Taller Átomos Y Moléculas-Parcial

**TALLER ATOMOS Y MOLECULAS-PARCIAL** 1.Describa los postulados de John Dalton (1766-1844) sobre la teoría atómica. - Toda materia está compuesta por átomos - Átomos del mismo elemento son idénticos - Átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas - Las reacciones quím...

**TALLER ATOMOS Y MOLECULAS-PARCIAL** 1.Describa los postulados de John Dalton (1766-1844) sobre la teoría atómica. - Toda materia está compuesta por átomos - Átomos del mismo elemento son idénticos - Átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas - Las reacciones químicas implican la reorganización de átomos 2.Distinga entre las propuestas de los modelos atómicos: - Modelo de Thompson: Átomo como esfera positiva con electrones incrustados. - Modelo de Rutherford: Átomo con núcleo central positivo y electrones en órbita. - Modelo de Niels Bohr: Electrones en órbitas cuantizadas alrededor de un núcleo. - Modelo orbital: Electrones en regiones de probabilidad, no en órbitas fijas. 3.Defina los siguientes conceptos: - Átomo: La unidad básica de la materia, compuesta por un núcleo central (que contiene protones y neutrones) y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. - Protón: Partícula subatómica con carga positiva ubicada en el núcleo del átomo. Define el elemento químico al que pertenece el átomo. - Numero Atómico: Número entero que representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Determina la identidad química del elemento - Electrón: Partícula subatómica con carga negativa que se encuentra en la nube de electrones alrededor del núcleo del átomo. - Neutrón: Partícula subatómica sin carga eléctrica (neutral) ubicada en el núcleo del átomo. Junto con los protones, contribuye a la masa del átomo. - Peso atómico: Promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta su abundancia relativa en la naturaleza. - Isotopo: Átomo de un mismo elemento químico que tiene el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones, lo que resulta en diferentes masas atómicas. 4.**Electrones y energía:** Diferencie los conceptos de energía potencial o energía de posición que posee un electrón. La energía potencial es un concepto general de energía por posición, mientras que la energía de posición es la energía específica de un electrón en un nivel de energía cuantizado dentro del átomo. 5.Defina de manera sucinta para que pueda hacer una definición acertada entre: - Enlaces iónicos: Se forman cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo, creando iones con cargas opuestas que se atraen electrostáticamente. - Enlaces covalentes: Se producen cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para completar sus capas electrónicas - Enlace covalente polar: Los electrones compartidos se distribuyen de manera desigual entre los átomos, creando una molécula con una distribución desigual de carga. - Enlace covalente no polar: Los electrones compartidos se distribuyen de manera equitativa entre los átomos, sin una separación significativa de cargas. - Enlaces dobles y triples: Enlaces covalentes donde se comparten dos pares (enlace doble) o tres pares (enlace triple) de electrones entre dos átomos, aumentando la fuerza y la rigidez del enlace en comparación con un enlace simple. 6.Reacciones químicas: Analizar el concepto, los tipos de reacciones químicas y las propuestas basadas en sus ecuaciones