 + O2 → CO2 + H2O 16). C2H4O + O2 → CO2 + H2O 17). CO + H2 → H2O + CH4 18). Al + I2 → AlI3 19). Pb(NO3)2 + KOH → KNO3 + Pb(OH)2 20). C4H8O2 + O2 → CO2 + H2O 21) HNO3 + H2S → NO2 + H2O + S 22). KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 23). CO + Fe2O3 → Fe + CO2 24) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL - TALLER # 8 ESTEQUIOMETRIA 1. ¿Cuál es el porcentaje de carbono en el dimetilsulfoxido, C2H6SO? a) 60.0% b) 20.5% c) 30.7% d) 7.74% 2. El peso molecular en u.m.a del nitrobenceno, C6H5NO2, es: a) 107.11 b) 43.03 c) 109.10 d) 123.11 e) 3.06 3. El peso molecular u.m.a del dicromato de potasio, K2Cr2O7, es: a) 107.09 b) 255.08 c) 242.18 d) 294.18 e) 333.08 4. El peso molecular en u.m.a del sulfato de aluminio es: a) 342.14 b) 123.04 c) 59.04 d) 150.14 e) 273.06 5. El porcentaje en masa de Al en el sulfato de aluminio es: a) 7.886% b) 15.77% c) 21.93% d) 45.70% e) 35.94% 6. ¿Cuál es el peso molecular de (NH4)2SO4? a) 100 uma b) 118 uma c) 116 uma d) 132 uma 7. ¿Cuántas moles de átomos de carbono hay en 4 moles de dimetilsulfóxido, C2H6SO? a) 2 b) 6  c) 8 d) 4 8. Un millón de átomos de Argon, cuantas moles son? a) 3 b) 1.7 x 10-18 c) 6.0 x 1023 d) 1.0 x 10-6 9. ¿Cuál es la masa de 9.76 x 1012 átomos de sodio? a) 22.99g b) 1.62 x 10-11 g c) 3.73 x 10-10 g d) 7.05 x 10-13 g 10. ¿Cuántas moles de piridina, C5H5N, hay en 3.13g de piridina? a) 0.0396 b) 25.3 c) 0.319 d) 0.00404 11. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 2.74g de sulfato de aluminio? a) 12 b) 6.02 x 1023 c) 7.22 x 1024 d) 5.78 x 1022 12. El número total de átomos en 0.111 moles de Fe(CO)3(PH3)2 es a) 15 b) 1.00 x 1024 c) 4.46 x 1021 d) 1.67 e) 2.76 x 10-24 13. ¿Cuántos átomos de azufre hay en 25 moléculas de C4H4S2? a) 1.5 x 1025 b) 4.8 x 1025 c) 3.0 x 1025 d) 50 14. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 25 moléculas de C4H4S2? a) 25 b) 3.8 x 1024 c) 6.0 x 1025 d) 100 15. ¿Cuántos átomos de carbono hay en 200 moléculas de C3H8O? a) 600 b) 200 c) 3.61 x 1026 d) 1.20 x 1026 16. ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 48.2g de este compuesto? a) 5.00 x 10-24 b) 3.00 c) 2.90 x 1025 d) 1.81 x 1024 17. ¿Cuántos átomos de fluor hay en 19g de CH2F2? a) 2.2 x 1023 b) 38 c) 4.4x1023 d) 3.3 x 1024 18. ¿Cuántas moléculas de CH4O hay en 32.0g de CH4O? a) 5.32 x 10-23 b) 1.00 c) 1.88 x 1022 d) 6.00 x 1023 19. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 65g de C2H2O2? a) 18 b) 29 c) 9.0 d) 36 20. El Argón tiene una densidad de 1.40 g/L a condiciones estándar. ¿Cuántos átomos de argón hay en 1 litro de gas argón? a) 4.7 x 1022 b) 3.4 x 1025 c) 2.1 x 1022 d) 1.5 x 1025 21. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 27.0% de S, 13.4% de O y 59.6% de Cl? a) SOCl2 b) SOCl c) S2OCl d) SO2Cl 22. Determine la formula molecular de un compuesto cuya masa molar es de 60.05g/mol y contiene 40.0% de C, 6.71% de H y 53.29% de O.  a) C2H4O2 b) CH2O c) C2H3O4 d) C2H2O4 23. Un compuesto con una masa molar de 110.1 g/mol que contiene solo C, H y O fue analizado por combustión. La combustión de una muestra de 5.19g del compuesto, resultó en la formación de 12.4g de CO2 y 2.55g de H2O. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto? a) C6H6O2 b) C3H3O c) CH3O d) C2H6O5 24. Una muestra de 1.29g de un compuesto que contiene C, H y O fue quemado con oxígeno. Si 1.26g de CO2 y 0.258g de H2O fueron producidos, ¿cuál es la composición en porcentaje del compuesto? a) 34.4% C, 2.90% H, 92.0% O b) 12.6% C, 25.8% H, 61.6% O c) 26.7% C, 2.24% H, 71.3% O d) 12.0% C, 72.0% H, 16.0% O 25. Un óxido de nitrógeno (solo contiene N y O), tiene en masa el 63.65% de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O4 e) Tanto NO2 como N2O4 26. ¿Cuál es la fórmula empírica de un hidrocarburo (C e H) que tiene el 89.94% en masa de carbono? a) C3H4 b) C4H3 c) C9H10 d) C9H e) C8H6 27. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto de formula empírica NO 2 y peso molar de 89 uma? a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O4 e) N3O6 28. ¿Qué par de hidrocarburos tiene el mismo porcentaje en masa de C? a) C3H4 y C3H6 b) C2H4 y C3H4 c) C2H4 y C4H2 d) C2H4 y C3H6 e) Ninguno de los anteriores 29. A un compuesto que contiene potasio, nitrógeno y oxígeno, se le determinó que contiene 38% en peso de potasio, 13.9% de nitrógeno y 47.4% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? a) KNO3 b) K2N2O3 c) KNO2 d) K2NO3 30. ¿Cuál es la masa de nitruro de magnesio que puede ser obtenida con 1.22g de magnesio y exceso de nitrógeno? Mg + N2 → Mg3N2 a) 8.04g b) 24.1g c) 16.1g d) 0.92g 31. ¿Cuántos gramos de oxígeno son requeridos para quemar 28.8 g de amoniaco? NH3 + O2 → NO2 + H2O a) 94.7g b) 54.1g c) 108g d) 15.3g 32. ¿Cuántos gramos de H2O son formados por la conversión completa de 32.00 g de O2 con exceso de H2? H2 + O2 → H2O a) 18.02 b) 36.03 c) 32.00 d) 2.016 e) 4.032 33. ¿Cuántas moles de CO2 son producidas cuando 2.5 moles de O2 reaccionan de acuerdo a la siguiente reacción? C3H8 + O2 → CO2 + H2O a) 1.5 b) 2.5 c) 3 d) 5 e) 6 34. ¿Cuántos gramos de CH4 son requeridos para producir 43g de Cu de acuerdo con la siguiente reacción? 4CuO + CH4 → CO2 + 2H2O + 4Cu a) 0.17 b) 2.7 c) 11 d) 43 35. Determine el número de gramos de SO2 que pueden ser producidos por la reacción de 15g de CS2 de acuerdo con la siguiente reacción. CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 a) 13 b) 6.3 c) 6.5 x 102 d) 25 36. ¿Qué masa de hidrógeno puede ser producido por la reacción de 4.73g de magnesio con 1.83g de agua? Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 a) 0.102g b) 0.0162g c) 0.0485g d) 0.219g 37. Para la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 → Fe(CO)2(PF3)2H2 + 3CO ¿Cuantas moles de CO pueden formarse con una mezcla de 5.0 moles de Fe(CO)5 , 8.0 moles de 2PF3 y 6.0 moles de H2? a) 15 b) 5.0 c) 24 d) 6.0 e) 12 38. ¿Cuál es el número máximo de gramos de NH3 que pueden ser producidos por la reacción de 1.0g de N2 con 3.0 g de H2 de acuerdo con la siguiente reacción? N2 + 3H2 → 2NH3 a) 2.0 b) 1.2 c) 0.61 d) 17 39. Si la reacción de 3.82 g de nitruro de magnesio con 7.73g de agua produjo 3.60g de óxido de magnesio, cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? Mg3N2 + H2O → NH3 + MgO a) 94.5% b) 78.6% c) 46.6% d) 49.4%  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – EJERCICIOS DE SOLUCIONES 1. ¿Cuál de las siguientes resulta en la formación de una solución de K 2SO4 0.200M? a. Dilución de 250.0mL de K2SO4 1.00M a 1.0L b. Disolución de 43.6g de K2SO4 en agua a un volumen final de 250.0mL c. Dilución de 20.0mL de K2SO4 5.00M a 500.0mL d. Disolución de 20.2g de K2SO4 en agua a un volumen de 250.0mL y posterior dilución de 25mL de esta solución a un volumen final de 500.0mL 2. ¿Cuál es la nueva concentración en M, de una solución acuosa de metanol que se preparó con 0.200L de metanol 2.00M y se llevó a 0.800L? a. 0.800 b. 0.200 c. 0.500 d. 0.400 e. 8.00 3. ¿Cuál es la molaridad de CH3OH en una solución preparada por disolución de 11.7g de CH3OH en 230mL de solución? a. 11.9 M b. 1.59 x 10-3 M c. 0.0841 M d. 1.59 M 4. ¿Cuántos gramos de H3PO4 hay en 175mL de una solución de H3PO4 3.5M? a. 0.61 b. 60 c. 20 d. 4.9 5. Cuál es el volumen de una solución de KOH 0.827M que es requerido para neutralizar completamente 35.00mL de una solución de H2SO4 0.737M? a. 35.0mL b. 1.12mL c. 25.8mL d. 62.4mL e. 39.3mL 6. ¿Cuantas moles de BaCl2 son formadas por la neutralización completa de 393mL de Ba(OH)2 0.171 M con HCl acuoso? a. 0.0672 b. 0.0336 c. 0.134 d. 2.30 e. 1.15 7. Cuantos gramos de AgBr son formados cuando 35.5mL de AgNO3 0.184M es tratado con un exceso de ácido bromhídrico? a. 1.44 b. 1.23 c. 53.6 d. 34.5 e. 188 8. ¿Cuántos mL de NaOH 0.135M deben ser requeridos para neutralizar 13.7mL de HCl 0.129M? a. 13.1 b. 0.24 c. 14.3 d. 0.076 9. Determine el número de litros de HNO3 0.250M requeridos para neutralizar una solución preparada por la disolución de 17.5g de NaOH en 350mL de solución. a. 50.0 b. 0.44 c. 1.75 d. 0.070 10. Una muestra de 28.7mL de KOH son requeridos para neutralizar 31.3mL de HCl 0.118M. ¿Cuántos gramos de KOH habían en la muestra original? a. 1.6 b. 7.2 c. 0.17 d. 0.21 11. Calcule el % peso/peso de yodo, I2, en una solución que contiene 0.065 moles de I2 en 120g de CCl4. 12. Calcule la molalidad de cada una de las soluciones siguientes: a. 13.0 g de benceno, C6H6, disuelto en 17.0g de tetracloruro de carbono, CCl4 b. 5.85g de NaCl disuelto en 0.250L de agua 13. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80.5g de ácido ascórbico, C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL. Calcule: a). El porcentaje peso a peso b). La molalidad c). La molaridad d). El porcentaje peso a volumen  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL – GUIA DE ESTUDIO 7 GASES Y ESTEQUIOMETRIA DE GASES 1. A gas in a 325 milliliter container is found to have a pressure of 695 mm Hg at 19°C. How many moles of gas are in the flask? a. 1,24 x 10-2 b. 1,48 x 10-2 c. 9,42 d. 12,4 2. A gas originally at 25° C and 1,00 atm pressure in a 2,5 liter container is allowed to expand until the pressure is 0,85 atm and the temperature is 15° C. What is the new volume of the gas? a. 3,0 L b. 2,8 L c. 2,6 L d. 2,1 L 3. 1,9 moles of gas are in a flask at 21° C and 697mm Hg. The flask is opened and more gas is placed in the flask. The new pressure is 795 mm Hg and the temperature is now 26° C. How many moles of the gas are now in the flask? a. 1,6 b. 2,1 c. 2,9 d. 3,5 4. What volume (in liters) will 1,3 moles of gas occupy at 22° C and 2,5 atm pressure? a. 0,079 b. 0,94 c. 13 d. 31 5. 1,50 moles of a gas are contained in a 15,0 L cylinder. The temperature is increased from 100° C to 150° C. The ratio of final pressure to initial pressure, (P2/P1) is: a. 1,50 b. 0,667 c. 0,882 d. 1,13 6. Calculate the volume (in liters) of 0,65 moles of an ideal gas at 365mm Hg and 97°C. a. 0,054 b. 9,5 c. 11 d. 41 7. Determine the volume (in L) occupied by 1,5 mol of gas at 35° C and 2,0 atm pressure. a. 38 b. 19 c. 2,2 d. 0,053 8. 3,00 L of an ideal gas in a closed container at 25,0° C and 76,0 mm Hg is heated to 300° C. What is the pressure (in mm Hg) of the gas at this temperature? a. 912 b. 146 c. 76,5 d. 39,5 9. El principal componente del aire es: a. Oxígeno b. Argón c. Dióxido de Carbono d. Nitrógeno e. Ninguno de los anteriores 10. Los gases principalmente consisten de: a. Nubes electrónicas b. Núcleos atómicos c. Espacio vacío d. Iones 11. Cuál/Cuáles de los siguientes es/son características de los gases? a. Alta compresibilidad b. Distancia entre las moléculas relativamente grandes c. Formación de mezclas homogéneas sin importar la naturaleza de los gases componentes d. Todas la anteriores e. Ninguna de las anteriores 12. Un globo originalmente tiene un volumen de 4,39 L a 44° C y una presión de 729 torr. ¿A que temperatura debe el globo ser enfriado para reducir su volumen a 3,78L si la presión es constante? a. 38° C b. 0° C c. 72,9 ° C d. 273 ° C 13. Si 3,21 moles de un gas ocupa 56,2 L a 44° C y 793 torr, ¿Qué volumen ocuparán 5.29 moles de este gas bajo las mismas condiciones?  a. 14,7 L b. 61,7 L c. 30,9 L d. 92,6 L 14. 24,2g de un gas inicialmente a 4,00 atm es comprimido desde 8,00 L a 2,00 L a temperatura constante. ¿Cuál es la presión resultante del gas en atmosferas? a. 4,00 b. 2,00 c. 1,00 d. 8,00 e. 16,0 15. 2,53 moles de He ocupan 57,9L a 300. K y 1,00 atm. ¿Cuál será su volumen en L a 423 K y 1,00 atm? a. 0,709 L b. 41,1 L c. 81,6 L d. 1,41 L e. 57,9 L 16. 12,28 g de H2 ocupan 100,0 L a 400. K y 2,00 atm. ¿Qué volumen en L ocupará 9,49 g de H2 a 353 K y 2,00 atm? a. 109 b. 68,2 c. 54, 7 d. 147 e. 77,3 17. 5,0 moles de un gas a 1,0 atm es expandido a temperatura constante desde 10 L hasta 15 L. ¿Cuál es la presión final en atmosferas? a. 1,5 b. 7,5 c. 0,67 d. 3,3 18. Un gas originalmente a 27° C y 1,00 atm de presión ocupa un volumen de 3,9L. Éste es enfriado a presión constante hasta 11° C. ¿Cuál es el nuevo volumen del gas en Litros? a. 0,27 b. 3,7 c. 3,9 d. 4,1 19. ¿Cuantas moles adicionales de un gas deben ser adicionadas a un frasco que contiene 2,00 moles del gas a 25° C y 1,00atm de presión con el fin de incrementar la presión a 1,60 atm bajo condiciones de temperatura y volumen constantes?  a. 0,800 b. 1,00 c. 1,20 d. 3,20 20. Según la siguiente reacción: Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4 ¿Qué volumen de gas hidrogeno a 38° C y 763 torr pueden ser producidos por la reacción de 4,33 g de zinc con exceso de ácido sulfúrico? a. 1,68 L b. 2,71 x 10-4 L c. 3,69 x 104 L d. 2,84 L 21. Según la siguiente reacción (note que la reacción está desbalanceada): Mg + HCl →H2 + MgCl2 ¿Qué volumen del HCl gaseoso será requerido para reaccionar con exceso de magnesio para producir 6,82 L de hidrogeno gaseoso a 2,19 atm y 35° C? a. 6,82 L b. 2,19 L c. 13,6 L d. 4,38 L 22. Según la siguiente reacción: F2 + CaBr2 → CaF2 + Br2 ¿Qué volumen de fluor gaseoso es requerido para reaccionar con 2,67 g de bromuro de calcio para formar fluoruro de calcio y gas Bromo a 41 ° C y 4,31 atm? a. 10,4 mL b. 210 mL c. 420 mL d. 79,9 mL 23. ¿Cuántas moles de un gas ocupara 60,82 L a 31 ° C y 367 mmHg? a. 1,18 b. 0,850 c. 894 d. 11,6 e. 0,120 24. ¿Cuál es la presión en atmosferas de 6,022 g de CH4 en un volumen de 30,0 L a 402K? a. 2,42 b. 6,62 c. 0,413 d. 12,4 e. 22,4 25. ¿A qué temperatura en ° C , 0,444 moles de CO ocupan un volumen de 11,8L a 889mm Hg? a. 51 b. 73 c. 14 d. 32 e. 106 26. Determine el volumen (en L) de 0,25 moles de gas a 545 mmHg y 15° C. a. 0,011 b. 0,43 c. 4,2 d. 8,2 27. ¿Qué presión en atmosferas será ejercida por 1,3 moles de gas en un frasco de 13 L a 22° C? a. 5,5 b. 2,4 c. 0,41 d. 0,18 28. ¿Cuántos moles de gas hay en 0,325 L a 0,914 atm y 19° C? a. 1,24 x 10-2 b. 1,48 x 10-2 c. 9,42 d. 12,4 29. Un barril contiene N2, Ar, He and Ne. La presión total en el barril es de 987 torr y la presión parcial de nitrógeno, argón y helio es 44 torr, 486 torr y 218 torr, respectivamente. ¿Cuál es la presión del neón en el barril? a. 42,4 torr b. 521 torr c. 19,4 torr d. 239 torr 30. En una mezcla de gases de He, Ne y Ar de presión total 8,40 atm, ¿cuál es la fracción molar de Ar si las respectivas presiones parciales de He y Ne son 1,50 y 2,00 atm? a. 0,179 b. 0,238 c. 0,357 d. 0,583 e. 0,417 31. Una mezcla de gases de presión total 4,00atm y 16,0 moles contiene los gases X y Z. Si la presión parcial de Z es 2,75atm, ¿cuantos moles de X hay en la mezcla? a. 11,0  b. 5,00 c. 6,75 d. 9,25 e. 12,0 32. 3,0 L del gas He a 5,6atm y 25° C es mezclado a temperatura constante en una botella de 9,0L con 4,5L de Ne a 3,6 atm y 25° C. ¿Cuál es la presión total (en atm) en la botella de 9,0L? a. 2,6 b. 9,2 c. 1,0 d. 3,7 33. Una mezcla de dos gases, A y B, a una presión total de 0,95atm contiene 0,32 moles del gas A y 0,56 moles del gas B. ¿Cuál es la presión parcial (en atm) del gas B? a. 1,7 b. 1,5 c. 0,60 d. 0,35 34. Una botella contiene una mezcla de dos gases, A y B, a una presión total of 2,6 atm. Hay 2,0 moles del gas A y 5,0 moles del gas B en la botella. ¿Cuál es la presión parcial (en atm) del gas A? a. 9,1 b. 6,5 c. 1,04 d. 0,74 35. 2,0 L de H2 a 3,5 atm de presión y 1,5L de N2 g a 2,6 atm de presión son combinados a temperatura constante de 25° C en una botella de 7,0 L. ¿Cuál es la presión total en la botella de 7,0L? a. 0,56 atm b. 2,8 atm c. 1,0 atm d. 1,6 atm 36. Según la siguiente reacción: CaSO3 + 2HCl → SO2 + CaCl2 + H20 ¿Qué volumen de dióxido de azufre puede ser producido por la reacción de 3,82g de sulfito de calcio con exceso de HCl a 44° C y 827 torr? a. 760 mL b. 1,39 x 10-4 mL c. 1,00 x 10-3 mL d. 0,106 mL 37. Hidruro de sodio se hace reaccionar con agua según la siguiente reacción: NaH + H2O → NaOH + H2  El hidrogeno se colectó sobre agua. Cuanto hidruro de sodio reaccionó si 982mL de hidrogeno fueron colectados a 28° C y una presión de 765 torr? La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 28 torr. a. 2,93 g b. 0,960 g c. 0,925 g d. 0, 0388 g 38. 4,22g de CuS se hizo reaccionar con exceso de HCl y el H2S resultante se colectó en agua. CuS + HCl → H2S + CuCl2 ¿Qué volumen de H2S fue colectado a 32° C cuando la presión atmosférica era de 749 torr? La presión de vapor del agua a esta temperatura es 36 torr. a. 850 L b. 0,124L c. 0.587L d. 1,18L 39. Las bolsas de aire de los automóviles usan la reacción de descomposición de azida de sodio como fuente de gas para el rápido inflamiento: 2NaN3 → 2Na + 3 N2 Cuantos gramos de NaN3 son requeridos para proveer 40,0L de N2 a 25° C y 763 mm Hg? a. 1,64 g b. 1,09 g c. 160 g d. 71,1 g e. 107 g 40. Cuantos litros de NH3 a STP pueden ser producidos por la reacción completa de 73g de H2O de acuerdo a la reacción mostrada abajo? Mg3N2 (s) + 6H2O (g) → 3Mg(OH)2 (ac) + 2NH3 (g) a. 0,059 b. 30 c. 0,039 d. 44 41. El nitrito de amonio sufre descomposición para producir solo gases como se muestra abajo. NH4NO2 (s) → N2 (g) + 2H2O (g) ¿Cuántos litros de gas serán producidos por la descomposición de 35,0g de NH4NO2 a 525 ° C y 1,5 atm? a. 47 b. 160 c. 15 d. 72  UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUIMICA GENERAL GUIA DE ESTUDIO # 1 1. De los siguientes qué no es materia a. Pizza b. Luz c. Polvo d. Fosforo elemental e. Dimetilsulfóxido 2. Una muestra de materia encontrada en Australia, fue identificada como X y fue encontrada que consiste de 98% silicio y 2% aluminio. Otra muestra de X, fue encontrada en Texas y fue encontrada que consiste de 90% silicio y 10% aluminio. X es: a. Una sustancia pura b. Un elemento c. Un compuesto d. Una mezcla 3. De los siguientes ¿cuál es un proceso físico? a. La oxidación del hierro b. La condensación del vapor de agua c. El horneado de una papa d. La formación de polietileno desde etileno e. La explosión de nitroglicerina 4. ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad física del agua? a. Esta ebulle a 100° C a una presión de 1 atmosfera. b. Esta se congela a 0° C c. Esta reacciona rápidamente con el metal potasio para formar hidróxido de potasio d. Esta es transparente e incolora 5. Los sólidos se caracterizan por tener forma __________________ lo cual hace que ellos sean: a. Definida, comprensibles b. Definida, incomprensibles c. Indefinida, comprensibles d. Indefinida, incomprensibles 6. Los gases y los líquidos comparten la propiedad de: a. Compresibilidad b. Volumen definido c. Composición constante d. Forma indefinida 7. ¿Cuál es un proceso químico? a. Fusión del plomo b. Disolución de azúcar en agua c. Opacamiento de la plata  d. Rompimiento de una piedra 8. Una combinación de arena, sal y agua es un ejemplo de: a. Una mezcla homogénea b. Una mezcla heterogenea c. Un compuesto d. Una sustancia pura 9. ¿Cuál no es una sustancia pura? a. Agua b. Oxígeno c. Aire d. Cloro 10. Considere una mezcla de arena en agua salada. Esta mezcla puede ser separada en sus tres componentes (arena, sal, agua), por ____________ primero la mezcla y luego ______________ la mezcla remanente. a. Destilar, destilar b. Destilar, filtrar c. Filtrar, destilar d. Filtrar, filtrar 11. ¿Cuál de los siguientes tiene el nombre del elemento y símbolo correctamente emparejado? a. P, Potasio b. C, Cobre c. Mg, Manganeso d. Ag, Plata 12. Una tienda de alimentos saludables está promocionando Vitamina C en forma de tableta, cada una contiene 100mg de vitamina C pura. La única diferencia entre las marcas promocionadas de vitamina C es la fuente de la vitamina. ¿Cuál de las siguientes fuentes de vitamina C es la más saludable? a. Kiwi b. Brócoli c. Síntesis en laboratorio d. Naranjas e. Todas las anteriores 13. Pasar una corriente eléctrica a través de una cierta sustancia produce oxígeno y azufre. Esta sustancia no puede ser: a. Un compuesto b. Una mezcla c. Un elemento d. Una sustancia pura 14. ¿Cuál de las siguientes en una sustancia pura? a. Concreto b. Madera c. Agua salada d. Boro 15. ¿Cuál de las siguientes es fácilmente separada en sus componentes por simples técnicas como filtración y decantación? a. Mezclas heterogéneas b. Compuestos c. Mezclas homogéneas d. Elementos 16. El símbolo para el elemento sodio es: a. S b. W c. So d. Na 17. La unidad del SI para la masa es: a. kilogramo b. gramo c. libra d. onza e. ninguna de las anteriores 18. ¿Cuál de las siguientes es la masa más pequeña? a. 25kg b. 2,5 X 10-2 Mg c. 2,5 X 1015 pg d. 2,5 X 109 fg e. 2,5 X 1010 ng 19. ¿Cuál de las siguientes es la más alta temperatura? a. 38° C b. 96° F c. 302 K d. Ninguna de las anteriores 20. ¿En cual escala de temperatura es un grado el más pequeño? a. kelvin b. centígrado c. fahrenheit 21. ¿Cuál de las siguientes frases es verdadera acerca de un litro? a. Es la unidad básica del SI para el volumen b. Es equivalente a un decímetro cubico c. Es ligeramente más pequeño que un cuarto de galón d. Este contiene 106 centímetros cúbicos 22. ¿Cuál de los siguientes objetos es el más denso? a. Un objeto con un volumen de 2.5 L y una masa de 12,5 kg b. Un objeto con un volumen de 139 mL y una masa de 93 g c. Un objeto con un volumen de 0,00212 m3 y una masa de 4,22 x 104 mg d. Un objeto con un volumen de 3,91 X 10-24 nm3 y una masa de 7,93 X 10-14 ng e. Un objeto con un volumen de 13 dm3 y una masa de 1,29 X 103 µg 23. ¿Cuál es el volumen de una pieza de metal de 12,2g con una densidad de 9,43 g/cm3? a. 12,2 cm3 b. 1,29 cm3 c. 0,773 cm3 d. 115 cm3 e. Ninguno de los anteriores 24. ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad intensiva? a. Densidad b. Temperatura c. Estado físico d. Volumen e. Ninguna de las anteriores 25. Un objeto se hundirá en un líquido si la densidad del objeto es más grande que la del líquido. ¿Qué volumen debe tener un objeto si su masa es de 9,83 g para que este se hunda en mercurio líquido (densidad del mercurio = 13,6 g/cm3)? a.